İnorganik kimya

Bu madde hiçbir kaynak içermemektedir. Lütfen güvenilir kaynaklar ekleyerek madde içeriğinin geliştirilmesine yardımcı olun. Kaynaksız içerik itiraz konusu olabilir ve kaldırılabilir. Kaynak ara: "İnorganik kimya" – haber · gazete · kitap · akademik · JSTOR (Temmuz 2020) (Bu şablonun nasıl ve ne zaman kaldırılması gerektiğini öğrenin)

İnorganik kimya veya anorganik kimya; organik olmayan, yani karbon-hidrojen bağı içermeyen bileşiklerin özelliklerini ve kimyasal davranışlarını inceleyen kimya dalı. Anorganik ve organik kimyayı birleştiren organometalik bileşikler, organometalik kimya adında başka bir dalı oluşturur.

• C-H veya C-C bağı içermezler. Ama inorganik karbon bileşikleri bulunabilir. (örn. siyanürler, karbonatlar)

Karbon tetraklorür gibi bir bileşik, farklı kişilerce organik veya inorganik olarak sınıflandırılabilir.

• Erime/kaynama noktaları, organik bileşiklere nazaran yüksektir.
• Tepkimeler katalizörsüz gerçekleşebilir.
• İyonik bileşikler yaygındır.

İnorganik bileşiklerin en çok bilinen örnekleri su ve tuzdur. Aşağıda bazı örnekler verilmiştir:

• Gümüş nitrat
• Amonyum klorür
• Titanyum tetraklorür
• Kalsiyum karbonat
• Sodyum klorür
• Bakır (II) sülfat
• Baryum sülfat

• Hidroklorik asit
• Sülfürik asit
• Fosforik asit
• Nitrik asit
• Hidrobromik asit
• Borik asit
• Hidroflorik asit
• Perklorik asit
• hidroiyodik asit

• Sodyum hidroksit
• Potasyum hidroksit
• Kalsiyum hidroksit
• Amonyum hidroksit
• Kalsiyum hidroksit
• Baryum hidroksit
• Lityum hidroksit

İnorganik kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz.