موليبدات الليثيوم: الفرق بين النسختين

موليبدات الليثيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	موليبدات الليثيوم
المعرفات
رقم CAS	13568-40-6
بوب كيم (PubChem)	4133925
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Li+].[Li+].[O-][Mo](=O)(=O)[O-] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2Li.Mo.4O/q2+1;;;;2-1 ; InChIKey:NMHMDUCCVHOJQI-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Li2MoO4
الكتلة المولية	173.82 غ/مول
المظهر	مسحوق بلوري أبيض
الكثافة	2.66 غ/سم3
نقطة الانصهار	705 °س
الذوبانية في الماء	منحل
المخاطر
ترميز المخاطر	Xi
توصيف المخاطر	R36/37/38
تحذيرات وقائية	S26-S36/37/39
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

تصفح التاريخ تفاعلياً

[نسخة منشورة]

→ التعديل السابق

تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى

مرئينص الويكي

مضمن

النسخة الحالية 22:21، 18 أغسطس 2024

موليبدات الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة Li₂MoO₄، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

الخواص

ينحل موليبدات الليثيوم بشكل جيد في الماء البارد.^[3] وقد وجد أن الامتزاج بين الماء و ن-بوتانول يقل عند ازدياد تركيز موليبدات الليثيوم في الوسط المائي.^[4]
يتميز موليبدات الليثيوم بخاصة استرطاب جيدة نسبياً.

التحضير

يحضر موليبدات الليثيوم من تفاعل أحادي هيدرات هيدروكسيد الليثيوم LiOH·H₂O مع أكسيد الموليبدنوم السداسي MoO₃ عند درجة حرارة الغرفة. يمكن التحضير إما في المحاليل المائية أو بالحالة الصلبة، ووجد أن جزيء الماء البلوري في أحادي الهيدرات هو الذي يحرك عملية التحضير السريعة، بدليل فشل عملية التحضير باستخدام هيدروكسيد الليثيوم اللا مائي.^[5]

الاستخدامات

تستخدم معقدات موليبدات الليثيوم العضوية في تحفيز تفاعل بلمرة الستايرن بوجود هاليدات بنزيلية، ^[6] ويجري التفاعل بآلية جذرية مضبوطة.
يستخدم كمانع للتآكل في بعض أنظمة تبريد وتكييف الهواء.

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج Lithium molybdate (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 9 نوفمبر 2020 على موقع واي باك مشين.
^ صفحة البيانات الكيميائية من espimetals نسخة محفوظة 11 نوفمبر 2006 على موقع واي باك مشين.
^ A. A. Kyarov, Z. G. Karov, I. Yu. Khochuev, S. B. Zhilova, R. S. Mirzoev, M. I. Shavaev (2007). "Solubility and physicochemical properties of lithium molybdate- n -butanol-water solutions at 25 °C". Russian Journal of Inorganic Chemistry. ج. 52 ع. 3: 455–459. DOI:10.1134/S0036023607030278.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
^ T. S. Yip, E. J. Cussen, C. Wilson (2010). "Spontaneous formation of crystalline lithium molybdate from solid reagents at room temperature". Dalton Trans. ج. 39: 411–417. DOI:10.1039/b908266b.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
^ J. A. M. Brandtsa, P. van de Geijna, E. E. van Faassenb, J. Boersmaa, G. van Koten (1999). "Controlled radical polymerization of styrene in the presence of lithium molybdate(V) complexes and benzylic halides". Journal of Organometallic Chemistry. ج. 584 ع. 2: 246–253. DOI:10.1016/S0022-328X(99)00149-7.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)

هذه بذرة مقالة عن مركب لاعضوي بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-ab056d1ec262afa407d282f4a48525aef7a17c4b-1] ا ^ب ^ج Lithium molybdate (بالإنجليزية), QID:Q278487

[2] صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 9 نوفمبر 2020 على موقع واي باك مشين.

[3] صفحة البيانات الكيميائية من espimetals نسخة محفوظة 11 نوفمبر 2006 على موقع واي باك مشين.

[4] A. A. Kyarov, Z. G. Karov, I. Yu. Khochuev, S. B. Zhilova, R. S. Mirzoev, M. I. Shavaev (2007). "Solubility and physicochemical properties of lithium molybdate- n -butanol-water solutions at 25 °C". Russian Journal of Inorganic Chemistry. ج. 52 ع. 3: 455–459. DOI:10.1134/S0036023607030278.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)

[5] T. S. Yip, E. J. Cussen, C. Wilson (2010). "Spontaneous formation of crystalline lithium molybdate from solid reagents at room temperature". Dalton Trans. ج. 39: 411–417. DOI:10.1039/b908266b.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)

[6] J. A. M. Brandtsa, P. van de Geijna, E. E. van Faassenb, J. Boersmaa, G. van Koten (1999). "Controlled radical polymerization of styrene in the presence of lithium molybdate(V) complexes and benzylic halides". Journal of Organometallic Chemistry. ج. 584 ع. 2: 246–253. DOI:10.1016/S0022-328X(99)00149-7.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)

[1]

@@ سطر 66: / سطر 66: @@
 * يتميز موليبدات الليثيوم بخاصة [[استرطاب]] جيدة نسبياً.
 ==التحضير==
 يحضر موليبدات الليثيوم من تفاعل أحادي [[هيدرات]] [[هيدروكسيد الليثيوم]] LiOH'''·'''H<sub>2</sub>O مع [[أكسيد الموليبدنوم السداسي]] MoO<sub>3</sub> عند درجة حرارة الغرفة. يمكن التحضير إما في المحاليل المائية أو بالحالة الصلبة، ووجد أن جزيء الماء [[ماء التبلور|البلوري]] في أحادي الهيدرات هو الذي يحرك عملية التحضير السريعة، بدليل فشل عملية التحضير باستخدام هيدروكسيد الليثيوم اللا مائي.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة
 |صحيفة=Dalton Trans.
@@ سطر 91: / سطر 91: @@
 * يستخدم كمانع للتآكل في بعض أنظمة تبريد و[[تكييف الهواء]].
 ==المراجع==
 {{مراجع}}