Selenium

34Se Selenium
Selenium amorf hitam dan merah
Garis spektrum selenium
Sifat umum
Pengucapan	/sèlènium/[1]
Penampilan	alotrop abu-abu tampak metalik, merah, dan hitam seperti kaca (tidak difoto)
Selenium dalam tabel periodik
34Se Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson S ↑ Se ↓ Te arsen ← selenium → bromin Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	34
Golongan	golongan 16 (kalkogen)
Periode	periode 4
Blok	blok-p
Kategori unsur	nonlogam poliatomik, kadang-kadang dianggap metaloid
Berat atom standar (Ar)	78,971±0,008 78,971±0,008 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[Ar] 3d10 4s2 4p4
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 6
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	494 K ​(221 °C, ​430 °F)
Titik didih	958 K ​(685 °C, ​1265 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	abu-abu: 4,81 g/cm3 alfa: 4,39 g/cm3 seperti kaca: 4,28 g/cm3
saat cair, pada t.l.	3,99 g/cm3
Titik kritis	1766 K, 27,2 MPa
Kalor peleburan	abu-abu: 6,69 kJ/mol
Kalor penguapan	95,48 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	25,363 J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 500 552 617 704 813 958
Sifat atom
Bilangan oksidasi	−2, −1, 0,[2] +1,[3] +2, +3, +4, +5, +6 (oksida asam kuat)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 2,55
Energi ionisasi	ke-1: 941,0 kJ/mol ke-2: 2045 kJ/mol ke-3: 2973,7 kJ/mol
Jari-jari atom	empiris: 120 pm
Jari-jari kovalen	120±4 pm
Jari-jari van der Waals	190 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​trigon
Kecepatan suara batang ringan	3350 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor	amorf: 37 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	amorf: 0,519 W/(m·K)
Arah magnet	diamagnetik[4]
Suseptibilitas magnetik molar	−25,0×10−6 cm3/mol (298 K)[5]
Modulus Young	10 GPa
Modulus Shear	3,7 GPa
Modulus curah	8,3 GPa
Rasio Poisson	0,33
Skala Mohs	2,0
Skala Brinell	736 MPa
Nomor CAS	7782-49-2
Sejarah
Penamaan	dari Selene, dewi bulan Yunani
Penemuan dan isolasi pertama	J. Berzelius dan Johann G. Gahn (1817)
Isotop selenium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 72Se sintetis 8,4 hri ε 72As γ – 74Se 0,86% stabil 75Se sintetis 119,8 hri ε 75As γ – 76Se 9,23% stabil 77Se 7,60% stabil 78Se 23,69% stabil 79Se renik 3,27×105 thn β− 79Br 80Se 49,80% stabil 82Se 8,82% 1,08×1020 thn β−β− 82Kr
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Selenium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Se dan nomor atom 34. Ia merupakan sebuah unsur nonlogam (lebih jarang dianggap sebagai metaloid) dengan sifat-sifat perantara antara unsur-unsur di atas dan di bawahnya dalam tabel periodik, belerang dan telurium, dan juga memiliki kemiripan dengan arsen. Ia jarang terjadi dalam keadaan elementalnya atau sebagai senyawa bijih murni di kerak Bumi. Selenium (dari bahasa Yunani Kuno σελήνη (selḗnē), berarti "bulan") ditemukan pada tahun 1817 oleh Jöns J. Berzelius, yang mencatat kemiripan unsur baru tersebut dengan telurium yang ditemukan sebelumnya (dinamai dari Bumi).

Selenium ditemukan dalam bijih logam sulfida, di mana ia sebagian menggantikan belerang. Secara komersial, selenium diproduksi sebagai produk sampingan dalam pemurnian bijih-bijih ini, paling sering selama produksi. Mineral yang merupakan senyawa selenida atau selenat murni telah diketahui tetapi langka. Penggunaan komersial utama untuk selenium saat ini adalah pembuatan kaca dan pigmen. Selenium adalah sebuah semikonduktor dan digunakan dalam fotosel. Aplikasinya dalam elektronika, dulunya penting, tetapi saat ini sebagian besar telah diganti dengan perangkat semikonduktor silikon. Selenium masih digunakan dalam beberapa jenis pelindung lonjakan daya DC dan satu jenis quantum dot fluoresen.

Meskipun selenium dalam jumlah kecil diperlukan untuk fungsi seluler pada banyak hewan, termasuk manusia, selenium elemental dan (terutama) garam selenium bersifat racun bahkan dalam dosis kecil, menyebabkan selenosis. Selenium terdaftar sebagai bahan dalam banyak multivitamin dan suplemen makanan lainnya, serta dalam susu formula bayi, dan merupakan komponen enzim antioksidan glutationa peroksidase dan tioredoksin reduktase (yang secara tidak langsung mengurangi molekul teroksidasi tertentu pada hewan dan beberapa tumbuhan) serta dalam 3 enzim deiodinase. Kebutuhan selenium pada tumbuhan berbeda menurut spesies, dengan beberapa tumbuhan membutuhkan jumlah yang relatif besar dan yang lainnya tampaknya tidak membutuhkannya.^[6]

Selenium membentuk beberapa alotrop yang berinterkonversi dengan perubahan suhu, agak bergantung pada laju perubahan suhu. Ketika disiapkan dalam reaksi kimia, selenium biasanya berupa bubuk amorf berwarna merah bata. Ketika melebur dengan cepat, ia akan membentuk bentuk seperti kaca berwarna hitam, biasanya dijual secara komersial sebagai manik-manik.^[7] Struktur selenium hitam tidaklah teratur dan kompleks serta terdiri dari cincin polimer dengan hingga 1000 atom per cincin. Se hitam adalah padatan rapuh dan berkilau yang sedikit larut dalam CS₂. Saat dipanaskan, ia akan melunak pada suhu 50 °C dan berubah menjadi selenium abu-abu pada suhu 180 °C; suhu transformasinya akan berkurang dengan adanya halogen dan amina.^[8]

Bentuk α, β, dan γ merah dihasilkan dari larutan selenium hitam dengan memvariasikan laju penguapan pelarut (biasanya CS₂). Mereka semua memiliki simetri kristal monoklinik yang relatif rendah (grup ruang 14) dan mengandung cincin siklooktaselenium (Se₈) berkerut yang hampir identik dengan susunan geometris yang berbeda, seperti pada belerang.^[9] Delapan atom dari cincin tersebut tidaklah setara (yaitu mereka tidak dipetakan satu sama lain oleh operasi simetri apa pun), dan sebenarnya dalam bentuk γ-monoklinik, setengah dari cincin tersebut berada dalam satu konfigurasi (dan bayangan cerminnya) dan setengah lagi dalam konfigurasi lainnya.^[10][11] Pengepakan paling padat dalam bentuk α. Pada cincin Se₈, jarak Se-Se bervariasi tergantung di mana pasangan atom berada di dalam cincin, tetapi rata-ratanya adalah 233,5 pm, dan sudut Se-Se-Se berada pada rata-rata 105,7°. Alotrop selenium lainnya mungkin mengandung cincin Se₆ atau Se₇.^[8]

Bentuk selenium yang paling stabil dan padat adalah bentuk abu-abu dan memiliki kisi kristal heksagon kiral (grup ruang 152 atau 154 tergantung pada kiralitas)^[12] yang terdiri dari rantai polimer heliks, dimana jarak Se-Se adalah 237,3 pm dan sudut Se-Se-Se adalah 103,1° . Jarak minimum antar rantai adalah 343,6 pm. Se abu-abu dibentuk melalui pemanasan ringan alotrop lainnya, dengan pendinginan Se cair secara lambat, atau dengan mengembunkan uap Se tepat di bawah titik leburnya. Walaupun bentuk Se lainnya merupakan insulator, Se abu-abu adalah semikonduktor yang menunjukkan fotokonduktivitas yang cukup besar. Berbeda dengan alotrop lainnya, ia tidak larut dalam CS₂.^[8] Ia akan menolak oksidasi melalui udara dan tidak akan diserang oleh asam nonoksidator. Dengan agen pereduksi yang kuat, ia membentuk poliselenida. Selenium tidak menunjukkan perubahan viskositas yang dialami belerang ketika dipanaskan secara bertahap.^[7][13]

Selenium memiliki tujuh isotop alami. Lima di antaranya, ⁷⁴Se, ⁷⁶Se, ⁷⁷Se, ⁷⁸Se, ⁸⁰Se, bersifat stabil, dengan ⁸⁰Se menjadi yang paling melimpah (49,6% kelimpahan alami). Yang juga terjadi secara alami adalah radionuklida primordial ⁸²Se, dengan waktu paruh 9,2×10¹⁹ tahun.^[14] Radioisotop nonprimordial ⁷⁹Se juga terdapat dalam jumlah kecil dalam bijih uranium sebagai produk fisi nuklir. Selenium juga memiliki banyak isotop sintetis yang tidak stabil mulai dari ⁶⁴Se hingga ⁹⁵Se; yang paling stabil adalah ⁷⁵Se dengan waktu paruh 119,78 hari dan ⁷²Se dengan waktu paruh 8,4 hari.^[14] Isotop yang lebih ringan dari isotop stabil mengalami peluruhan beta plus menjadi isotop arsen, dan isotop yang lebih berat daripada isotop stabil mengalami peluruhan beta minus menjadi isotop bromin, dengan beberapa cabang emisi neutron kecil dalam isotop terberat yang diketahui.

Isotop selenium dengan stabilitas terbesar

Isotop	Kealamian	Asal	Waktu paruh
74Se	Primordial		Stabil
76Se	Primordial		Stabil
77Se	Primordial	Produk fisi	Stabil
78Se	Primordial	Produk fisi	Stabil
79Se	Renik	Produk fisi	327.000 tahun[15][16]
80Se	Primordial	Produk fisi	Stabil
82Se	Primordial	Produk fisi*	~1020 tahun[14][a]

Senyawa selenium umumnya eksis pada keadaan oksidasi −2, +2, +4, dan +6.

Selenium membentuk dua oksida: selenium dioksida (SeO₂) dan selenium trioksida (SeO₃). Selenium dioksida dibentuk melalui reaksi selenium elemental dengan oksigen:^[7]

${\displaystyle {\ce {Se8 + 8 O2 -> 8 SeO2}}}$

Ia adalah padatan polimer yang membentuk molekul SeO₂ monomer dalam fase gas. Ia akan larut dalam air untuk membentuk asam selenit, H₂SeO₃. Asam selenit juga dapat dibuat langsung melalui oksidasi selenium elemental dengan asam nitrat:^[17]

${\displaystyle {\ce {3 Se + 4 HNO3 + H2O -> 3 H2SeO3 + 4 NO}}}$

Tidak seperti belerang, yang dapat membentuk trioksida yang stabil, selenium trioksida tidak stabil secara termodinamika dan akan terurai menjadi selenium dioksida di atas suhu 185 °C:^[7][17]

${\displaystyle {\ce {2 SeO3 -> 2 SeO2 + O2}}}$ (ΔH = −54 kJ/mol)

Selenium trioksida diproduksi di laboratorium melalui reaksi belerang trioksida (SO₃) dan kalium selenat (K₂SeO₄) anhidrat.^[18]

Garam asam selenit disebut selenit. Contohnya adalah perak selenit (Ag₂SeO₃) dan natrium selenit (Na₂SeO₃).

Hidrogen sulfida bereaksi dengan asam selenit encer untuk menghasilkan selenium disulfida:

${\displaystyle {\ce {H2SeO3 + 2 H2S -> SeS2 + 3 H2O}}}$

Selenium disulfida terdiri dari cincin beranggota-8. Ia memiliki komposisi perkiraan SeS₂, dengan cincin individual bervariasi dalam komposisi, seperti Se₄S₄ dan Se₂S₆. Selenium disulfida telah digunakan dalam sampo sebagai agen antiketombe, penghambat dalam kimia polimer, pewarna kaca, dan agen pereduksi dalam kembang api.^[17]

Selenium trioksida dapat disintesis dengan mendehidrasi asam selenat, H₂SeO₄, yang dihasilkan dari oksidasi selenium dioksida dengan hidrogen peroksida:^[19]

${\displaystyle {\ce {SeO2 + H2O2 -> H2SeO4}}}$

Asam selenat pekat yang panas dapat bereaksi dengan emas untuk membentuk emas(III) selenat (Au₂(SeO₄)₃).^[20]

Iodida selenium tidak dikenal dengan baik. Satu-satunya klorida yang stabil adalah selenium monoklorida (Se₂Cl₂), yang mungkin lebih dikenal sebagai selenium(I) klorida; bromida yang sesuai juga diketahui. Spesies ini secara struktural analog dengan disulfur diklorida yang sesuai. Selenium diklorida adalah reagen penting dalam pembuatan senyawa selenium (misalnya pembuatan Se₇). Ia dibuat dengan mencampur selenium dengan sulfuril klorida (SO₂Cl₂).^[21] Selenium akan bereaksi dengan fluorin untuk membentuk selenium heksafluorida:

${\displaystyle {\ce {Se8 + 24 F2 -> 8 SeF6}}}$

Dibandingkan dengan rekan belerangnya (belerang heksafluorida), selenium heksafluorida (SeF₆) lebih reaktif dan merupakan iritan paru-paru yang beracun.^[22] Beberapa selenium oksihalida, seperti seleninil fluorida (SeOF₂) dan selenium oksiklorida (SeOCl₂) telah digunakan sebagai pelarut khusus.^[7]

Serupa dengan perilaku kalkogen lainnya, selenium membentuk hidrogen selenida, H₂Se. Ia adalah gas yang sangat berbau, beracun, dan tidak berwarna. Ia lebih asam daripada hidrogen sulfida, H₂S. Dalam larutan, ia akan terionisasi menjadi HSe⁻. Dianion selenida Se²⁻ membentuk berbagai senyawa, termasuk mineral dari mana selenium diperoleh secara komersial. Selenida ilustrasif meliputi raksa selenida (HgSe), timbal selenida (PbSe), seng selenida (ZnSe), dan tembaga indium galium diselenida (Cu(Ga,In)Se₂). Bahan-bahan ini adalah semikonduktor. Dengan logam yang sangat elektropositif, seperti aluminium, selenida-selenida ini rentan terhadap hidrolisis:^[7]

${\displaystyle {\ce {Al2Se3 + 3 H2O -> Al2O3 + 3 H2Se}}}$

Selenida logam alkali akan bereaksi dengan selenium untuk membentuk poliselenida, Se2−n, yang eksis sebagai rantai.

Tetraselenium tetranitrida, Se₄N₄, adalah sebuah senyawa berwarna oranye eksplosif yang analog dengan tetrasulfur tetranitrida (S₄N₄).^[7][23][24] Ia dapat disintesis melalui reaksi selenium tetraklorida (SeCl₄) dengan [((CH₃)₃Si)₂N]₂Se.^[25]

Selenium akan bereaksi dengan sianida untuk menghasilkan selenosianat:^[7]

${\displaystyle {\ce {8 KCN + Se8 -> 8 KSeCN}}}$

Selenium, terutama dalam keadaan oksidasi II, membentuk ikatan stabil dengan karbon, yang secara struktural analog dengan senyawa organobelerang yang sesuai. Yang paling umum adalah selenida (R₂Se, analog tioeter), diselenida (R₂Se₂, analog disulfida), dan selenol (RSeH, analog tiol). Perwakilan selenida, diselenida, dan selenol masing-masing meliputi selenometionina, difenildiselenida, dan benzenaselenol. Sulfoksida dalam kimia belerang diwakili oleh selenoksida (rumus RSe(O)R) dalam kimia selenium, yang merupakan zat antara dalam sintesis organik, seperti yang diilustrasikan melalui reaksi eliminasi selenoksida. Konsisten dengan tren yang ditunjukkan oleh aturan ikatan ganda, selenoketon, R(C=Se)R, dan selenaldehida, R(C=Se)H, jarang teramati.^[26]

Selenium (bahasa Yunani: σελήνη selene berarti "Bulan") ditemukan pada tahun 1817 oleh Jöns J. Berzelius dan Johan G. Gahn.^[27] Kedua kimiawan tersebut memiliki pabrik kimia di dekat Gripsholm, Swedia, yang memroduksi asam sulfat melalui proses kamar timbal. Pirit dari Tambang Falun menciptakan endapan merah di kamar timbal yang dianggap sebagai senyawa arsen, sehingga penggunaan pirit untuk membuat asam dihentikan. Berzelius dan Gahn ingin menggunakan pirit dan mereka juga mengamati bahwa endapan merah mengeluarkan bau seperti lobak pedas saat dibakar. Bau ini tidak khas untuk arsen, tetapi bau serupa diketahui dari senyawa telurium. Oleh karena itu, surat pertama Berzelius kepada Alexander Marcet menyatakan bahwa ini adalah senyawa telurium. Namun, kurangnya senyawa telurium dalam mineral Tambang Falun akhirnya membuat Berzelius menganalisis ulang endapan merah tersebut, dan pada tahun 1818 dia menulis surat kedua kepada Marcet yang menjelaskan unsur yang baru ditemukan itu mirip dengan belerang dan telurium. Karena kemiripannya dengan telurium, yang dinamai dari Bumi, Berzelius menamai unsur baru itu dari Bulan.^[28][29]

Pada tahun 1873, Willoughby Smith menemukan bahwa hambatan listrik dari selenium abu-abu bergantung pada cahaya sekitar.^[30][31] Hal ini menyebabkan penggunaannya sebagai sel untuk menyensor cahaya. Produk komersial pertama yang menggunakan selenium dikembangkan oleh Werner Siemens pada pertengahan tahun 1870-an. Sel selenium digunakan dalam fotofon yang dikembangkan oleh Alexander G. Bell pada tahun 1879. Selenium mentransmisikan arus listrik sebanding dengan jumlah cahaya yang jatuh di permukaannya. Fenomena ini digunakan dalam desain pengukur cahaya dan perangkat serupa. Sifat semikonduktor selenium memiliki banyak aplikasi lain dalam elektronika.^[32][33][34] Pengembangan penyearah selenium dimulai pada awal 1930-an, dan mereka menggantikan penyearah tembaga oksida karena mereka lebih efisien.^[35][36][37] Mereka bertahan dalam aplikasi komersial hingga tahun 1970-an, setelah mereka diganti dengan penyearah silikon yang lebih murah dan bahkan lebih efisien.

Selenium kemudian menjadi perhatian medis karena toksisitasnya terhadap pekerja industri. Selenium juga diakui sebagai toksin hewan yang penting, yang terlihat pada hewan yang memakan tumbuhan tinggi selenium. Pada tahun 1954, petunjuk pertama tentang fungsi biologis spesifik dari selenium ditemukan pada mikroorganisme oleh ahli biokimia Jane Pinsent.^[38][39] Ia ditemukan penting untuk kehidupan mamalia pada tahun 1957.^[40][41] Pada tahun 1970-an, ia terbukti hadir dalam dua set enzim independen. Ini diikuti oleh penemuan selenosisteina dalam protein. Selama tahun 1980-an, selenosisteina terbukti dikodekan oleh kodon UGA. Mekanisme pengodean ulang pertama kali dilakukan pada bakteri dan kemudian pada mamalia (lihat unsur SECIS).^[42]

Selenium asli (elemental) adalah sebuah mineral langka, yang biasanya tidak membentuk kristal yang baik, tetapi, jika terbentuk, mereka berstruktur rombohedra curam atau kristal berbentuk seperti jarum (seperti rambut) kecil.^[43] Isolasi selenium seringkali dipersulit oleh adanya senyawa dan unsur lain.

Selenium terjadi secara alami dalam sejumlah bentuk anorganik, meliputi selenida, selenat, dan selenit, tetapi mineral ini jarang ditemukan. Mineral selenit yang umum bukanlah mineral selenium, dan tidak mengandung ion selenit, melainkan sejenis gipsum (kalsium sulfat hidrat) yang dinamai dari Bulan seperti selenium, jauh sebelum penemuan selenium. Selenium paling sering ditemukan sebagai pengotor, menggantikan sebagian kecil belerang dalam bijih sulfida dari banyak logam.^[44][45]

Dalam sistem kehidupan, selenium ditemukan dalam asam amino selenometionina, selenosisteina, dan metilselenosisteina. Dalam senyawa ini, selenium memainkan peran yang analog dengan belerang. Senyawa organoselenium alami lainnya adalah dimetil selenida.^[46][47]

Tanah tertentu kaya akan selenium, dan selenium dapat dibiokonsentrasikan oleh beberapa tumbuhan. Di tanah, selenium paling sering terjadi dalam bentuk larut seperti selenat (analog dengan sulfat), yang sangat mudah larut ke sungai oleh limpasan.^[44][45] Air laut mengandung selenium dalam jumlah yang signifikan.^[48][49]

Konsentrasi latar belakang khas selenium tidak melebihi 1 ng/m³ di atmosfer; 1 mg/kg di tanah dan tumbuh-tumbuhan, dan 0,5 μg/L di air tawar dan air laut.^[50]

Sumber antropogenik selenium meliputi pembakaran batu bara, serta penambangan dan peleburan bijih sulfida.^[51]

Selenium paling sering diproduksi dari selenida di banyak bijih sulfida, seperti tembaga, nikel, atau timbal. Pemurnian logam elektrolitis sangatlah produktif selenium sebagai produk sampingan, diperoleh dari lumpur anoda kilang tembaga. Sumber lainnya adalah lumpur dari kamar timbal pabrik asam sulfat, sebuah proses yang tidak lagi digunakan. Selenium dapat disuling dari lumpur ini melalui sejumlah metode. Namun, sebagian besar selenium elemental hadir sebagai produk sampingan dari pemurnian tembaga atau produksi asam sulfat.^[52][53] Sejak penemuannya, produksi tembaga melalui ekstraksi pelarut dan elektrodeposisi (SX/EW) telah meningkatkan pasokan tembaga di seluruh dunia.^[54] Ini telah mengubah ketersediaan selenium, karena hanya sebagian kecil selenium dalam bijih yang terlindi dengan tembaga.^[55]

Produksi industri selenium biasanya melibatkan ekstraksi selenium dioksida dari residu yang diperoleh selama pemurnian tembaga. Produksi umum dari residu tersebut kemudian dimulai dengan oksidasi dengan natrium karbonat untuk menghasilkan selenium dioksida, yang dicampur dengan air dan diasamkan untuk membentuk asam selenit (tahap oksidasi). Asam selenit kemudian digelembungkan dengan belerang dioksida (tahap reduksi) untuk menghasilkan selenium elemental.^[56][57]

Sekitar 2.000 ton selenium diproduksi pada tahun 2011 di seluruh dunia, sebagian besar di Jerman (650 t), Jepang (630 t), Belgia (200 t), dan Rusia (140 t), dan total cadangan selenium diperkirakan mencapai 93.000 ton. Data ini mengecualikan dua produsen utama: Amerika Serikat dan Tiongkok. Kenaikan tajam sebelumnya diamati pada tahun 2004 dari AS$4–AS$5 menjadi AS$27/lb. Harganya relatif stabil selama tahun 2004–2010 pada sekitar AS$30 per pon (dalam lot 100 pon) tetapi meningkat menjadi AS$65/lb pada tahun 2011. Konsumsi selenium pada tahun 2010 dibagi sebagai berikut: metalurgi – 30%, manufaktur kaca – 30%, pertanian – 10%, bahan kimia dan pigmen – 10%, dan elektronika – 10%. Tiongkok adalah konsumen selenium yang dominan, dengan jumlah 1.500–2.000 ton/tahun.^[58]

Peneliti menemukan bahwa penerapan pupuk selenium pada tanaman selada dapat menurunkan akumulasi timbal dan kadmium. Persik dan pir yang diberi semprotan selenium akan mengandung kadar selenium yang lebih tinggi serta tetap kokoh dan matang lebih lama saat disimpan. Dalam dosis rendah, selenium telah menunjukkan efek menguntungkan pada ketahanan tumbuhan terhadap berbagai faktor tekanan lingkungan, meliputi kekeringan, UV-B, keasinan tanah, dan suhu dingin atau panas. Namun, ia dapat merusak tumbuhan pada dosis yang lebih tinggi.^[59]

Selama elektrodeposisi mangan, penambahan selenium dioksida menurunkan daya yang diperlukan untuk mengoperasikan sel elektrolisis. Tiongkok adalah konsumen terbesar selenium dioksida untuk tujuan ini. Untuk setiap ton mangan, rata-rata digunakan 2 kg selenium oksida.^[58][60]

Penggunaan komersial terbesar Se, terhitung sekitar 50% dari total konsumsi, adalah untuk produksi kaca. Senyawa Se memberi warna merah pada kaca. Warna ini meniadakan semburat hijau atau kuning yang muncul dari kotoran besi yang khas pada kebanyakan kaca. Untuk tujuan ini, berbagai garam selenit dan selenat ditambahkan. Untuk aplikasi lain, warna merah mungkin diinginkan, yang dihasilkan oleh campuran CdSe dan CdS.^[61]

Selenium digunakan dengan bismut pada kuningan untuk menggantikan timbal yang lebih beracun. Regulasi timbal dalam aplikasi air minum seperti di A.S. dengan Undang-undang Air Minum Aman tahun 1974, membuat pengurangan timbal dalam kuningan diperlukan. Kuningan baru dipasarkan dengan nama EnviroBrass.^[62] Seperti timbal dan belerang, selenium dapat meningkatkan kemampuan pemesinan baja pada konsentrasi sekitar 0,15%.^[63][64] Selenium menghasilkan peningkatan pemesinan yang sama pada paduan tembaga.^[65]

Baterai litium–selenium (Li–Se) adalah salah satu sistem yang paling menjanjikan untuk penyimpanan energi dalam keluarga baterai litium.^[66] Baterai Li–Se adalah alternatif dari baterai litium–belerang, dengan keunggulan konduktivitas listrik yang tinggi.

Selenium adalah dasar dari sel surya pertama, dengan contoh pertama dari sel surya atap adalah sel selenium dari tahun 1884. Sel tersebut kemudian digunakan dalam pengukur cahaya bebas-baterai untuk fotografi. Tembaga indium galium selenida adalah bahan yang digunakan dalam sel surya.^[67]

Film tipis selenium amorf (Se-α) telah memiliki aplikasi sebagai fotokonduktor dalam pendeteksi sinar-X panel datar. Pendeteksi ini menggunakan selenium amorf untuk menangkap dan mengubah foton sinar-X insiden langsung menjadi muatan listrik. Selenium telah dipilih untuk aplikasi ini di antara semikonduktor lainnya karena kombinasi sifat teknologi dan fisiknya yang menguntungkan:^[68][69]

1. Selenium amorf memiliki titik lebur rendah, tekanan uap tinggi, dan struktur yang seragam. Ketiga sifat ini memungkinkan deposisi film seragam area-besar dengan cepat dan mudah dengan ketebalan hingga 1 mm pada laju 1–5 µm/menit. Keseragaman dan kurangnya batas butir, yang intrinsik untuk bahan polikristalin, akan meningkatkan kualitas gambar sinar-X. Sedangkan area yang luas sangat penting untuk memindai tubuh manusia atau barang bawaan.
2. Selenium kurang beracun daripada banyak senyawa semikonduktor yang mengandung arsen atau logam berat seperti raksa atau timbal.
3. Mobilitasnya dalam medan listrik terapan cukup tinggi baik untuk elektron maupun lubang, sehingga pada perangkat setebal 0,2 mm, sekitar 98% elektron dan lubang yang dihasilkan oleh sinar-X akan terkumpul di elektroda tanpa terperangkap oleh berbagai cacat. Konsekuensinya, sensitivitas perangkatnya tinggi, dan perilakunya mudah dijelaskan dengan persamaan transportasi sederhana.

Penyearah selenium pertama kali digunakan pada tahun 1933. Penggunaannya berlanjut hingga tahun 1990-an.

Sejumlah kecil senyawa organoselenium telah digunakan untuk memodifikasi katalis yang digunakan untuk vulkanisasi produksi karet.^[55]

Permintaan selenium oleh industri elektronika semakin menurun.^[58] Sifat fotovoltaik dan fotokonduktifnya masih berguna dalam fotokopi,^{[70][71][72][73]} fotosel, pengukur cahaya, dan sel surya. Penggunaannya sebagai fotokonduktor pada mesin fotokopi kertas kosong pernah menjadi aplikasi utama, tetapi pada 1980-an, aplikasi fotokonduktornya menurun (walaupun ia masih merupakan penggunaan akhir yang besar) karena semakin banyak mesin fotokopi beralih ke fotokonduktor organik. Meskipun pernah digunakan secara luas, penyearah selenium sebagian besar telah digantikan (atau sedang digantikan) oleh perangkat berbasis silikon. Pengecualian yang paling menonjol adalah perlindungan lonjakan daya DC, di mana kemampuan energi superior dari penekan selenium membuatnya lebih diinginkan daripada varistor logam-oksida.

Seng selenida adalah bahan pertama untuk LED biru, tetapi galium nitrida mendominasi pasar tersebut.^[74] Kadmium selenida adalah komponen penting dalam quantum dot. Lembaran selenium amorf mengubah gambar sinar-X menjadi pola muatan dalam xeroradiografi dan dalam kamera sinar-X panel datar bahan padat.^[75] Selenium terionisasi (Se+24^{[butuh klarifikasi]}) adalah salah satu media aktif yang digunakan dalam laser sinar-X.^[76]

Selenium adalah katalis dalam beberapa reaksi kimia, tetapi tidak banyak digunakan karena masalah toksisitas.^[77] Dalam kristalografi sinar-X, penggabungan satu atau lebih atom selenium sebagai pengganti belerang akan membantu dengan penahapan dispersi anomali panjang gelombang ganda dan dispersi anomali panjang gelombang tunggal.^[78]

Selenium digunakan dalam pewarnaan cetakan fotografi, dan dijual sebagai toner oleh banyak produsen fotografi. Selenium mengintensifkan dan memperluas jangkauan tonal dari gambar fotografi hitam-putih dan meningkatkan ketahanan cetakan.^[79][80][81]

⁷⁵Se digunakan sebagai sumber gama dalam radiografi industri.^[82]

Selenium digunakan pada beberapa sampo antiketombe dalam bentuk selenium disulfida seperti merek Selsun dan Vichy Dereos.^[83]

Dalam konsentrasi tinggi, selenium bertindak sebagai kontaminan lingkungan. Sumber polusinya meliputi bahan limbah dari operasi pertambangan, pertanian, petrokimia, dan manufaktur industri tertentu. Di Danau Belews, Carolina Utara, 19 spesies ikan tersingkir dari danau karena 150–200 μg Se/L air limbah dibuang dari tahun 1974 hingga 1986 dari pembangkit listrik tenaga batu bara Duke Energy. Di Suaka Margasatwa Nasional Kesterson di California, ribuan ikan dan burung air diracuni oleh selenium dalam drainase irigasi pertanian.

Pencemaran selenium mungkin berdampak pada beberapa sistem perairan dan mungkin disebabkan oleh faktor antropogenik seperti limpasan pertanian dan proses industri.^[84] Orang yang makan lebih banyak ikan umumnya lebih sehat daripada mereka yang makan lebih sedikit,^[85] yang menunjukkan tidak ada masalah kesehatan utama manusia dari polusi selenium, meskipun selenium memiliki efek potensial pada manusia.^[86]

Perubahan fisiologis substansial dapat terjadi pada ikan dengan konsentrasi jaringan selenium yang tinggi. Ikan yang terkena selenium dapat mengalami pembengkakan pada lamela insang, yang menghambat difusi oksigen melintasi insang dan aliran darah di dalam insang. Kapasitas pernapasan semakin berkurang karena selenium mengikat hemoglobin. Masalah lainnya meliputi degenerasi jaringan hati, pembengkakan di sekitar jantung, kerusakan folikel telur di ovarium, katarak, dan penumpukan cairan di rongga tubuh dan kepala. Selenium sering menyebabkan janin ikan menjadi cacat yang mungkin mengalami masalah makan atau bernafas; distorsi sirip atau tulang belakang juga sering terjadi. Ikan dewasa mungkin tampak sehat meskipun tidak mampu menghasilkan keturunan yang layak.

Selenium terbioakumulasi di habitat perairan, yang menghasilkan konsentrasi yang lebih tinggi pada organisme daripada air di sekitarnya. Senyawa organoselenium dapat dipekatkan lebih dari 200.000 kali oleh zooplankton ketika konsentrasi air berada dalam kisaran 0,5 hingga 0,8 μg Se/L. Selenium anorganik lebih mudah terakumulasi dalam fitoplankton daripada zooplankton. Fitoplankton dapat mengkonsentrasikan selenium anorganik dengan faktor 3000. Konsentrasi lebih lanjut melalui bioakumulasi terjadi di sepanjang rantai makanan, karena predator memakan mangsa yang kaya selenium. Direkomendasikan bahwa konsentrasi air 2 μg Se/L dianggap sangat berbahaya bagi ikan sensitif dan burung air. Keracunan selenium dapat diturunkan dari induk kepada keturunannya melalui telur, dan keracunan selenium dapat bertahan selama beberapa generasi. Reproduksi itik melewar akan terganggu pada konsentrasi makanan 7 μg Se/L. Banyak invertebrata bentik dapat mentolerir konsentrasi selenium hingga 300 μg/L Se dalam makanannya.^[87]

Bioakumulasi selenium di lingkungan perairan dapat menyebabkan kematian ikan tergantung pada spesies di daerah yang terkena. Namun, ada beberapa spesies yang terlihat bertahan dari peristiwa ini dan mentolerir peningkatan selenium. Juga diperkirakan bahwa musim dapat berdampak pada efek berbahaya selenium pada ikan.^[88]

Keracunan selenium pada sistem air dapat terjadi setiap kali aliran limpasan pertanian baru melintas melalui lahan kering. Proses ini melepaskan senyawa selenium alami yang larut (seperti selenat) ke dalam air, yang kemudian terkonsentrasi di lahan basah saat air menguap. Pencemaran selenium pada saluran air juga terjadi ketika selenium terlindi dari abu cerobong batu bara, pertambangan dan peleburan logam, pemrosesan minyak mentah, dan tempat pembuangan sampah.^[89] Tingkat selenium yang tinggi di saluran air ditemukan dapat menyebabkan kelainan bawaan pada spesies ovipar, termasuk burung^[90] dan ikan lahan basah.^[91] Tingkat metilraksa makanan yang meningkat dapat memperkuat bahaya toksisitas selenium pada spesies ovipar.^[92][93]

Selenium elemental

Bahaya

Meskipun beracun dalam dosis besar, selenium merupakan mikronutrien penting bagi hewan. Pada tumbuhan, ia terjadi sebagai mineral pengamat,^[94] kadang-kadang dalam proporsi beracun dalam hijauan (beberapa tumbuhan dapat mengakumulasi selenium sebagai pertahanan agar tidak dimakan oleh hewan,^[95] tetapi tumbuhan lain, seperti rumput gila (locoweed), membutuhkan selenium, dan pertumbuhannya menunjukkan adanya selenium di tanah).^[96]

Selenium adalah komponen dari asam amino selenosisteina dan selenometionina yang tidak biasa. Pada manusia, selenium merupakan unsur nutrien yang berfungsi sebagai kofaktor untuk reduksi enzim antioksidan, seperti glutationa peroksidase^[97] dan bentuk tertentu dari tioredoksin reduktase dan beberapa tumbuhan (enzim ini terdapat pada semua organisme hidup, tetapi tidak semua bentuknya pada tumbuhan membutuhkan selenium).

Kelompok enzim glutationa peroksidase (GSH-Px) dapat mengatalisasi reaksi tertentu yang menghilangkan spesies oksigen reaktif seperti hidrogen peroksida dan hidroperoksida organik:

2 GSH + H₂O₂----GSH-Px → GSSG + 2 H₂O

Kelenjar tiroid dan setiap sel yang menggunakan hormon tiroid menggunakan selenium,^[98] yang merupakan kofaktor untuk tiga dari empat jenis deiodinase hormon tiroid yang diketahui, yang mengaktifkan dan kemudian menonaktifkan berbagai hormon tiroid dan metabolitnya; iodotironina deiodinase adalah subfamili dari enzim deiodinase yang menggunakan selenium sebagai asam amino selenosisteina yang jarang. (Hanya deiodinase iodotirosina deiodinase, yang bekerja pada produk penguraian terakhir dari hormon tiroid, yang tidak menggunakan selenium.)^[99]

Selenium dapat menghambat penyakit Hashimoto, di mana sel tiroid tubuh sendiri diserang sebagai benda asing. Pengurangan 21% pada antibodi TPO dilaporkan dengan asupan makanan 0,2 mg selenium.^[100]

Peningkatan selenium diet akan mengurangi efek toksisitas raksa,^{[101][102][103]} meskipun hanya efektif pada dosis raksa rendah hingga sedang.^[104] Bukti menunjukkan bahwa mekanisme molekuler dari toksisitas raksa mencakup penghambatan selenoenzim yang tidak dapat diubah yang diperlukan untuk mencegah dan membalikkan kerusakan oksidatif di otak dan jaringan endokrin.^[105][106] Sebuah antioksidan, selenoneina, yang berasal dari selenium dan telah ditemukan hadir dalam darah tuna sirip biru, adalah subjek penelitian ilmiah mengenai kemungkinan perannya dalam penyakit inflamasi dan kronis, detoksifikasi metilraksa, dan kerusakan oksidatif.^[107][108] Sepertinya ketika kadar raksa dalam ikan laut naik, maka kadar selenium juga akan naik. Sepengetahuan para peneliti, tidak ada laporan mengenai kadar raksa yang melebihi kadar selenium pada ikan laut.^[109]

Sejak sekitar tiga miliar tahun yang lalu, keluarga selenoprotein prokariotik mendorong evolusi selenosisteina, sebuah asam amino. Selenium dimasukkan ke dalam beberapa keluarga selenoprotein prokariotik pada bakteri, arkea, dan eukariota sebagai selenosisteina,^[110] di mana peroksiredoksin selenoprotein melindungi sel bakteri dan eukariotik terhadap kerusakan oksidatif. Keluarga selenoprotein dari GSH-Px dan deiodinase sel eukariotik tampaknya memiliki asal filogenetik bakteri. Bentuk yang mengandung selenosisteina terjadi pada spesies yang beragam seperti alga hijau, diatom, bulu babi, ikan, dan ayam. Enzim selenium terlibat dalam molekul pereduksi kecil glutationa dan tioredoksin. Satu keluarga molekul pengandung selenium (glutationa peroksidase) akan menghancurkan peroksida dan memperbaiki membran sel yang rusak akibat terperoksidasi, menggunakan glutationa. Enzim lain yang mengandung selenium pada beberapa tumbuhan dan hewan (tioredoksin reduktase) menghasilkan tioredoksin tereduksi, sebuah ditiol yang berfungsi sebagai sumber elektron untuk peroksidase dan juga ribonukleotida reduktase enzim pereduksi penting yang membuat prekursor DNA dari prekursor RNA.^[111]

Unsur nutrien yang terlibat dalam aktivitas enzim GSH-Px dan superoksida dismutase, yaitu selenium, vanadium, magnesium, tembaga, dan seng, mungkin kurang di beberapa daerah yang kekurangan mineral terestrial.^[110] Organisme laut mempertahankan dan terkadang memperluas selenoproteomnya, sedangkan selenoproteom dari beberapa organisme terestrial akan berkurang atau hilang sama sekali. Temuan ini menunjukkan bahwa, dengan pengecualian vertebrata, kehidupan akuatik mendukung penggunaan selenium, sedangkan habitat darat menyebabkan berkurangnya penggunaan unsur nutrien ini.^[112] Ikan laut dan kelenjar tiroid vertebrata memiliki konsentrasi selenium dan iodin tertinggi. Sejak sekitar 500 juta tahun yang lalu, tumbuhan air tawar dan terestrial secara perlahan mengoptimalkan produksi antioksidan endogen "baru" seperti asam askorbat (vitamin C), polifenol (termasuk flavonoid), tokoferol, dll. Beberapa di antaranya muncul baru-baru ini, dalam 50–200 juta tahun terakhir, dalam buah-buahan dan bunga tumbuhan angiospermae. Faktanya, angiospermae (jenis tumbuhan yang dominan saat ini) dan sebagian besar pigmen antioksidannya berevolusi selama periode Jurasik akhir.^{[butuh rujukan]}

Isoenzim deiodinase merupakan keluarga lain dari selenoprotein eukariotik dengan fungsi enzim yang teridentifikasi. Deiodinase mampu mengekstraksi elektron dari iodida, dan iodida dari iodotironin. Dengan demikian, mereka terlibat dalam pengaturan hormon tiroid, berpartisipasi dalam perlindungan tirosit dari kerusakan oleh H₂O₂ yang diproduksi untuk biosintesis hormon tiroid.^[113] Sekitar 200 juta tahun lalu, selenoprotein baru dikembangkan sebagai enzim GSH-Px mamalia.^{[114][115][116][117]}

Selenium makanan berasal dari daging, kacang-kacangan, sereal, dan jamur. Kacang Brasil adalah sumber makanan terkaya (meskipun ini bergantung pada tanah, karena kacang Brasil tidak membutuhkan selenium tingkat tinggi untuk kebutuhannya sendiri).^[118][119]

Angka Kecukupan Gizi (AKG) selenium yang direkomendasikan A.S. untuk remaja dan dewasa adalah 55 µg/hari. Selenium sebagai suplemen makanan tersedia dalam berbagai bentuk, meliputi suplemen multi-vitamin/mineral, yang biasanya mengandung 55 atau 70 µg/sajian. Suplemen khusus selenium biasanya mengandung 100 atau 200 µg/sajian.

Pada bulan Juni 2015, Badan Pengawas Obat dan Makanan (FDA) A.S. menerbitkan peraturan terakhirnya yang menetapkan persyaratan tingkat minimum dan maksimum selenium dalam susu formula.^[120]

Kandungan selenium dalam tubuh manusia dipercaya berada pada kisaran 13–20 mg.^[121]

Spesies tumbuhan tertentu dianggap sebagai indikator adanya kandungan selenium yang tinggi di tanah karena mereka membutuhkan kadar selenium yang tinggi untuk tumbuh subur. Tumbuhan indikator selenium utama adalah spesies Astragalus (termasuk beberapa rumput gila), Stanleya sp., aster kayu (Xylorhiza sp.), dan Oonopsis sp.^[122]

Selenium dapat diukur dalam darah, plasma, serum, atau urine untuk memantau paparan lingkungan atau pekerjaan yang berlebihan, untuk memastikan diagnosis keracunan pada korban yang dirawat di rumah sakit, atau menyelidiki dugaan kasus overdosis yang fatal. Beberapa teknik analitik mampu membedakan bentuk selenium organik dari anorganik. Bentuk selenium organik dan anorganik sebagian besar diubah menjadi konjugat monosakarida (selenosugar) dalam tubuh sebelum dibuang melalui urine. Pasien kanker yang menerima selenotionina dosis oral setiap hari dapat mencapai konsentrasi selenium plasma dan urine yang sangat tinggi.^[123]

Meskipun selenium merupakan unsur nutrien yang penting, ia bersifat racun jika dikonsumsi secara berlebihan. Melebihi Batas Atas Asupan sebesar 400 mikrogram per hari dapat menyebabkan selenosis.^[125] Batas Atas Asupan 400 µg ini didasarkan terutama pada penelitian tahun 1986 terhadap lima pasien Tiongkok yang menunjukkan tanda-tanda selenosis yang nyata dan penelitian lanjutan pada lima orang yang sama pada tahun 1992.^[126] Penelitian tahun 1992 benar-benar menemukan bahwa asupan Se makanan yang paling aman adalah sekitar 800 mikrogram per hari (15 mikrogram per kilogram berat badan), tetapi disarankan 400 mikrogram per hari untuk menghindari ketidakseimbangan nutrisi dalam makanan dan sesuai dengan data dari negara lain.^[127] Di Tiongkok, orang yang menelan jagung yang tumbuh di batu bara yang kaya selenium (batu serpih yang mengandung karbon) menderita keracunan selenium. Batu bara ini terbukti memiliki kandungan selenium setinggi 9,1%, konsentrasi tertinggi dalam batu bara yang pernah tercatat.^[128]

Tanda dan gejala selenosis meliputi bau bawang putih pada napas, gangguan pencernaan, rambut rontok, pengelupasan kuku, kelelahan, mudah tersinggung, dan kerusakan saraf. Kasus ekstrem selenosis dapat menunjukkan sirosis hati, edema paru-paru, atau bahkan kematian.^[129] Selenium elemental dan sebagian besar selenida metalik memiliki toksisitas yang relatif rendah karena bioavailabilitasnya rendah. Sebaliknya, selenat dan selenit memiliki sebuah mode aksi oksidan yang serupa dengan arsen trioksida dan sangat beracun. Dosis selenit toksik kronis bagi manusia adalah sekitar 2400 hingga 3000 mikrogram selenium per hari.^[130] Hidrogen selenida adalah sebuah gas korosif yang sangat beracun.^[131] Selenium juga terdapat dalam senyawa organik, seperti dimetil selenida, selenometionina, selenosisteina, dan metilselenosisteina, yang semuanya memiliki bioavailabilitas tinggi dan beracun dalam dosis besar.

Pada 19 April 2009, 21 kuda poni polo mati sesaat sebelum pertandingan di Polo Terbuka Amerika Serikat. Tiga hari kemudian, sebuah apotek mengeluarkan pernyataan yang menjelaskan bahwa kuda-kuda tersebut telah menerima dosis yang salah dari salah satu bahan yang digunakan dalam senyawa suplemen vitamin/mineral yang telah disiapkan secara tidak benar oleh apotek peracikan. Analisis kadar senyawa anorganik dalam suplemen tersebut menunjukkan konsentrasi selenium 10 hingga 15 kali lebih tinggi dari kadar normal dalam sampel darah, dan 15 hingga 20 kali lebih tinggi dari kadar normal dalam sampel hati. Selenium kemudian dipastikan sebagai faktor toksik.^[132]

Pada ikan dan satwa liar lainnya, selenium diperlukan untuk kehidupan, tetapi beracun dalam dosis tinggi. Untuk ikan salmon, konsentrasi selenium yang optimal adalah sekitar 1 mikrogram selenium per gram berat badan keseluruhan. Jauh di bawah level itu, salmon muda akan mati karena kekurangan;^[134] jauh di atas, mereka akan mati karena kelebihan racun.^[133]

Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Kerja (OSHA) telah menetapkan batas legal (batas paparan yang diizinkan) untuk selenium di tempat kerja sebesar 0,2 mg/m³ selama 8 jam hari kerja. Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (NIOSH) telah menetapkan batas paparan yang direkomendasikan (REL) sebesar 0,2 mg/m³ selama 8 jam hari kerja. Pada kadar 1 mg/m³, selenium langsung berbahaya bagi kehidupan dan kesehatan.^[136]

Kekurangan selenium dapat terjadi pada pasien dengan fungsi pencernaan yang sangat terganggu, mereka yang menjalani nutrisi parenteral total, dan^[137] pada mereka yang berusia lanjut (di atas 90). Juga, orang yang bergantung pada makanan yang tumbuh dari tanah yang kekurangan selenium juga berisiko. Meskipun tanah Selandia Baru memiliki tingkat selenium yang rendah, efek kesehatan yang merugikan belum terdeteksi pada penduduknya.^[138]

Kekurangan selenium, yang ditentukan oleh tingkat aktivitas selenoenzim yang rendah (<60% dari normal) di otak dan jaringan endokrin, terjadi hanya ketika tingkat selenium yang rendah dikaitkan dengan stres tambahan, seperti paparan raksa yang tinggi^[139] atau peningkatan stres oksidan akibat kekurangan vitamin E.^[140]

Selenium berinteraksi dengan nutrisi lain, seperti iodin dan vitamin E. Efek kekurangan selenium pada kesehatan masih belum jelas, terutama terkait dengan penyakit Kashin–Beck.^[141] Selenium juga berinteraksi dengan mineral lain, seperti seng dan tembaga. Suplemen selenium dosis tinggi pada hewan hamil dapat mengganggu rasio seng:tembaga dan menyebabkan pengurangan seng; dalam kasus perawatan seperti itu, kadar seng harus dipantau. Penelitian lebih lanjut diperlukan untuk mengonfirmasi interaksi ini.^[142]

Di beberapa daerah (misalnya berbagai daerah di Amerika Utara) di mana tingkat tanah selenium yang rendah akan menyebabkan konsentrasi rendah pada tumbuhan, beberapa spesies hewan mungkin akan kekurangan selenium kecuali selenium disuplementasi melalui makanan atau suntikan.^[143] Ruminansia sangat rentan terhadap hal ini. Secara umum, penyerapan selenium makanan lebih rendah pada ruminansia daripada hewan lain, dan lebih rendah dari hijauan daripada dari biji-bijian.^[144] Ruminansia yang merumput hijauan tertentu, misalnya, beberapa varietas semanggi putih yang mengandung glikosida sianogenik, mungkin memiliki kebutuhan selenium yang lebih tinggi,^[144] mungkin karena sianida dilepaskan dari aglikona oleh aktivitas glukosidase dalam rumen^[145] dan glutationa peroksidase dinonaktifkan oleh sianida yang bekerja pada moitas glutationa.^[146] Neonatus ruminansia yang berisiko terkena penyakit otot putih dapat diberi selenium dan vitamin E melalui suntikan; beberapa miopati WMD hanya merespons selenium, beberapa hanya vitamin E, dan beberapa keduanya.^[147]

Efek asupan selenium pada kanker telah dipelajari dalam beberapa uji klinis dan penelitian epidemiologis pada manusia. Selenium mungkin memiliki peran kemopreventif dalam risiko kanker sebagai sebuah antioksidan, dan mungkin memicu respon imun. Pada tingkat rendah, ia digunakan dalam tubuh untuk membuat selenoprotein antioksidan, pada dosis yang lebih tinggi dari biasanya menyebabkan kematian sel.^[124]

Selenium (dalam keterkaitan erat dengan iodin) berperan dalam kesehatan tiroid. Selenium adalah kofaktor untuk tiga deiodinase hormon tiroid, membantu mengaktifkan dan kemudian menonaktifkan berbagai hormon tiroid dan metabolitnya. Kekurangan selenium terisolasi sekarang sedang diselidiki karena perannya dalam reaksi autoimun induksi pada kelenjar tiroid pada penyakit Hashimoto.^[148] Namun, dalam kasus kekurangan iodin dan selenium gabungan, kekurangan selenium terbukti berperan dalam melindungi tiroid.^[149]

• Kelimpahan unsur kimia di kerak Bumi
• ACES (suplemen nutrisi)
• Khamir selenium

Cari tahu mengenai Selenium pada proyek-proyek Wikimedia lainnya:
	Definisi dan terjemahan dari Wiktionary
	Gambar dan media dari Commons
	Buku dari Wikibuku
	Entri basisdata #Q876 di Wikidata

• (Inggris) Selenium di The Periodic Table of Videos (Universitas Nottingham)
• (Inggris) National Institutes of Health page on Selenium
• (Inggris) Assay Diarsipkan 26 Februari 2012 di Wayback Machine.
• (Inggris) ATSDR – Toxicological Profile: Selenium
• (Inggris) CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
• (Inggris) Peter van der Krogt elements site

l b s Tabel periodik (besar)
	1	2															3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1	H																															He
2	Li	Be																									B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg																									Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	K	Ca															Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
5	Rb	Sr															Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
6	Cs	Ba	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
7	Fr	Ra	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
Logam alkali Logam alkali tanah Lan­tanida Aktinida Logam transisi Logam miskin Metaloid Nonlogam poliatomik Nonlogam diatomik Gas mulia Sifat kimia belum diketahui