نترات النحاس الثنائي

نترات النحاس الثنائي
الاسم النظامي (IUPAC)
نترات نحاس ثنائي
المعرفات
رقم التسجيل (CAS)	3251-23-8
بوب كيم	18616[1]
محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Cu+2][1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Cu.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1[1]  InChIKey:XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N[1][2]
الخواص
الصيغة الجزيئية	Cu(NO3)2
الكتلة المولية	187.57 غ/مول (لامائي)
المظهر	بلورات زرقاء
الكثافة	3.05 غ/سم3 لا مائي 2.32 غ/سم3 ثلاثي هيدرات 2.07 غ/سم3 سداسي هيدرات
نقطة الانصهار	256 °س لا مائي، يتفكك 114 °س ثلاثي هيدرات 26 °س سداسي هيدرات
الذوبانية في الماء	137 غ/100 مل ماء عند 0 °س
المخاطر
ترميز المخاطر	O Xn
توصيف المخاطر	R8-R22-R36/37/38
تحذيرات وقائية	S17-S26-S36/37/39
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

نترات النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة Cu(NO₃)₂ ، ويكون على شكل بلورات زرقاء. يكون على ثلاثة أشكال حسب ارتباط الماء في الشبكة البلورية للمركب، فيوجد شكل خالي من الماء وثلاثي هيدرات، وهو الشكل الأثبت، كما يوجد سداسي هيدرات.

• انحلالية مركب نترات النحاس الثنائي جيدة جداً في الماء، أكثر من 125 غ لكل 100 مل ماء عند الدرجة 20°س.
• لمحاليله المائية صفة حمضية. الأس الهيدروجيني pH لمحلول 0.2 مولي مقداره 4.
• له خاصة استرطاب كبيرة، حيث يتسيل بلامسته للهواء.
• يؤدي تسخين المركب إلى درجات حرارة مرتفعة إلى تفككه إلى أكسيد النحاس الثنائي وثنائي أكسيد النيتروجين والأكسجين. عند تمرير الأبخرة الناتجة بشكل مباشر إلى الماء نحصل على حمض النتريك، وذلك بشكل مشابه للمرحلة الأخيرة من طريقة أوستفالد. تكون المعادلات كالتالي:

يحضر مركب نترات النحاس الثنائي من حل (إذابة) أكسيد النحاس الثنائي في حمض النتريك الممدد حسب المعادلة

• يستخدم مركب نترات النحاس الثنائي من أجل معالجة سطوح الفلزات وتلوينها.
• يستخدم في الصباغة
• يدخل كحفاز في بعض التفاعلات العضوية.

• Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

في كومنز صور وملفات عن Copper(II) nitrate.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.