Tetrafluoroborsäure

Strukturformel
	Keine Zeichnung vorhanden
Allgemeines
Name	Tetrafluoroborsäure
Andere Namen	Fluoroborsäure
Summenformel	HBF4
Kurzbeschreibung	farblose wässrige Lösung
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	100.037.165
PubChem	28118
Wikidata	Q412333
Eigenschaften
Molare Masse	87,81 g/mol
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	1,40 g/cm3
Schmelzpunkt	130 °C (Zersetzung)
Siedepunkt	–78 °C
Löslichkeit	mischbar mit Wasser
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung{{{GHS-Piktogramme}}}
H- und P-Sätze	H: {{{H}}}
	EUH: {{{EUH}}}
	P: {{{P}}}
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Tetrafluorborsäure ist eine anorganische Säure. Ihr Anion ist das Tetrafluoroboration (BF₄^-). Sie ist kommerziell als 45–50%ige Lösung erhältlich.

Darstellung

Als großtechnische Synthese von Tetrafluorborsäure wird die Reaktion von Borsäure mit 50%iger Flusssäure genutzt.

\mathrm {B(OH)_{3}+4\ HF\longrightarrow \ HBF_{4}+3\ H_{2}O}

Eine weitere Möglichkeit besteht in der Umsetzung von Bortrifluorid mit Fluorwasserstoffsäure.

\mathrm {BF_{3}+\ HF\longrightarrow \ HBF_{4}}

Eigenschaften

Tetrafluorborsäure ist nur in Lösung stabil. Die wässrige Lösung ist farblos und kann bis zu einer Konzentration von etwa 50 % konzentriert werden. Geometrisch ist das Boratom tetraedrisch von vier Fluoratomen umgeben und bildet einen kugelförmiges Anion. Tetrafluorborsäure besitzt einen pKs-Wert von -0,4. In wässriger Lösung liegt sie als Oxoniumsalz [H₃O⁺][BF₄^-] vor.

Verwendung

Tetrafluorborsäure kann zur Synthese fluorierter Aromaten verwendet werden. Hierzu werden in einer Balz-Schiemann-Reaktion, einer Variante der Sandmeyer-Reaktion, Diazoaryle mit Tetrafluorborsäure umgesetzt. Des Weiteren kann sie zur Abspaltung der Boc-Schutzgruppe und als Katalysator für Polymerisationen eingesetzt werden. Tetrafluoroborat-Ionen sind schwach koordinierende Anionen. Ihre Salze können daher ihre Anionen leicht gegen stärker komplexierende austauschen und werden aus diesem Grund oft zur Herstellung anderer Salze verwendet.

Quellen

↑ Sicherheitsdatenblatt Acros
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Eintrag zu Tetrafluorborsäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich)

Holleman-Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie 101. Auflage, de Gruyter, Berlin, 1995

[acros-1] Sicherheitsdatenblatt Acros

[GESTIS-2] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Eintrag zu Tetrafluorborsäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich)

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