Silbersulfid

Kristallstruktur
_ Ag+ 0 _ S2−
Allgemeines
Name	Silbersulfid
Andere Namen	Schwefelsilber Silber(I)-sulfid
Verhältnisformel	Ag2S
Kurzbeschreibung	schwarzgrauer, geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 21548-73-2 EG-Nummer 244-438-2 ECHA-InfoCard 100.040.384 PubChem 166738 ChemSpider 145878 Wikidata Q421085
Eigenschaften
Molare Masse	247,80 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	7,234 g·cm−3 [1]
Schmelzpunkt	845 °C[2]
Löslichkeit	äußerst schwer löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze[1]
MAK	0,01 mg·m−3[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−32,6 kJ·mol−1[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Silbersulfid (auch Schwefelsilber, umgangssprachlich „angelaufenes“ oder „oxidiertes“ Silber; Ag₂S) ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Sulfide.

Mineralisch kommt Silbersulfid als Akanthit (Silberglanz) sowie als instabile Hochtemperaturmodifikation Argentit vor.

Silbersulfid ist ein aus einer chemischen Reaktion von Schwefel und Silber entstandenes Salz.

${\displaystyle {\ce {2 Ag + S -> Ag2S}}}$

Man erhält es auch aus Silberlösungen durch Zugabe von Schwefelwasserstoff. Dieses Salz ist in Wasser äußerst schwer löslich.

Silbersulfid lässt sich auch aus Silber und Schwefelwasserstoff gewinnen, sofern die Anwesenheit von Sauerstoff gegeben ist, da die Bildung des schwerlöslichen Sulfids Energie freisetzt und dadurch das verminderte Redoxpotential des Silbers eine Oxidation mit Sauerstoff ermöglicht.

Eine weitere Möglichkeit, Silbersulfid herzustellen, besteht darin, Schwefel auf Silber zu streuen und einige Zeit abzuwarten.

Die Trennung dieses Reinstoffs in seine beiden Elemente erfolgt, indem er z. B. in einem Reagenzglas ständig erhitzt wird. Alternativ lässt sich Silbersulfid zerlegen, indem man es im Muffelofen in einem Schmelztiegel auf ca. 1000 °C erhitzt. Hierbei verdampft und verbrennt der Schwefel, während geschmolzenes Silber zurückbleibt. Es entsteht beim Recycling von Silberabfällen in Chemielaboren: Aus Silbersalzlösungen wird Silbersulfid durch Natriumsulfidlösung im salpetersauren Milieu ausgefällt.

Silbersulfid kann von Silberbesteck oder anderen silbernen oder versilberten Gegenständen im Rahmen der Silberpflege abrasiv oder oberflächenschonender durch Reduktion entfernt werden. So kann die Deckschicht in einer heißen Soda- oder Kochsalzlösung, in die ein Stück Alufolie gelegt wird, wieder reduziert und so das Anlaufen wieder rückgängig gemacht werden (wegen eventuell starker Geruchsbelastung – Schwefelwasserstoff riecht nach verrottenden Eiern – besser bei guter Durchlüftung durchführen).^[4][5]

Silbersulfid ist ein schwarzer Feststoff. Es ist löslich in einer KCN-Lösung (Kaliumcyanid) sowie in konzentrierter Salpetersäure und unlöslich in wässrigem Ammoniak. Es tritt in zwei Modifikationen auf. Einer mit monoklinen Kristallstruktur und der Raumgruppe P2₁/n (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/14.2, a = 4,23, b = 6,91, c = 7,87 Å, β = 99°35 sowie einer mit kubischer Kristallstruktur mit der Raumgruppe Im3m (Nr. 229)Vorlage:Raumgruppe/229, a = 4,865 Å, 177 °C. Die Bildungsenthalpie beträgt −31,8 kJ/mol.^[6]

Silbersulfid ist ein elektrischer Nichtleiter.^[7] Dies stellt ein Problem beim Einsatz des sehr gut leitenden Silbers in der Elektronik als Kontaktwerkstoff dar, da daraus hergestellte oder damit beschichtete Kontakte und Lötanschlüsse durch Schwefelverbindungen der Umgebung unbrauchbar werden.

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Silbersulfid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 9. Februar 2020. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Datenblatt Silbersulfid bei Alfa Aesar, abgerufen am 27. Februar 2020 (Seite nicht mehr abrufbar).
3. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-4.
4. ↑ chemieunterricht.de: Chemie im und ums Haus
5. ↑ Wie funktioniert das Reinigen von angelaufenem Silber?
6. ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1000.
7. ↑ Electronic Engineering - Grundlagen: Tab. 4.1: Metallische Werkstoffe und Eigenschaften (Memento vom 23. Januar 2013 im Internet Archive) (PDF 156,3 kB; S. 2)