Sulfanilamid

Strukturformel
Allgemeines
Freiname	Sulfanilamid
Andere Namen	4-Aminobenzensulfonamid (IUPAC) p-Aminobenzolsulfonamid Sulfanilylamin 1662 Fourneau Prontosil album Septoplix
Summenformel	C6H8N2O2S
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 63-74-1 EG-Nummer 200-563-4 ECHA-InfoCard 100.000.513 PubChem 5333 ChemSpider 5142 DrugBank DB00259 Wikidata Q423423
Arzneistoffangaben
ATC-Code	J01EB06 D06BA05
Wirkstoffklasse	Sulfonamide
Eigenschaften
Molare Masse	172,21 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,08 g·cm−3 [1]
Schmelzpunkt	165 °C (Polymorph I)[2] 156 °C (Polymorph II)[2] 153 °C (Polymorph III)[2]
pKS-Wert	10,58[3]
Löslichkeit	schlecht löslich in Wasser (7,5 g·l−1 bei 25 °C)[1], gut in heißem Wasser[4] löslich in Aceton, verdünnten Mineralsäuren und Alkalien[4] sehr schlecht in Chloroform und Diethylether[4]
Sicherheitshinweise
Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Toxikologische Daten	3900 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[3] 1400 mg·kg−1 (LD50, Ratte, i.v.)[5] 3000 mg·kg−1 (LD50, Maus, oral)[5] 500 mg·kg−1 (LD50, Maus, i.v.)[5]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Sulfanilamid ist ein Arzneistoff aus der Gruppe der Sulfonamide, der als Antibiotikum eingesetzt wurde.

Sulfanilamid wurde als erster Vertreter der Sulfonamide 1908 von Paul Gelmo synthetisiert^[6][7][8], allerdings erkannte erst Gerhard Domagk mit seiner Veröffentlichung aus dem Jahre 1935 den chemotherapeutischen Nutzen der Sulfonamide (Sulfamidochrysoidin, Prontosil).^[9] Sulfanilamid wurde ab 1935 therapeutisch eingesetzt, ist aber durch andere Sulfonamide ersetzt worden.

1937 führte die Sulfanilamid-Katastrophe in den USA, bei der mehr als hundert Personen durch mit Diethylenglykol zubereitetem Sulfanilamid-Sirup zu Tode kamen, zur Verabschiedung des Federal Food, Drug, and Cosmetic Act, des Kernes des Arzneimittelrechts der Vereinigten Staaten.

Die dreistufige Synthese der Verbindung startet mit Acetanilid, welches mit Chlorsulfonsäure umgesetzt wird. Die Zielverbindung ergibt sich dann durch Umwandlung des Säurechlorids mittels Ammoniak zum Säureamid und anschließender Verseifung der Acetamidfunktion.^[5]

Sulfanilamid gehört zur Stoffgruppe der Sulfonamide. Diese bestehen aus einem Benzolkern mit einer Amino- und einer Sulfonamidgruppe. Sie alle sind schwache organische Säuren und meist schlecht löslich in Wasser (die Natriumsalze der Sulfonamide sind meist gut wasserlöslich).

Verwendet wird Sulfanilamid hauptsächlich als Antibiotikum.^[10] Dabei wird es bei der Folsäuresynthese anstatt para-Aminobenzoesäure in die Folsäure eingebaut, die dadurch unwirksam wird. Bei Organismen, die Folsäure über die Nahrung aufnehmen müssen, wie zum Beispiel dem Menschen, wird deswegen keine Schädigung verursacht.

Weiterhin ist es Ausgangsstoff zur Erzeugung anderer Derivate.

Sulfanilamid ist ein Abbauprodukt des Herbizids Asulam.^[11][12]

• Eintrag zu Sulfanilamid bei Vetpharm, abgerufen am 21. November 2011.

1. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Sulfanilamid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 14. Dezember 2012. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b c} Stephen R. Byrn: Solid State Chemistry of Drugs. Academic Press 1982, ISBN 0-12-148620-6, S. 104.
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu Sulfanilamide in der ChemIDplus-Datenbank der United States National Library of Medicine (NLM) (Seite nicht mehr abrufbar, Inhalt nun verfügbar via PubChem ID 5333)
4. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Sulfanilamid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 6. Mai 2014.
5. ↑ ^{a b c d} A. Kleemann, J. Engel, B. Kutscher, D. Reichert: Pharmaceutical Substances – Synthesis, Patents, Applications. 4. Auflage. Thieme-Verlag, Stuttgart 2000, ISBN 978-1-58890-031-9.
6. ↑ R. Gelmo: Über Sulfamide der p-Aminobenzolsulfonsäurein J. Prakt. Chem. 77 (1908) 369ff.
7. ↑ Rolf Werner Soukup: Chemiegeschichtliche Daten organischer Substanzen, Version 2020, S. 151 pdf.
8. ↑ L. F. Fieser, M. Fieser in: Lehrbuch der organischen Chemie. 3. Auflage. Verlag Chemie, Weinheim a. d. Bergstraße 1957, S. 1193.
9. ↑ Domagk: Beitrag zur Chemotherapie der bakteriellen Infektionen, Deutsch. Med. Wochenschrift, Band 61, 15. Februar 1935, S. 250–253,
   Domagk: Chemotherapie der bakteriellen Infektionen, Angewandte Chemie, Band 46, 1935, S. 657–667.
10. ↑ Julius Hirsch: Der Wirkungsmechanismus der Sulfanilamid-Therapie. In: İstanbul Seririyatı. Nr. 5/6, 1942.
11. ↑ Asulam Degradation Pathway. In: EAWAG Biocatalysis/Biodegradation Database. Abgerufen am 30. November 2021. 
12. ↑ European Food Safety Authority (EFSA), Maria Arena, Domenica Auteri, Stefania Barmaz, Alba Brancato: Peer review of the pesticide risk assessment of the active substance asulam (variant evaluated asulam‐sodium). In: EFSA Journal. Band 16, Nr. 4, April 2018, doi:10.2903/j.efsa.2018.5251, PMID 32625883, PMC 7009630 (freier Volltext). 

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