Waterstofperchloraat

Waterstofperchloraat
Structuurformule en molecuulmodel
	Structuurformule van waterstofperchloraat
	Molecuulmodel van waterstofperchloraat
Algemeen
Molecuulformule
IUPAC-naam	waterstofperchloraat
Andere namen	perchloorzuur
Molmassa	100,4585 g/mol
SMILES	OCl(=O)(=O)=O
InChI	1/ClHO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5)/f/h2H
CAS-nummer	7601-90-3
PubChem	24247
Wikidata	Q193956
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
H-zinnen	H271 - H314
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P220 - P280 - P305+P351+P338 - P310
EG-Index-nummer	231-512-4
VN-nummer	1873
Fysische eigenschappen
Smeltpunt	−17 °C
Kookpunt	203 °C
Vlampunt	113 °C
Evenwichtsconstante(n)	pKz = 15.2
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Waterstofperchloraat of perchloorzuur (HClO₄) is een sterk zuur in water. Het behoort tot de groep der halogeenzuurstofzuren. Waterstofperchloraat wordt doorgaans verkocht en gebruikt als oplossing in water.

Synthese

Waterstofperchloraat kan bereid worden door reactie van natriumperchloraat met zwavelzuur:

{\ce {NaClO4 + H2SO4 -> NaHSO4 + HClO4}}

Toepassingen

Pyrotechniek

De zouten van dit zuur (perchloraten) zijn sterke oxidatoren, en worden onder andere gebruikt in de pyrotechniek. Perchloraten zijn veiliger en stabieler dan chloraten: zo levert het mengen van zwavel en een chloraatzout potentieel gevaarlijke situaties op (namelijk een spontane ontbranding) wat bij zwavel en een perchloraat nooit kan gebeuren.^[2]

Laboratorium

Oxidator

In het laboratorium wordt perchloorzuur als oxidator toegepast. De sterkte van perchloorzuur als oxidator hangt samen met de pH van de oplossing. Hoe lager de pH, hoe sterker het oxiderend vermogen.

Zuur

In waterig milieu wordt perchloorzuur toegepast bij het ontsluiten van slecht oplosbare monsters. In watervrije oplossingen - bijvoorbeeld azijnzuur - kan perchloorzuur als zure titrant gebruikt worden.

Externe links

(en) MSDS van waterstofperchloraat

Bronnen, noten en/of referenties

↑ Trummal, Aleksander, Lipping, Lauri, Kaljurand, Ivari, Koppel, Ilmar A., Leito, Ivo (6 May 2016). Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide. The Journal of Physical Chemistry A 120 (20): 3663–3669 (American Chemical Society (ACS)). ISSN: 1089-5639. PMID 27115918. DOI: 10.1021/acs.jpca.6b02253.
↑ (en) John A. Conkling - Chemistry of Pyrotechnics and Explosives: Basic Principles and Theory, CRC Press, 1985, pp. 56-57 - ISBN 0824774434

[Trummal-1] Trummal, Aleksander, Lipping, Lauri, Kaljurand, Ivari, Koppel, Ilmar A., Leito, Ivo (6 May 2016). Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide. The Journal of Physical Chemistry A 120 (20): 3663–3669 (American Chemical Society (ACS)). ISSN: 1089-5639. PMID 27115918. DOI: 10.1021/acs.jpca.6b02253.

[2] (en) John A. Conkling - Chemistry of Pyrotechnics and Explosives: Basic Principles and Theory, CRC Press, 1985, pp. 56-57 - ISBN 0824774434

[1]