Izvorni kod stranice Alkalni metali

Nemate dopuštenje da uređujete ovu stranicu iz sljedećeg razloga:

Your IP address is in a range that has been blocked on all Wikimedia Foundation wikis.

The block was made by ‪EPIC‬. The reason given is Open proxy/Webhost: See the help page if you are affected.

Start of block: 2. jula 2024. u 09:48
Expiry of block: 2. jula 2025. u 09:48

Your current IP address is 206.189.44.186. The blocked range is 206.189.32.0/20.

Uključite sve gornje pojedinosti u sve upite koje postavite. Ako smatrate da ste greškom blokirani, dodatne informacije i uputstva možete pronaći na stranici o globalnoj smjernici "Zabranjeni otvoreni proksiji".

U suprotnom, zahtjev za blokadu postavite na Meta-Wikiju. You could also send an email to the stewards VRT queue at stewards@wikimedia.org including all above details.

Možete vidjeti i kopirati izvorni kod ove stranice.

Grupi '''alkalijskih metala''' pripadaju: [[litijum]] (Li), [[natrijum]] (Na), [[kalijum]] (K), [[rubidijum]] (Rb), [[cezijum]] (Cs) i [[francijum]] (Fr). Zajednička oznaka za elektronsku konfiguraciju ovih elemenata je nS<sup>1</sup>. Vrednost [[oksidacioni broj|oksidacionog broja]] u jedinjenjima jonske prirode je +1; grade jednovalentne bezbojne [[katjon]]e.<ref name="Housecroft3rd">{{Housecroft3rd}}</ref>

U elementarnom stanju atomi alkalnih metala povezani slabom [[metalna veza|metalnom vezom]] grade metalnu [[kristalna rešetka|kristalnu rešetku]]. Zbog angažovanja samo jednog [[elektron]]a veza je slaba, stoga imaju nisku [[temperatura ključanja|temperaturu ključanja]] i malu gustinu (plivaju na vodi). Male su tvrdoće tako da se mogu seći nožem. Porastom atomskog broja u grupi rastu i jonski radijusi i gustina, dok [[temperatura topljenja|temperature topljenja]] i ključanja opadaju. Srebrnastobele su boje, dobri su provodnici [[toplota|toplote]] i [[elektricitet]]a. Prvi član grupe, litijum, ima unekoliko drugačija svojstva od ostatka grupe. Tako je po nekim osobinama sličniji [[magnezijum]]u nego [[natrijum]]u. Veoma male dimenzije atoma litijuma i još manje njegovog [[jon]]a uzrokuju veće jačine metalne veze u kristalnoj rešetki u odnosu na ostale alkalne metale. Zbog toga je litijum znatno tvrđi od njih, a ima i višu temperaturu topljenja i ključanja.<ref name="ParkesNeorganskaHemija">{{ParkesNeorganskaHemija}}</ref> Alkalni metali boje plamen karakterističnim bojama. Litijum boji plamen svetlo crveno, natrijum žuto, kalijum svetlo ljubičasto, rubidijum crveno-ljubičasto, a cezijum plavo-ljubičasto.

Prema hemijskom ponašanju alkalni metali čine grupu međusobno najsličnijih elemenata u periodnom sistemu elemenata. [[Energija jonizacije]] opada porastom [[atomski broj|atomskog broja]]. Vrednosti za prvu jonizacionu energiju su veoma niske (niže od ostalih elemenata). Alkalni metali imaju najniže vrednosti za koficijente elektronegativnosti u odnosu na sve elemente u [[periodni sistem|periodnom sistemu]]. Iz toga proizilazi njihov pozitivan oksidacioni broj bez obzira sa kojim elementom gradili jedinjenje. Na osnovu redoks-potencijala može se zaključiti da su to najreaktivniji metali i najjača redukciona sredstva.

== Rasprostranjenost i nalaženje u prirodi ==
U prirodi se alkalijskii metali nalaze samo u vidu jedinjenja, najčešće u sastavu [[silikat]]a i [[alumosilikat]]a. Dok su natrijumova i kalijumova jedinjenja veoma rasprostranjena, jedinjenja ostalih alkalnih metala se javljaju u malim količinama. Natrijumova jedinjenja su toliko rasprostranjena da je teško naći uzorak supstance bez tragova natrijuma (dokaz za to je natrijumova žuta boja u plamenu). Najviše natrijuma ima u alumosilikatima, [[kamena so|kamenoj soli]], [[čilska šalitra|čilskoj šalitri]] i [[kriolit]]u.
Kalijuma u [[zemljina kora|zemljinoj kori]] ima manje nego natrijuma. Najviše ga ima u obliku silikata iz kojih ga biljke ne mogu koristiti iako je veoma značajan za njih. Silikati se ne mogu koristiti ni kao ruda za dobijanje kalijuma. Litijum se javlja u nekim silikatina i [[fosfat]]ima, dok se rubidijum i cezijum uz ostale alkalne metale u alumosilikatima i prirodnim ležištima kalijumovih jedinjenja...

== Reference ==
{{reflist|2}}

== Vanjske veze ==
{{Portal-lat|Hemija}}
{{Commonscat|Alkali metals}}

{{Periodni sistem elemenata 2}}

[[Kategorija:Grupe hemijskih elemenata]]
[[Kategorija:Alkalni metali|Alkalni metali]]

Upotrebljeni šabloni (21):

Šablon:Citation/core (uredi)
Šablon:Citation/identifier (uredi)
Šablon:Citation/make link (uredi)
Šablon:Cite book (uredi)
Šablon:Commonscat (izvorni kod) (poluzaštićeno)
Šablon:Glavni-drugo (uredi)
Šablon:Hide in print (uredi)
Šablon:Housecroft3rd (uredi)
Šablon:Main other (uredi)
Šablon:Only in print (uredi)
Šablon:ParkesNeorganskaHemija (uredi)
Šablon:Periodni sistem elemenata 2 (uredi)
Šablon:Portal (uredi)
Šablon:Portal-lat (uredi)
Šablon:Portal/Slike/Hemija (uredi)
Šablon:Reflist (izvorni kod) (poluzaštićeno)
Šablon:Reflista (izvorni kod) (poluzaštićeno)
Šablon:Reflista/styles.css (uredi)
Šablon:Tnavbar (izvorni kod) (poluzaštićeno)
Šablon:Tnavbar-collapsible (uredi)
Modul:Check for unknown parameters (uredi)

Vratite se na stranicu „Alkalni metali”.

Izvor: https://sh.wikipedia.org/wiki/Alkalni_metali