Гидроксид кадмия (англ. Cadmium hydroxide) — химическое вещество с формулой Cd(OH)2, белое кристаллическое ионное соединение. Крайне токсично, наряду с другими соединениями кадмия.
| Гидроксид кадмия | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Хим. формула | Cd(OH)2 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 146.43 г/моль |
| Плотность | 4.79 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 130 °C |
| • кипения | 300[1] °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 0.027 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 21041-95-2 |
| PubChem | 10313210 |
| Рег. номер EINECS | 244-168-5 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 8488675 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Применение
правитьИспользуется для получения других соединений кадмия, а также в электротехнике для изготовления анодов никель-кадмиевых и серебряно-кадмиевых аккумуляторов.
Получение
правитьГидроксид может быть получен по реакции любой растворимой соли кадмия с щёлочью при кипячении в водном растворе:
Свойства
правитьГидроксид кадмия теряет воду при нагревании, превращаясь в оксид кадмия. Разложение начинается уже при 130 °C и окончательно происходит при 300 °C.
Гидроксид кадмия формирует анион Cd(OH)42− с щелочами, а также комплексы с цианидом и аммиаком.
Реакции с минеральными кислотами дают соответствующие соли кадмия: соляная кислота, серная кислота и азотная кислота образуют с гидроксидом хлорид кадмия, сульфат кадмия и нитрат кадмия соответственно.
Примечания
править- ↑ Разлагается
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |