Преглед на кодот на Натриум бисулфат

Немате дозвола за уредување на оваа страница, од следнава причина:

Вашата IP-адреса се наоѓа во опсег блокиран на сите Викимедиини викија.

Блокот го зададе ‪EPIC‬. Наведената причина гласи Open proxy/Webhost: See the help page if you are affected.

Почнува: 09:48, 2 јули 2024
Истекува: 09:48, 2 јули 2025

Вашата тековна IP-адреса е 206.189.44.186. Блокираниот опсег е 206.189.32.0/20.

Вклучете ги сите горенаведени поединости кога се обраќате. Ако сметате дека сте блокирани по грешка, дополнителни информации и напатствија ќе најдете во глобалното правило Без отворени застапници.

Во спротивно, за да поразговарате за блокот, поднесете барање за разгледување на Мета. Можете и да пишете во VRT-редицата на надзорниците на stewards@wikimedia.org, притоа вклучувајќи ги сите гореспоменати поединости.

Можете да го погледнете и копирате кодот на оваа страница.

{{Разликување|Натирум бисулфит}}

'''Натриум бисулфат''', исто така познат како '''натриум хидроген сулфат''', {{Efn|The prefix "bi" in "bisulfate" comes from an outdated naming system and is based on the observation that there is two times as much [[sulfate]] (SO<sub>4</sub>) in sodium bisulfate (NaHSO<sub>4</sub>) and other bisulfates as in [[sodium sulfate]] (Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) and other sulfates.}} е [[натриум]]ова сол на [[Сулфат|бисулфатниот]] [[Јон|анјон]], со молекуларна формула NaHSO<sub>4</sub>. Натриум бисулфат е кисела сол која се формира со делумна неутрализација на [[сулфурна киселина]] со еквивалент на натриумова база, вообичеаено во форма на [[натриум хидроксид]] (луга) или [[Готварска сол|натриум хлорид]] (готвена сол). Тоа е сув грануларен производ кој може безбедно да се транспортира и складира. Безводната форма е хигроскопна. Растворите на натриум бисулфат се кисели, со 1M раствор со pH од околу 1.

== Производство ==
Натриум бисулфат се добива како интермедиер во Манхајмскиот процес, индустриски процес кој вклучува реакција на [[Готварска сол|натриум хлорид]] и [[сулфурна киселина]]:<ref name="Ull">{{Наведено списание|last=Helmold Plessen|year=2000|title=Sodium Sulfates|journal=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|location=Weinheim|publisher=Wiley-VCH|doi=10.1002/14356007.a24_355|isbn=978-3527306732}}</ref>

: NaCl + H <sub>2</sub> SO <sub>4</sub> → HCl + NaHSO <sub>4</sub>

Процесот е многу егзотермен. Течниот натриум бисулфат се прска и се лади до формирање на цврсто зрно. Гасот хлороводород се раствора во вода за да се произведе [[Солна киселина|хлороводородна киселина]] како корисен копродукт од реакцијата.

Иако не е од комерцијален интерес, натриум бисулфатот може да се генерира како нуспроизвод од производството на многу други [[неоргански киселини]] преку реакцијата на нивните натриумови соли со вишок на [[сулфурна киселина]] :

: NaX + H <sub>2</sub> SO <sub>4</sub> → NaHSO <sub>4</sub> + HX ( X <sup>−</sup> = CN <sup>−</sup>, NO <sub>3</sub> <sup>−</sup>, ClO <sub>4</sub> <sup>−</sup> )

Произведените киселини HX имаат пониска точка на вриење од реактантите и се одвојуваат од реакционата смеса со дестилација.

=== Хемиски реакции ===
Хидрираниот натриум бисулфат дехидрира на {{Convert|58|C|F}} во кој момент се одвојува од молекулата на водата прикачена на неа. Откако повторно ќе се излади, тој е хигроскопен. Загревање на натриум бисулфат до {{Convert|280|C|F}} произведува натриум пиросулфат, друга безбојна сол:<ref name="Ull" />

: 2 NaHSO <sub>4</sub> → Na <sub>2</sub>S <sub>2</sub>O <sub>7</sub> + H<sub>2</sub>O

== Примени ==
Натриум бисулфат се користи првенствено за намалување на pH вредноста на други соединенија. Се користи и при процесите на метална завршна обработка, какопроизвод за чистење <ref>John Toedt, Darrell Koza, Kathleen Van Cleef-Toedt ''Chemical Composition of Everyday Products'' [https://books.google.com/books?id=UnjD4aBm9ZcC&pg=PA147 p.147]</ref> и за намалување на pH вредноста на водата за ефективно хлорирање во базени и топли кади.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.jones-hamilton.com/sodium-bisulfate-pool/|title=Sodium Bisulfate in Pools}}</ref> Натриум бисулфатот е исто така одобрен од AAFCO како додаток за добиточна храна за општа употреба, вклучително и употреба во храна за живина <ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.jones-hamilton.com/jhproducts/afg/|title=Sodium bisulfate in Animal Feed, Agriculture|publisher=Jones-Hamilton}}</ref> и придружна животинска храна.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.petsbs.com|title=Sodium bisulfate Pet Food|publisher=Jones-Hamilton}}</ref> Се користи како закиселувач на урина за намалување на уринарните камења кај мачките.<ref>{{Наведено списание|last=Spears|first=Julie K.|last2=Grieshop|first2=Christine M.|last3=Fahey|first3=G. C.|date=October 2003|title=Evaluation of sodium bisulphate and phosphoric acid as urine acidifiers for cats|url=http://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/00039420310001607743|journal=Archives of Animal Nutrition|language=en|volume=57|issue=5|pages=389–398|doi=10.1080/00039420310001607743|issn=1745-039X|pmid=14620912}}</ref>

Тој е многу токсичен за одредени [[Иглокожи|ехинодерми]], но прилично безопасен за повеќето други форми на живот..

Натриум бисулфатот била и примарна активна состојка во средствата за чистење на тоалетни школки Vanish и Sani-Flush, кои сега повеќе не се во производство.<ref>[http://www.rbnainfo.com/productpro/ProductSearch.do?brandId=30&productLineId=518&searchType=PL&template=1 SANI-FLUSH® Powder (Discontinued)], Reckitt Benckiser.</ref>

Се применува и за добивање на карактеристични кадифени ефекти во текстилната индустрија.<ref name="Singer2007">{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=cTC8oKysf_0C&pg=PA35|title=Textile Surface Decoration: Silk and Velvet|last=Margo Singer|date=11 July 2007|publisher=University of Pennsylvania|isbn=978-0-8122-2000-1|page=35}}</ref>

Натриум бисулфат понекогаш се користи како активна состојка во таблетите за флокулација, при методите  тестирање на квалитетот на почвата и водата.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.mosserlee.com/wp-content/uploads/2021/08/5504A-Floc-Ex-Tablets-06-01-2015.pdf|title=Floc Ex Tablet MSDS|date=1 June 2015|publisher=LaMotte}}</ref>

== Наводи ==
{{Наводи}}

;Забелешки
{{notes}}

[[Категорија:Прехранбени адитиви]]
[[Категорија:Средства за чистење]]
[[Категорија:Фотографски хемикалии]]
[[Категорија:Кисели соли]]
[[Категорија:Соединенија на натриумот]]
[[Категорија:Сулфати]]

Предлошки на страницава:

Назад на Натриум бисулфат.

Преземено од „https://mk.wikipedia.org/wiki/Натриум_бисулфат“