Suerstoff

8 N ← Suerstoff → F nix ↑ O ↓ S Periodensystem
Allgemeen
Naam, Teken, Atomtall	Suerstoff, O, 8
Cheemsch Serie	Nichmetall
Klöör	ahn Klöör (gas) blassblau (fletig)
Atommass	15,9994 u
Elektronenkonfiguratschoon	1s2 2s2 2p4
Elektronen je Schaal	2,6
Physikaalsche Egenschoppen
Phaas	Gas
Dicht	1,429 g·cm−3
Smöltpunkt	54,36 K (−219 °C)
Kaakpunkt	90,20 K (−183°C)
Kritisch Punkt	154,59 K, 5,043 MPa
Atomare Egenschoppen
Kristallstruktur	kubisch
Ionisatschoonsenergien	1.: 1313,9 kJ/mol
	2.: 3388,3 kJ/mol
	3.: 5300,5 kJ/mol
Atomradius	60 pm
Annere Egenschoppen
Isotopen (Utwahl)
Hööftartikel: Isotopen vun Suerstoff Iso VN t½ VO VE (MeV) VP 16O 99,76 % O is mit 8 Neutronen bestännig. 17O 0,038 % O is mit 9 Neutronen bestännig. 18O 0,21 % O is mit 10 Neutronen bestännig.

De Suerstoff (latiensch: Oxygenium) is en Element in de Chemie. Dat Atomteken is O un de Atomtall is 8. Suerstoff liggt normalerwies as Gas vör un tellt to de Nichmetallen. In dat Periodensystem steiht Suerstoff in de sössten Hööftgrupp. De Elementen in disse Grupp warrt ok Chalkogenen nöömt.

• Atommass: 15,9994
• Isotopen: stabil sünd ¹⁶O, ¹⁷O un ¹⁸O. De hebbt 8, 9 un 10 Neutronens. Denn gifft dat noch radioaktive Isotopens.
• Protonen: 8
• Elektronen: 8 (in dat neutrale Atom)

Kümmt elementar vör as Moleküle mit de Formel O₂ un dat nennt man ok Suerstoff, un mit de Formel O₃, dat nennt man Ozon. O₂ is besünners in de Luft, de hett rund 20 % Suerstoff.

Suerstoff reageert mit Waterstoff to Water, wat dat Oxid vun den Waterstoff is:

${\displaystyle 2\ H_{2}+O_{2}\rightarrow 2\ H_{2}O}$