Tétrachlorure d'hafnium
| Tétrachlorure d'hafnium | |||
 __ Hf4+ __ Cl− Structure du chlorure d'hafnium(IV) |
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| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom UICPA | tétrachlorohafnium | ||
| Synonymes |
chlorure d'hafnium(IV) |
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| No CAS | |||
| No ECHA | 100.033.463 | ||
| No CE | 236-826-5 | ||
| PubChem | 37715 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | Cl4Hf |
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| Masse molaire[1] | 320,3 ± 0,03 g/mol Cl 44,27 %, Hf 55,73 %, |
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| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | sublimation à 320 °C[2] | ||
| Précautions | |||
| SGH[3] | |||
 Danger |
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| Transport[3] | |||
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le tétrachlorure d'hafnium, ou chlorure d'hafnium(IV), est un composé chimique de formule brute HfCl4. Il s'agit d'un solide incolore utilisé dans de nombreuses applications très spécialisées, notamment en science des matériaux et comme catalyseur. C'est également le précurseur de la plupart des composés organométalliques de l'hafnium.
Propriétés chimiques
[modifier | modifier le code]Le tétrachlorure d'hafnium peut être obtenu par différents procédés apparentés :
- en faisant réagir du tétrachlorométhane CCl4 sur de l'oxyde d'hafnium(IV) HfO2 à plus de 450 °C[4],[5] avec dégagement de phosgène COCl2 :
- par chloration d'un mélange de carbone et d'oxyde d'hafnium(IV) au-dessus de 600 °C à l'aide de chlore Cl2 ou de chlorure de soufre S2Cl2[6],[7] :
- par chloration de carbure d'hafnium HfC au-dessus de 250 °C[8].
Le tétrachlorure d'hafnium réagit rapidement avec l'eau, en libérant de l'acide chlorhydrique et des oxychlorures, qui contaminent progressivement les échantillons les plus vieux :
Le tétrahydrofurane (THF) forme un complexe[9] soluble dans les solvants organiques et utilisé pour cela pour préparer d'autres complexes d'hafnium :
- HfCl4 + 2 OC4H8 → HfCl4(OC4H8)2.
Les réactifs de Grignard réagissent avec le tétrachlorure d'hafnium selon des métathèses, qui permettent par exemple de préparer le tétrabenzylhafnium.
Avec les alcools, le tétrachlorure d'hafnium donne des alcoolates dont la structure est complexe :
La réduction du tétrachlorure d'hafnium est particulièrement difficile. Elle peut cependant être réalisée avec le NaK en présence de ligands phosphine[10] :
Le dihafnium produit, de couler vert foncé, est diamagnétique. La diffractométrie de rayons X montre que ce complexe adopte une structure bioctaédrique à arête commune, très semblable à l'analogue structurel au zirconium.
Applications
[modifier | modifier le code]Le tétrachlorure d'hafnium est le précurseur de catalyseurs Ziegler-Natta très actifs[11] utilisés notamment pour la production de propène H3C–CH=CH2. Ces catalyseurs dérivent typiquement du tétrabenzylhafnium
Le tétrachlorure d'hafnium est un acide de Lewis efficace pour diverses applications en synthèse organique. Ainsi, le ferrocène est alkylé plus efficacement par l'allyldiméthylchlorosilane avec le tétrachlorure d'hafnium[12] qu'avec le chlorure d'aluminium AlCl3.
Le tétrachlorure d'hafnium est également un précurseur courant pour le dépôt chimique en phase vapeur (CVD) d'oxyde d'hafnium(IV) HfO2 et de silicate d'hafnium(IV) HfSiO4, des matériaux diélectriques high-κ utilisés dans les circuits intégrés haute densité modernes.
Notes et références
[modifier | modifier le code]- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Données pour Hafnium(IV) chloride, 99.9% (metals basis), Zr<0.5% consultées le 1er novembre 2013 sur le site d'Alfa Aesar.
- Fiche Sigma-Aldrich du composé Hafnium(IV) chloride purified by sublimation, 99.9% trace metals basis, consultée le 1 novembre 2013.
- (en) Kirk-Othermer, « Encyclopedia of Chemical Technology » Vol. 11, 4e éd, 1991.
- (en) W. S. Hummers, S. Y. Tyree Jr., Seymour Yolles, F. Basolo et L. Bauer, « Zirconium and Hafnium Tetrachlorides », Inorganic Syntheses, vol. 4, (lire en ligne) DOI 10.1002/9780470132357.ch41
- (en) B. S. Hopkins, Chapters in the chemistry of less familiar elements, Chapter 13, Hafnium, p. 7.
- (en) J. Hala, Halides, « Oxyhalides and Salts of Halogen Complexes of Titanium, Zirconium, Hafnium, Vanadium, Niobium and Tantalum », vol. 40, p. 176–177, 1970.
- (en) S. V. Elinson, K. I. Petrov, « Analytical Chemistry of the Elements: Zirconium and Hafnium », vol. 11, 1969.
- (en) L. E. Manxzer, Joe Deaton, Paul Sharp et R. R. Schrock, « 31. Tetrahydrofuran Complexes of Selected Early Transition Metals. », Inorganic Syntheses, vol. 21, (lire en ligne) DOI 10.1002/9780470132524.ch31
- (en) Matthew E. Riehl, Scott R. Wilson et Gregory S. Girolami, « Synthesis, x-ray crystal structure, and phosphine-exchange reactions of the hafnium(III)-hafnium(III) dimer Hf2Cl6(PEt3)4 », Inorganic Chemistry, vol. 32, no 2, , p. 218-222 (lire en ligne) DOI 10.1021/ic00054a017
- (en) Thomas R. Boussie, Gary M. Diamond, Christopher Goh, Keith A. Hall, Anne M. LaPointe, Margarete Leclerc, Cheryl Lund, Vince Murphy, James A. W. Shoemaker, Ursula Tracht, Howard Turner, Jessica Zhang, Tetsuo Uno, Robert K. Rosen, et James C. Stevens, « A Fully Integrated High-Throughput Screening Methodology for the Discovery of New Polyolefin Catalysts: Discovery of a New Class of High Temperature Single-Site Group (IV) Copolymerization Catalysts », Journal of the American Chemical Society, vol. 125, no 14, , p. 4306-4317 (lire en ligne) DOI 10.1021/ja020868k
- (en) Samyoung Ahn, Young-Sang Song, Bok Ryul Yoo et Il Nam Jung, « Lewis Acid-Catalyzed Friedel−Crafts Alkylation of Ferrocene with Allylchlorosilanes », Organometallics, vol. 19, no 14, , p. 2777–2780 (lire en ligne) DOI 10.1021/om0000865
