Tritlenek diwodoru
| |||||||||
| |||||||||
| |||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||
| Wzór sumaryczny |
H2O3 | ||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Inne wzory |
HOOOH, H–O–O–O–H | ||||||||
| Masa molowa |
50,01 g/mol | ||||||||
| Identyfikacja | |||||||||
| Numer CAS | |||||||||
| PubChem | |||||||||
| |||||||||
| |||||||||
| Podobne związki | |||||||||
| Podobne związki | |||||||||
Tritlenek diwodoru (trioksydan), H2O3 – nietrwały nieorganiczny związek chemiczny.
Tritlenek diwodoru można otrzymać w niewielkich ilościach w reakcji nadtlenku wodoru z ozonem w rozpuszczalnikach organicznych (aceton lub tetrahydrofuran) w temperaturze −78 °C[1].
Łatwo rozkłada się tworząc wodę i tlen singletowy:
- H2O3 → H2O + O2
W rozpuszczalnikach w temperaturze 20 °C okres półtrwania wynosi około 16±2 minuty, natomiast w wodzie wynosi około 20 milisekund[2]. Roztwory tritlenku wodoru o wysokiej czystości w eterze dietylowym można przechowywać w temperaturze –20 °C przez tygodnie[3].
Przypisy
[edytuj | edytuj kod]- ↑ Paul T. Nyffeler i inni, Dihydrogen Trioxide (HOOOH) Is Generated during the Thermal Reaction between Hydrogen Peroxide and Ozone, „Angewandte Chemie International Edition”, 35, 43, 2004, s. 4656–4659, DOI: 10.1002/ange.200460457 [zarchiwizowane z adresu 2009-07-09] (ang.).
- ↑ Božo Plesničar. Progress in the Chemistry of Dihydrogen Trioxide (HOOOH). „Acta Chim. Slov.”. 52, s. 1–12, 2005. (ang.).
- ↑ Strle, G.; Cerkovnik, J. A Simple and Efficient Preparation of High-Purity Hydrogen Trioxide (HOOOH). „Angew. Chem. Int. Ed.”. 54 (34), s. 9917–9920, 2015. DOI: 10.1002/anie.201504084. (ang.).