Loi de Moseley

La loi de Moseley est une loi empirique concernant le spectre électromagnétique caractéristique émis ou absorbé par les atomes. Elle relie la fréquence ${\displaystyle \nu }$ (lettre grecque nu) d'une raie caractéristique au numéro atomique Z de l'atome :

${\displaystyle \nu =k_{1}\,(Z-k_{2})^{2}}$

où ${\displaystyle k_{1}}$ et ${\displaystyle k_{2}}$ sont des constantes dépendant du type de raie^[1]. Leurs valeurs sont par exemple les mêmes pour toutes les raies Kα₁ (en notation de Siegbahn).

Cette loi fut découverte par Henry Moseley en 1914^[1] au laboratoire d'Ernest Rutherford.

Cette loi a en particulier permis de répertorier tous les éléments chimiques du tableau périodique non encore découverts à l'époque, comme le prométhium^[2] (Z = 61), le technétium (Z = 43), deux éléments qui n'ont pas d'isotopes stables, ou encore le rhénium (Z = 75), rare et si dispersé qu'il est le dernier élément stable à être découvert, en 1925.

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