Waterstoff

1 nix ← Waterstoff → He nix ↑ H ↓ Li Periodensystem
Allgemeen
Naam, Teken, Atomtall	Waterstoff, H, 1
Cheemsch Serie	Nichmetall
Klöör	ahn Klöör
Atommass	1,00794 u
Elektronenkonfiguratschoon	1s1
Elektronen je Schaal	1
Physikaalsche Egenschoppen
Phaas	Gas
Dicht	0,08988 g·cm−3 (bi 0 °C, 101,325 kPa)
Smöltpunkt	14,01 K (−259 °C)
Kaakpunkt	20,28 K (−253°C)
Tripelpunkt	13,8033 K, 7,042 MPa
Kritisch Punkt	32,97 K, 1,293 MPa
Atomare Egenschoppen
Kristallstruktur	hexagonal
Ionisatschoonsenergien	1.: 1312,0 kJ/mol
Atomradius	25 pm
Annere Egenschoppen
Isotopen (Utwahl)
Hööftartikel: Isotopen vun Waterstoff Iso VN t½ VO VE (MeV) VP 1H 99,985 % H is mit 0 Neutronen bestännig. 2H 0,0115 % H is mit een Neutron bestännig. 3H Sporenisotop 12,32 a β- 0,019 3He

De Waterstoff is dat lichteste Element in de Chemie un warrt mit dat Atomteken H (vun dat latiensch Hydrogenium – Watermaker) afkört. In dat Periodensystem steiht de Waterstoff ganz baven links an de eersten Steed. Waterstoff is dat Element, dat in dat Universum an fakensten vörkummt, man in de Eerdkrust is dorvun nix to finnen. Tomeist hett Waterstoff blots een Proton in’n Atomkarn. Denn warrt dat ok as Protium betekend. Man dat gifft ok noch annere Isotopen.

Ünner Normalbedingen, de normalerwies op de Eer herrschen doot, kummt Waterstoff nich atomar för, man blots as dimerisierte Form as H₂-Molekülen, wat denn en Gas ahn röök un Klöör is. An sik tellt Waterstoff to de cheemsch Serie vun de Nichtmetallen. Üm Waterstoff to kondenseeren, mutt dat bannig koolt maakt warrn. Fasten Waterstoff hett denn aver doch mehr de Egenschoppen vun de Metallen.

• Ordnungstall: 1
• Masse: 1,00794

Kümmt elementar vör as Moleküle mit de Formel H₂. Dat is dat lichteste Gas. Dorüm harrn se de Zeppelinen un Ballons dormit vull mookt. Egenschoppen vun den elementaren Waterstoff:

• Smöltpunkt: 14,01 K (bi Normaldruck)
• Kaakpunkt: 20,28 K (bi Normaldruck)
• Dicht: 0,0899 kg/m³

Waterstoff reageert mit Suerstoff to Water, wat dat Oxid vun den Waterstoff is:

${\displaystyle 2\ H_{2}+O_{2}\rightarrow 2\ H_{2}O}$