Calciumstannat

Strukturformel
Keine Zeichnung vorhanden
Allgemeines
Name	Calciumstannat
Andere Namen	Calciumzinntrioxid
Summenformel	CaO3Sn
Kurzbeschreibung	weißer geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12013-46-6 EG-Nummer 234-585-0 ECHA-InfoCard 100.031.428 PubChem 3084098 Wikidata Q16701694
Eigenschaften
Molare Masse	206,78 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	2,55 g·cm−3[1]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (< 0,5 mg·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 350​‐​412 P: 201​‐​280​‐​308+313[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Calciumstannat ist eine anorganische chemische Verbindung des Calciums aus der Gruppe der Stannate mit der Formel CaSnO₃.

Calciumstannat kann durch Auflösung von Zinn in Salpetersäure und Reaktion mit Calciumnitrat gewonnen werden.^[2]

Sie kann auch durch Reaktion von Zinn(IV)-oxid mit Calciumoxid gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle {\ce {SnO2 + CaO -> CaSnO3}}}$

Ebenfalls möglich ist die Synthese durch Reaktion einer Lösung von Calciumchlorid und Zinntetrachlorid in Salzsäure mit Wasserstoffperoxid und Ammoniak in Wasser. Das entstandene und getrocknete Zwischenprodukt CaSnO₂(O₂)·3H₂O, ein gemischtes Oxid–Peroxid, wird dann bei 900 bis 1200 °C zu Calciumstannat umgesetzt.^[4][5]

${\displaystyle {\ce {CaCl2 + SnCl4 + H2O2 + 6NH3 + 5H2O -> CaSnO2(O2)*3H2O + 6NH4Cl}}}$

Es sind auch noch weitere Syntheseverfahren bekannt.^[6]

Es entsteht auch bei der Bleiraffination durch den Harris-Prozess.^[7]

Calciumstannat ist ein weißer geruchloser Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist.^[1] Er besitzt eine verzerrte orthorhombische Perovskit Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pbnm (Raumgruppen-Nr. 62, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/62.3.^[2] Es sind jedoch noch weitere Kristallstrukturen bei hohem Druck bekannt.^[4]

Calciumstannat wird als Additiv in Bariumtitanat-Keramikkondensatoren verwendet, um eine Verschiebung des Curie-Spitzenwertes zu erzeugen.^[8] Es wird auch als Gassensor, Anodenmaterialien für Lithium-Ionen-Akkumulatoren, Katalysator und Photokatalysator eingesetzt.^[2]

1. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu Calciumzinntrioxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b c} G. L. Lucena, L. C. de Lima u. a.: CaSnO₃ obtained by modified Pechini method applied in the photocatalytic degradation of an azo dye. In: Cerâmica. 63, 2017, S. 536, doi:10.1590/0366-69132017633682190.
3. ↑ Abdoljavad Novinrooz, Parvin Sarabadani, Yousef Rezainik: Synthesis and Processing of SnO₂, CaSnO₃ and Ca₂SnO₄ Nanopowders by Solid-State Reaction Technique. In: Iran. J. Chem. Chem. Eng. Vol. 28, No. 2, S. 113–119, 2009.
4. ↑ ^{a b} Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 450 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Gerhard Pfaff: Chemical synthesis of calcium stannates from peroxo precursors. In: Materials Science and Engineering: B. 33, 1995, S. 156, doi:10.1016/0921-5107(94)01188-5.
6. ↑ Abdul-Majeed Azad, Lucia Liew Woan Shyan, Pang Toh Yen: Synthesis, processing and microstructural characterization of CaSnO₃ and SrSnO₃ ceramics. In: Journal of Alloys and Compounds. 282, 1999, S. 109, doi:10.1016/S0925-8388(98)00808-1.
7. ↑ Gabi Förtsch, Heinz Meinholz: Handbuch Betriebliche Kreislaufwirtschaft. Springer-Verlag, 2014, ISBN 978-3-658-06445-7, S. 357 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ Datenblatt Calcium tin oxide, 99% (metals basis excluding Mg), Mg <1% bei Alfa Aesar, abgerufen am 11. April 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).