Liste d'enthalpies de dissolution

Cette liste répertorie l'enthalpie de dissolution de quelques substances dans l'eau.

Substance	État	Dilution (mole d'H₂O par mole de soluté)	T (°C)	Δ_disH° (cal_th mol⁻¹)	Δ_disH° (kJ mol⁻¹)	Δ_disH° (kJ g⁻¹)
AlBr₃		aq	18 °C	cal_th mol⁻¹	−357 kJ mol⁻¹^[1]	−1 339 J g⁻¹
AlCl₃		600	18 °C	cal_th mol⁻¹	−326 kJ mol⁻¹^[1]	−2 445 J g⁻¹
AlCl₃, 6H₂O		600	18 °C	cal_th mol⁻¹	−55,2 kJ mol⁻¹^[1]	−229 J g⁻¹
AlF₃		aq	18 °C	cal_th mol⁻¹	−130 kJ mol⁻¹^[1]	−1 548 J g⁻¹
AlF₃, 1/2 H₂O		aq	18 °C	cal_th mol⁻¹	−79,5 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
AlF₃, 7/2 H₂O		aq	18 °C	cal_th mol⁻¹	7,1 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
AlI₃		aq	18 °C	cal_th mol⁻¹	−372 kJ mol⁻¹^[1]	−912 J g⁻¹
Al₂(SO₄)₃		aq	18 °C	cal_th mol⁻¹	−527 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
Al₂(SO₄)₃, 6H₂O		aq	18 °C	cal_th mol⁻¹	−527 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
Al₂(SO₄)3, 6H₂O		aq	18 °C	cal_th mol⁻¹	−235 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
Al₂(SO₄)₃, 18H₂O		aq	18 °C	cal_th mol⁻¹	−28 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
AgC₂H₃O₂		aq	18 °C	cal_th mol⁻¹	23 kJ mol⁻¹^[1]	138 J g⁻¹
AgClO₄	cristaux	?	25 °C	1 759 cal_th mol⁻¹	7,36 kJ mol⁻¹^[2]	35,5 J g⁻¹
AgNO₂	cristaux	?	25 °C	8 829 cal_th mol⁻¹	36,94 kJ mol⁻¹^[2]	240,1 J g⁻¹
AgNO₃	cristaux	?	25 °C	5 360 ± 50 cal_th mol⁻¹^[3]	22,59 kJ mol⁻¹^[2]	133 J g⁻¹
BF₃	gaz	?	25 °C	−24,7 ± 0,4 cal_th mol⁻¹^[4]	−0,10 kJ mol⁻¹	−1,5 J g⁻¹
CaBr₂	cristaux	?	25 °C
CaCl₂	cristaux	?	25 °C
CaClO₄	cristaux	?	25 °C
CaF₂	cristaux	?	25 °C
CaF₂ H₂O	cristaux	?	25 °C
CaI₂	cristaux	?	25 °C
Ca(OH)₂	cristaux	?	25 °C
Ca(OH)₂ H₂O	cristaux	?	25 °C
CH₃COOH	liquide	?	25 °C	−360 cal_th mol⁻¹^[5]	−1,51 kJ mol⁻¹^[2]	−25,1 J g⁻¹
CH₃NH₃Cl	cristaux	?	25 °C	1 379 cal_th mol⁻¹	5,77 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
(CH₃)₃NHCl	cristaux	?	25 °C	349 cal_th mol⁻¹	1,46 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
CH₄	gaz	?	25 °C	−3 136 cal_th mol⁻¹	−13,12 ± 0,07 kJ mol⁻¹^[6]	−817,8 J g⁻¹
CsBr	cristaux	?	25 °C	6 209 cal_th mol⁻¹	25,98 kJ mol⁻¹^[2]	122,1 J g⁻¹
CsBrO₃	cristaux	?	25 °C	12 060 cal_th mol⁻¹	50,46 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
CsCl	cristaux	?	25 °C	4 250 cal_th mol⁻¹	17,78 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
CsClO₄	cristaux	?	25 °C	13 250 cal_th mol⁻¹	55,44 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
CsF	cristaux	?	25 °C	−8 810 cal_th mol⁻¹	−36,86 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
CsF H₂O	cristaux	?	25 °C	−2 500 cal_th mol⁻¹	−10,46 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
CsF 1,5H₂O	cristaux	?	25 °C	−1 300 cal_th mol⁻¹	−5,44 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
CsI	cristaux	?	25 °C	7 971 cal_th mol⁻¹	33,35 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
CsNO₃	cristaux	?	25 °C	9 560 cal_th mol⁻¹	40,00 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
CsOH	cristaux	?	25 °C	−17 101 cal_th mol⁻¹	−71,55 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
CsOH H₂O	cristaux	?	25 °C	−4 900 cal_th mol⁻¹	−20,50 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
HBr	gaz	?	25 °C	−20 350 cal_th mol⁻¹^[5]	−85,14 kJ mol⁻¹^[2]	−1 052,3 J g⁻¹
HCl	gaz	?	25 °C	−17 888 ± 0,014 cal_th mol⁻¹^[7]	−74,84 kJ mol⁻¹^[2]	−2 052,6 J g⁻¹
HClO₄	liquide	?	25 °C	−21 215 cal_th mol⁻¹^[5]	−88,76 kJ mol⁻¹^[2]	−883,5 J g⁻¹
HClO₄ H₂O	cristaux	?	25 °C	−7 875 cal_th mol⁻¹	−32,95 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
HCOOH	liquide	?	25 °C	−205 cal_th mol⁻¹^[5]	−0,86 kJ mol⁻¹^[2]	−18,7 J g⁻¹
HF	gaz	?	25 °C	−14 700 cal_th mol⁻¹^[5]	−61,50 kJ mol⁻¹^[2]	−3 074 J g⁻¹
HI	gaz	?	25 °C	−19 520 cal_th mol⁻¹^[5]	−81,67 kJ mol⁻¹^[2]	−638,5 J g⁻¹
HIO₃	cristaux	?	25 °C	2 100 cal_th mol⁻¹^[5]	8,79 kJ mol⁻¹^[2]	50 J g⁻¹
HNO₃	liquide	?	25 °C	−7 954 cal_th mol⁻¹^[5]	−33,28 kJ mol⁻¹^[2]	−528,1 J g⁻¹
H₂S₂O₇		?	18 °C	cal_th mol⁻¹	75,67 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
HgBr₂		aq	18 °C	cal_th mol⁻¹	10 kJ mol⁻¹^[1]	28 J g⁻¹
Hg(C₂H₃O₂)₂		aq	18 °C	cal_th mol⁻¹	17 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
HgCl₂		aq	18 °C	cal_th mol⁻¹	14 kJ mol⁻¹^[1]	52 J g⁻¹
KBr	cristaux	?	25 °C	4 750 cal_th mol⁻¹^[5]	19,87 kJ mol⁻¹^[2]	167 J g⁻¹
KBrO₃	cristaux	?	25 °C	9 830 cal_th mol⁻¹	41,13 kJ mol⁻¹^[2]	246,3 J g⁻¹
KCl	cristaux	?	25 °C	4 115 cal_th mol⁻¹^[5]	17,22 kJ mol⁻¹^[2]	231 J g⁻¹
KClO₃	cristaux	?	25 °C	9 890 cal_th mol⁻¹^[5]	41,38 kJ mol⁻¹^[2]	337,7 J g⁻¹
KClO₄	cristaux	?	25 °C	12 200 cal_th mol⁻¹^[5]	51,04 kJ mol⁻¹^[2]	368,4 J g⁻¹
KCN	cristaux	?	25 °C	2 800 cal_th mol⁻¹^[5]	11,72 kJ mol⁻¹^[2]	180 J g⁻¹
KCNO	cristaux	?	25 °C	4 840 cal_th mol⁻¹^[5]	20,25 kJ mol⁻¹^[2]	249,6 J g⁻¹
KCNS	cristaux	?	25 °C	5 790 cal_th mol⁻¹^[5]	24,23 kJ mol⁻¹^[2]	249,3 J g⁻¹
KC₂H₃O₂	cristaux	?	25 °C	−3 664 cal_th mol⁻¹	−15,33 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
KF 2H₂O	cristaux	?	25 °C	1 666 cal_th mol⁻¹^[5]	6,97 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
KF	cristaux	?	25 °C	−4 238 cal_th mol⁻¹^[5]	−17,73 kJ mol⁻¹^[2]	−305,2 J g⁻¹
KHCO₃		2000	18 °C	cal_th mol⁻¹	21 kJ mol⁻¹^[1]	210 J g⁻¹
KH₂PO₄	cristaux	?	25 °C	4 705 cal_th mol⁻¹^[8]	19,69 kJ mol⁻¹	145 J g⁻¹
KI	cristaux	?	25 °C	4 860 cal_th mol⁻¹^[5]	20,33 kJ mol⁻¹^[2]	122,5 J g⁻¹
KIO₃	cristaux	?	25 °C	6 630 cal_th mol⁻¹	27,74 kJ mol⁻¹^[2]	129,6 J g⁻¹
KMnO₄	cristaux	?	25 °C	10 410 cal_th mol⁻¹^[5]	43,56 kJ mol⁻¹^[2]	275,6 J g⁻¹
KNO₂	cristaux	?	25 °C	3 191 cal_th mol⁻¹	13,35 kJ mol⁻¹^[2]	156,9 J g⁻¹
KNO₃	cristaux	?	25 °C	8 339 cal_th mol⁻¹	34,89 kJ mol⁻¹^[2]	345,1 J g⁻¹
KOH	cristaux	?	25 °C	−13 769 cal_th mol⁻¹^[5]	−57,61 kJ mol⁻¹^[2]	−1 026,8 J g⁻¹
KOH H₂O	cristaux	?	25 °C	−3 500 cal_th mol⁻¹^[5]	−14,64 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
KOH 1,5H₂O	cristaux	?	25 °C	−2 500 cal_th mol⁻¹	−10,46 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
K₂Cr₂O₇		1600	18 °C	cal_th mol⁻¹	74,5 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
K₂C₂O₄		400	18 °C	cal_th mol⁻¹	19 kJ mol⁻¹^[1]	114 J g⁻¹
K₂S		?	18 °C	cal_th mol⁻¹	46,0 kJ mol⁻¹^[1]	417 J g⁻¹
K₂SO₄		?	18 °C	cal_th mol⁻¹	26,5 kJ mol⁻¹^[1]	152 J g⁻¹
K₂S₂O₃		?	18 °C	cal_th mol⁻¹	19 kJ mol⁻¹^[1]	100 J g⁻¹
K₂S₂O₅		aq	18 °C	cal_th mol⁻¹	46,0 kJ mol⁻¹^[1]	207 J g⁻¹
K₂S₂O₆		aq	18 °C	cal_th mol⁻¹	54,4 kJ mol⁻¹^[1]	228 J g⁻¹
LiBr 2H₂O	cristaux	?	25 °C	−2 250 cal_th mol⁻¹^[5]	−9,14 kJ mol⁻¹	J g⁻¹
LiBr	cristaux	?	25 °C	−11 670 cal_th mol⁻¹^[5]	−48,83 kJ mol⁻¹^[2]	−562,3 J g⁻¹
LiBr H₂O	cristaux	?	25 °C	−5 560 cal_th mol⁻¹^[5]	−23,26 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
LiBr 2H₂O	cristaux	?	25 °C	−2 249 cal_th mol⁻¹	−9,41 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
LiBrO₃	cristaux	?	25 °C	339 cal_th mol⁻¹	1,42 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
LiCl	cristaux	?	25 °C	−8 850 cal_th mol⁻¹^[5]	−37,03 kJ mol⁻¹^[2]	−873,5 J g⁻¹
LiCl H₂O	cristaux	?	25 °C	−4 560 cal_th mol⁻¹	−19,08 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
LiClO₄	cristaux	?	25 °C	−6 346 cal_th mol⁻¹	−26,55 kJ mol⁻¹^[2]	−249,5 J g⁻¹
LiClO₄ 3H₂O	cristaux	?	25 °C	7 794 cal_th mol⁻¹	32,61 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
LiF	cristaux	?	25 °C	1 130 cal_th mol⁻¹^[5]	4,73 kJ mol⁻¹^[2]	182,4 J g⁻¹
LiI	cristaux	?	25 °C	−15 130 cal_th mol⁻¹^[5]	−63,30 kJ mol⁻¹^[2]	−472,9 J g⁻¹
LiI H₂O	cristaux	?	25 °C	−7 090 cal_th mol⁻¹^[5]	−29,66 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
LiI 2H₂O	cristaux	?	25 °C	−3 530 cal_th mol⁻¹	−14,77 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
LiI 3H₂O	cristaux	?	25 °C	141 cal_th mol⁻¹	0,59 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
LiNO₂	cristaux	?	25 °C	−2 630 cal_th mol⁻¹^[5]	−11,00 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
LiNO₂ H₂O	cristaux	?	25 °C	1 680 cal_th mol⁻¹^[5]	7,03 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
LiNO₃	cristaux	?	25 °C	−600 cal_th mol⁻¹^[5]	−2,51 kJ mol⁻¹^[2]	−36,4 J g⁻¹
LiOH	cristaux	?	25 °C	−5 632 cal_th mol⁻¹^[5]	−23,56 kJ mol⁻¹^[2]	−983,8 J g⁻¹
LiOH H₂O	cristaux	?	25 °C	−1 600 cal_th mol⁻¹^[5]	−6,69 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
Li₂CO₃		?	25 °C	−4 200 ± 200 cal_th mol⁻¹^[9]	−17,57 kJ mol⁻¹	−237,8 J g⁻¹
N(CH₃)₄Cl	cristaux	?	25 °C	975 cal_th mol⁻¹	4,08 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
N(CH₃)₄Br	cristaux	?	25 °C	5 801 cal_th mol⁻¹	24,27 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
N(CH₃)₄I	cristaux	?	25 °C	10 055 cal_th mol⁻¹	42,07 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
NH₃	gaz	?	25 °C	−7 290 cal_th mol⁻¹	−30,50 kJ mol⁻¹^[2]	−1 790,9 J g⁻¹
NH₄ BO₃, H₂O		aq	18 °C	cal_th mol⁻¹	38 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
NH₄Br	cristaux	?	25 °C	4 011 cal_th mol⁻¹	16,78 kJ mol⁻¹^[2]	171,3 J g⁻¹
NH₄C₂H₃O₂	cristaux	?	25 °C	−569 cal_th mol⁻¹	−2,38 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
NH₄CN	cristaux	?	25 °C	4 199 cal_th mol⁻¹	17,57 kJ mol⁻¹^[2]	398,8 J g⁻¹
NH₄CNS	cristaux	?	25 °C	5 399 cal_th mol⁻¹	22,59 kJ mol⁻¹^[2]	296,8 J g⁻¹
NH₄Cl	cristaux	?	25 °C	3 533 cal_th mol⁻¹	14,78 kJ mol⁻¹^[2]	276,3 J g⁻¹
NH₄ClO₄	cristaux	?	25 °C	8 000 cal_th mol⁻¹	33,47 kJ mol⁻¹^[2]	284,9 J g⁻¹
(NH₄)₂Cr₂O₄		aq	18 °C	cal_th mol⁻¹	24,4 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
(NH₄)₂Cr₂O₇		600	18 °C	cal_th mol⁻¹	54,0 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
NH₄HSO₄		800	18 °C	cal_th mol⁻¹	−2,3 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
NH₄H₂PO₄		?	25 °C	3 888 cal_th mol⁻¹^[8]	16,27 kJ mol⁻¹	141,4 J g⁻¹
NH₄I	cristaux	?	25 °C	3 279 cal_th mol⁻¹	13,72 kJ mol⁻¹^[2]	94,7 J g⁻¹
NH₄IO₃	cristaux	?	25 °C	7 600 cal_th mol⁻¹	31,80 kJ mol⁻¹^[2]	164,8 J g⁻¹
NH₄NO₂	cristaux	?	25 °C	4 601 cal_th mol⁻¹	19,25 kJ mol⁻¹^[2]	300,6 J g⁻¹
NH₄NO₃	cristaux	?	25 °C	6 140 cal_th mol⁻¹^[5]	25,69 kJ mol⁻¹^[2]	321 J g⁻¹
(NH₄)₂SO₃		aq	18 °C	cal_th mol⁻¹	5,0 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
(NH₄)₂SO₃,H₂O		aq	18 °C	cal_th mol⁻¹	17,3 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
(NH₄)₂SO₄		?	18 °C	cal_th mol⁻¹	11,5 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
NaBH₄		?	25 °C	−776 cal_th mol⁻¹^[10]	−3,25 kJ mol⁻¹	−85,9 J g⁻¹
NaBr	cristaux	?	25 °C	−144 cal_th mol⁻¹^[5]	−0,60 kJ mol⁻¹^[2]	−5,8 J g⁻¹
NaBr 2H₂O	cristaux	?	25 °C	4 454 cal_th mol⁻¹^[5]	18,64 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
NaBrO₃	cristaux	?	25 °C	429 cal_th mol⁻¹	26,90 kJ mol⁻¹^[2]	178,3 J g⁻¹
NaCl	cristaux	?	25 °C	928 cal_th mol⁻¹^[5]	3,88 kJ mol⁻¹^[2]	66,4 J g⁻¹
NaClO₂	cristaux	?	25 °C	80 cal_th mol⁻¹^[5]	0,33 kJ mol⁻¹^[2]	3,6 J g⁻¹
NaClO₂ 3H₂O	cristaux	?	25 °C	6 830 cal_th mol⁻¹^[5]	28,58 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
NaClO₃	cristaux	?	25 °C	5 191 cal_th mol⁻¹^[5]	21,72 kJ mol⁻¹^[2]	204,1 J g⁻¹
NaClO₄	cristaux	?	25 °C	3 317 cal_th mol⁻¹^[5]	13,88 kJ mol⁻¹^[2]	113,4 J g⁻¹
NaClO₄ H₂O	cristaux	?	25 °C	5 380 cal_th mol⁻¹^[5]	22,51 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
NaCN	cristaux	?	25 °C	290 cal_th mol⁻¹^[5]	1,21 kJ mol⁻¹^[2]	24,7 J g⁻¹
NaCN 0,5H₂O	cristaux	?	25 °C	791 cal_th mol⁻¹	3,31 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
NaCN 2H₂O	cristaux	?	25 °C	4 441 cal_th mol⁻¹	18,58 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
NaCNO	cristaux	?	25 °C	4 589 cal_th mol⁻¹	19,20 kJ mol⁻¹^[2]	295,4 J g⁻¹
NaCNS	cristaux	?	25 °C	1 632 cal_th mol⁻¹	6,83 kJ mol⁻¹^[2]	84,2 J g⁻¹
NaC₂H₃O₂	cristaux	?	25 °C	−4 140 cal_th mol⁻¹	−17,32 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
NaC₂H₃O₂ 3H₂O	cristaux	?	25 °C	4 699 cal_th mol⁻¹	19,66 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
NaF	cristaux	?	25 °C	218 cal_th mol⁻¹^[5]	0,91 kJ mol⁻¹^[2]	21,7 J g⁻¹
NaHCO₃		1800	18 °C	cal_th mol⁻¹	17 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
NaI	cristaux	?	25 °C	−1 800 cal_th mol⁻¹^[5]	−7,53 kJ mol⁻¹^[2]	−50,2 J g⁻¹
NaI 2H₂O	cristaux	?	25 °C	3 855 cal_th mol⁻¹^[5]	16,13 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
NaIO₃	cristaux	?	25 °C	4 849 cal_th mol⁻¹	20,29 kJ mol⁻¹^[2]	102,5 J g⁻¹
NaNO₂	cristaux	?	25 °C	3 320 cal_th mol⁻¹	13,89 kJ mol⁻¹^[2]	201,3 J g⁻¹
NaNO₃	cristaux	?	25 °C	4 900 cal_th mol⁻¹	20,50 kJ mol⁻¹^[2]	241,2 J g⁻¹
NaOH	cristaux	?	25 °C	−10 637 cal_th mol⁻¹^[5]	−44,51 kJ mol⁻¹^[2]	−1 112,8 J g⁻¹
NaOH H₂O	cristaux	?	25 °C	−5 118 cal_th mol⁻¹^[5]	−21,41 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
Na₂S₂O₆ (en)		aq	18 °C	cal_th mol⁻¹	24 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
PbBr2		aq	18 °C	cal_th mol⁻¹	42,3 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
Pb(CHO₂)₂		aq	18 °C	cal_th mol⁻¹	29 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
Pb (C₂H₃O₂)₂		400	18 °C	cal_th mol⁻¹	−5,9 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
Pb (C₂H₃O₂)₂, 3H₂O		400	18 °C	cal_th mol⁻¹	25 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
PbCl2		aq	18 °C	cal_th mol⁻¹	14 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
Pb (NO₃)₂		400	18 °C	cal_th mol⁻¹	31,9 kJ mol⁻¹^[1]	J g⁻¹
RbBr	cristaux	?	25 °C	5 229 cal_th mol⁻¹	21,88 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
RbBrO₃	cristaux	?	25 °C	11 699 cal_th mol⁻¹	48,95 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
RbCl	cristaux	?	25 °C	4 130 cal_th mol⁻¹	17,28 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
RbClO₃	cristaux	?	25 °C	11 410 cal_th mol⁻¹	47,74 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
RbClO₄	cristaux	?	25 °C	13 561 cal_th mol⁻¹	56,74 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
RbF	cristaux	?	25 °C	−6 240 cal_th mol⁻¹^[5]	−26,11 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
RbF H₂O	cristaux	?	25 °C	−100 cal_th mol⁻¹^[5]	−0,42 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
RbF 1,5H₂O	cristaux	?	25 °C	320 cal_th mol⁻¹	1,34 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
RbI	cristaux	?	25 °C	5 999 cal_th mol⁻¹	25,10 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
RbNO₃	cristaux	?	25 °C	8 719 cal_th mol⁻¹	36,48 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
RbOH 2H₂O	cristaux	?	25 °C	210 cal_th mol⁻¹^[5]	0,88 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
RbOH	cristaux	?	25 °C	−14 900 cal_th mol⁻¹^[5]	−62,34 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
RbOH H₂O	cristaux	?	25 °C	−4 310 cal_th mol⁻¹^[5]	−17,99 kJ mol⁻¹^[2]	J g⁻¹
saccharose	cristaux	?	25 °C	1 455 ± 5 cal_th mol⁻¹^[11]	6,09 kJ mol⁻¹	17,8 J g⁻¹

Notes et références

↑ ^{a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al et am} Stéphane Veesler et Bernard Lefrançois, « Enthalpies de dissolution dans l'eau de composés minéraux », Techniques de l'Ingénieur, n^o W140,‎ 10 décembre 1997, [1]
↑ ^{a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap aq ar as at au av aw ax ay az ba bb bc bd be bf bg bh bi bj bk bl bm bn bo bp bq br bs bt bu bv bw bx by bz ca cb cc cd ce cf cg ch ci cj ck cl cm cn co cp cq cr cs ct cu cv cw cx cy cz da db dc dd de df dg dh di et dj} (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press, 2003, 84^e éd., 2616 p. (ISBN 0-8493-0484-9, lire en ligne), p. 5-103
↑ (en) Wendell V. Smith, Oliver L. I. Brown, Kenneth S. Pitzer, « The Heat Capacity and Entropy of Silver Nitrate from 15 to 300°K. The Heat and Free Energy of Solution in Water and Dilute Aqueous Ammonia. The Entropy of Silver Ammonia Complex Ion », J. Am. Chem. Soc.,‎ 1937, p. 1213-1215 (DOI 10.1021/ja01286a017)
↑ (en) D. A. Scarpiello, W. J. Cooper, « Heat of Solution of Boron Trifluoride in Water and Aqueous Hydrofluoric Acid. », J. Chem. Eng. Data,‎ juillet 1964, p. 364-365 (DOI 10.1021/je60022a014)
↑ ^{a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap aq ar as at au av aw ax ay az et ba} (en) Ray E. Bolz, George Lewis Tuve, CRC handbook of tables for applied engineering science, CRC Press, 1973, 2^e éd., 1166 p. (ISBN 0-8493-0252-8, lire en ligne), p. 379
↑ (en) Hossein Naghibi, S. F. Dec, S. J. Gill, « Heat of solution of methane in water from 0 to 50 °C », J. Phys. Chem., vol. 90,‎ septembre 1986, p. 4621-4623 (DOI 10.1021/j100410a030)
↑ (en) Stuart R. Gunn, Leroy G. Green, « Heat of Solution of Hydrogen Chloride », J. Chem. Eng. Data,‎ avril 1963, p. 180 (DOI 10.1021/je60017a008)
↑ ^{a et b} (en) Edward P. Egan Jr., Basil B. Luff, « Heat of Solution of Monoammonium and Monopotassium Phosphates at 25° C. », J. Chem. Eng. Data, vol. 8,‎ avril 1963, p. 181-182 (DOI 10.1021/je60017a009)
↑ (en) Oliver L. I. Brown, Wendell M. Latimer, « The Heat Capacity of Lithium Carbonate from 16 to 300°K. The Entropy and Heat of Solution of Lithium Carbonate at 298°K. The Entropy of Lithium Ion », J. Am. Chem. Soc., vol. 58,‎ novembre 1936, p. 2228-2229 (DOI 10.1021/ja01302a041)
↑ (en) Stuart R. Gunn, LeRoy G. Green, « The Heat of Solution of Sodium Borohydride and the Entropy of Borohydride Ion », J. Am. Chem. Soc., vol. 77,‎ décembre 1955, p. 6197-6198 (DOI 10.1021/ja01628a033)
↑ (en) Howard Higbie, Gebhard Stegeman, « The Heat of Solution of Sucrose in Water at 25° », J. Am. Chem. Soc.,‎ août 1950, p. 3799 (DOI 10.1021/ja01164a504)

Portail de la chimie

[TI-W140-1] {a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al et am} Stéphane Veesler et Bernard Lefrançois, « Enthalpies de dissolution dans l'eau de composés minéraux », Techniques de l'Ingénieur, n^o W140,‎ 10 décembre 1997, [1]

[Lide-2] {a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap aq ar as at au av aw ax ay az ba bb bc bd be bf bg bh bi bj bk bl bm bn bo bp bq br bs bt bu bv bw bx by bz ca cb cc cd ce cf cg ch ci cj ck cl cm cn co cp cq cr cs ct cu cv cw cx cy cz da db dc dd de df dg dh di et dj} (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press, 2003, 84^e éd., 2616 p. (ISBN 0-8493-0484-9, lire en ligne), p. 5-103

[3] (en) Wendell V. Smith, Oliver L. I. Brown, Kenneth S. Pitzer, « The Heat Capacity and Entropy of Silver Nitrate from 15 to 300°K. The Heat and Free Energy of Solution in Water and Dilute Aqueous Ammonia. The Entropy of Silver Ammonia Complex Ion », J. Am. Chem. Soc.,‎ 1937, p. 1213-1215 (DOI 10.1021/ja01286a017)

[4] (en) D. A. Scarpiello, W. J. Cooper, « Heat of Solution of Boron Trifluoride in Water and Aqueous Hydrofluoric Acid. », J. Chem. Eng. Data,‎ juillet 1964, p. 364-365 (DOI 10.1021/je60022a014)

[Parker-5] {a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap aq ar as at au av aw ax ay az et ba} (en) Ray E. Bolz, George Lewis Tuve, CRC handbook of tables for applied engineering science, CRC Press, 1973, 2^e éd., 1166 p. (ISBN 0-8493-0252-8, lire en ligne), p. 379

[6] (en) Hossein Naghibi, S. F. Dec, S. J. Gill, « Heat of solution of methane in water from 0 to 50 °C », J. Phys. Chem., vol. 90,‎ septembre 1986, p. 4621-4623 (DOI 10.1021/j100410a030)

[7] (en) Stuart R. Gunn, Leroy G. Green, « Heat of Solution of Hydrogen Chloride », J. Chem. Eng. Data,‎ avril 1963, p. 180 (DOI 10.1021/je60017a008)

[Egan&Luff-8] {a et b} (en) Edward P. Egan Jr., Basil B. Luff, « Heat of Solution of Monoammonium and Monopotassium Phosphates at 25° C. », J. Chem. Eng. Data, vol. 8,‎ avril 1963, p. 181-182 (DOI 10.1021/je60017a009)

[9] (en) Oliver L. I. Brown, Wendell M. Latimer, « The Heat Capacity of Lithium Carbonate from 16 to 300°K. The Entropy and Heat of Solution of Lithium Carbonate at 298°K. The Entropy of Lithium Ion », J. Am. Chem. Soc., vol. 58,‎ novembre 1936, p. 2228-2229 (DOI 10.1021/ja01302a041)

[10] (en) Stuart R. Gunn, LeRoy G. Green, « The Heat of Solution of Sodium Borohydride and the Entropy of Borohydride Ion », J. Am. Chem. Soc., vol. 77,‎ décembre 1955, p. 6197-6198 (DOI 10.1021/ja01628a033)

[11] (en) Howard Higbie, Gebhard Stegeman, « The Heat of Solution of Sucrose in Water at 25° », J. Am. Chem. Soc.,‎ août 1950, p. 3799 (DOI 10.1021/ja01164a504)

[1]