Pression partielle

La loi de Dalton, valable rigoureusement pour un mélange idéal de gaz parfaits, relie la pression partielle ${\displaystyle p_{i}}$  et la pression totale ${\displaystyle p_{\text{tot}}}$  par l'intermédiaire de la fraction molaire ${\displaystyle x_{i}}$  du constituant considéré dans le mélange :

${\displaystyle x_{i}={\frac {n_{i}}{n_{\text{tot}}}}}$ 

où ${\displaystyle n_{i}}$  est le nombre de moles d'un constituant quelconque repéré par l'indice ${\displaystyle i}$  dans le mélange et ${\displaystyle n_{\text{tot}}}$  le nombre total de moles dans le mélange.

La pression partielle du constituant ${\displaystyle i}$  est égale au produit de sa fraction molaire par la pression totale :

La pression d'un mélange idéal de gaz parfaits est la somme des pressions partielles de chacun de ses constituants :

${\displaystyle \sum _{i}p_{i}=\left(\sum _{i}x_{i}\right)\cdot p_{\text{tot}}=p_{\text{tot}}}$ 

car ${\displaystyle \sum _{i}x_{i}=1}$ .

La fraction molaire du constituant dans un mélange est égale à la fraction volumique du constituant dans le mélange.

On a donc la relation isotherme suivante :

${\displaystyle {\frac {V_{i}}{V_{\text{tot}}}}={\frac {p_{i}}{p_{\text{tot}}}}={\frac {n_{i}}{n_{\text{tot}}}}}$ 

avec :

• ${\displaystyle V_{i}}$  le volume occupé par un constituant ${\displaystyle i}$  quelconque du mélange ;
• ${\displaystyle V_{\text{tot}}}$  le volume total du mélange de gaz ;
• ${\displaystyle p_{i}}$  la pression partielle du gaz ${\displaystyle i}$  dans le mélange ;
• ${\displaystyle p_{\text{tot}}}$  la pression totale du mélange ;
• ${\displaystyle n_{i}}$  la quantité du gaz ${\displaystyle i}$  ;
• ${\displaystyle n_{\text{tot}}}$  la quantité de matière totale du mélange de gaz.

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• Les grandeurs hygrométriques : La pression partielle de vapeur sur le site energieplus-lesite.be de Architecture et Climat de l'Université catholique de Louvain.

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