Voir la source de Praséodyme

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{{Infobox Élément/Praséodyme}}
[[Fichier:Praseodymium.jpg|vignette|droite|Échantillon de praséodyme.|alt=Échantillon de praséodyme.]]
Le '''praséodyme''' est l'[[élément chimique]] de [[numéro atomique]] 59, de symbole Pr. Il appartient au groupe des [[Terre rare|terres rares]] et à la [[Famille d'éléments chimiques|famille]] des [[lanthanide]]s.

Dans les [[conditions normales de température et de pression]], le [[corps simple]] est un [[métal]] de couleur gris argent. À température ambiante, il est [[ductilité|ductile]], [[malléabilité|malléable]] et s'[[réaction d'oxydoréduction|oxyde]] lentement à l'[[air]]. On le conserve dans de l'[[huile minérale]], car il [[réaction chimique|réagit]] fortement avec l'[[eau]] et peut s'[[Combustion|enflammer]] spontanément au contact de l'[[dioxygène|oxygène]] de l'air.

== Histoire et origine du nom ==
Le mot « praséodyme », [[francisation (lexicologie)|francisation]] de l'[[allemand]] ''praseodym'', dérive de celui de son [[oxyde]], nommé d'abord ''praseodidymia'' par son découvreur [[Carl Auer von Welsbach]] et abrégé plus tard en ''praseodymia''. Ce nom est construit sur les mots [[grec ancien|grecs]] {{Grec ancien|πράσον|práson}} (« [[poireau]] ») et {{Grec ancien|δίδυμος|dídumos}} (« double, [[jumeau]] »). La mention du poireau fait référence à la couleur verte de l'oxyde, et ''[[didyme (chimie)|didymia]]'' est le nom donné antérieurement à un mélange d'oxydes, dont Carl Auer a extrait celui du praséodyme<ref>{{Lien web |titre=Praséodyme |url=https://www.cnrtl.fr/definition/pras%C3%A9odyme |site=www.cnrtl.fr |consulté le=2024-02-03}}</ref>.

La découverte du praséodyme s'est déroulée en plusieurs étapes :
* en 1840, [[Carl Gustaf Mosander]] obtient deux oxydes différents à partir d'un {{lien| langue=ru| trad=Сульфат лантана(III)| sulfate de lanthane}} impur, l'oxyde de lanthane purifié et ce qu'il pense être l'oxyde d'un nouvel [[élément chimique|élément]] et qu'il nommera plus tard ''didymia'' (car le « jumeau » de l'oxyde de lanthane)<ref>{{Ouvrage| langue=fr| auteur1=[[Jean-Claude Baudet]]| titre=Curieuses histoires de la science| sous-titre=quand les chercheurs se trompent| éditeur=[[Éditions Jourdan]]| lieu=Bruxelles| année=2010| pages totales=232| passage=66| isbn=978-2-87466-124-2| oclc=708360490}}.</ref>{{,}}<ref>{{Ouvrage| langue=en| prénom1=Jacob A.| nom1=Marinsky| titre=Episodes from the History of the Rare Earth Elements| éditeur=Springer Netherlands| collection=Chemists and Chemistry| date=1996-01-01| passage=91–107| isbn=978-94-010-6614-3| isbn2=9789400902879| doi=10.1007/978-94-009-0287-9_6| lire en ligne=https://link.springer.com/chapter/10.1007/978-94-009-0287-9_6| consulté le=2017-03-09}}.</ref> ;
* en 1853, [[Jean Charles Galissard de Marignac]] suggère que l'oxyde de [[didyme (chimie)|didyme]] (la ''didymia'') est lui-même un oxyde impur<ref name=Ihde1970>{{Ouvrage| langue=en| auteur1=Aaron J. Ihde| titre=The Development of Modern Chemistry| éditeur=Courier Corporation| année=1970| pages totales=851| page=378| isbn=0-486-64235-6| lire en ligne=https://books.google.fr/books?id=89BIAwAAQBAJ&pg=PA378}}.</ref>, ce que [[Marc Delafontaine]] conforte en 1878 par des mesures [[spectrométrie d'absorption|spectroscopiques]] ;
* en 1885, Carl Auer montre que cette ''didymia'' est en fait un mélange de deux oxydes qu'il nomme ''praseodidymia'' ({{citation|''didymia'' vert poireau}}) et ''neodidymia'' (« nouvelle ''didymia'' »), abrégés plus tard en ''praseodymia'' et ''neodymia'' (l'[[Oxyde de praséodyme(III)|oxyde de praséodyme]] et l'[[Oxyde de néodyme(III)|oxyde de néodyme]])<ref name=Ihde1970/>{{,}}<ref>{{Ouvrage| langue=en| auteur1=Shyama P. Sinha| titre=Complexes of the Rare Earths| éditeur=Elsevier| année=2013| pages totales=214| page=2| isbn=978-1-4831-5679-8| isbn2=1-4831-5679-6| lire en ligne=https://books.google.fr/books?id=nMP9BAAAQBAJ&pg=PA2}}.</ref>{{,}}<ref>{{Ouvrage| langue=en| auteur1=John Emsley| titre=Nature's Building Blocks| sous-titre=An A-Z Guide to the Elements| éditeur=OUP Oxford| année=2011| pages totales=699| page=171| isbn=978-0-19-960563-7| isbn2=0-19-960563-7| lire en ligne=https://books.google.fr/books?id=2EfYXzwPo3UC&pg=PA171}}.</ref>{{,}}<ref>Nagaiyar Krishnamurthy, Chiranjib Kumar Gupta, ''Extractive Metallurgy of Rare Earths'', {{2de}} édition, 2015, CRC Press. {{ISBN| 1466576383}}, {{ISBN| 9781466576384}}, [https://books.google.fr/books?id=jvIYCwAAQBAJ&pg=PA6&lpg=PA6%7Cvoirsur google book].</ref>.

== Propriétés physiques ==
Le praséodyme est un métal doux, argenté, malléable et ductile du groupe des lanthanides. Il est un peu plus résistant à la corrosion dans l'air que l'[[europium]], le [[lanthane]], le [[cérium]] et le [[néodyme]] mais il produit une couche verte d'oxyde peu adhérente qui éclate lorsqu'elle est exposée à l'air<ref>{{lien web|langue=en|url=http://www.elementsales.com/re_exp/index.htm |titre= Rare-Earth Metal Long Term Air Exposure Test|consulté le=2009-08-08}}</ref>. Le métal est ainsi exposé de nouveau à l'[[oxydation]]. On conserve donc, en général, le praséodyme, sous huile ou en ampoules scellées.

Au contraire d'autres métaux de terres rares qui se montrent [[Antiferromagnétisme|antiferromagnétiques]] et/ou [[Ferromagnétisme|ferromagnétiques]] à basse température, Pr est [[Paramagnétisme|paramagnétique]] à n'importe quelle température supérieure à 1 [[Kelvin|K]]<ref name=jackson>M. Jackson "Magnetism of Rare Earth" [http://www.irm.umn.edu/quarterly/irmq10-3.pdf The IRM quarterly col. 10, No. 3, p. 1, 2000]</ref>.
== Propriétés chimiques ==
Le praséodyme métallique ternit lentement à l'air et brûle à {{tmp|150|°C}} pour former les oxydes de praséodyme (III et IV) :
:12 Pr + 11 O<sub>2</sub> → 2 Pr<sub>6</sub>O<sub>11</sub>

Le praséodyme est relativement [[électropositif]] et réagit lentement avec de l'eau froide et plus rapidement avec de l'eau chaude pour former l'[[hydroxyde de praséodyme]] :
:2 Pr (s) + 6 H<sub>2</sub>O (l) → 2 Pr(OH)<sub>3</sub> (aq) + 3 H<sub>2</sub> (g)

Le praséodyme métallique réagit avec tous les halogènes.
:2 Pr (s) + 3 F<sub>2</sub> (g) → 2 PrF<sub>3</sub> (s) [vert]
:2 Pr (s) + 3 Cl<sub>2</sub> (g) → 2 [[Chlorure de praséodyme|PrCl<sub>3</sub>]] (s) [vert]
:2 Pr (s) + 3 Br<sub>2</sub> (g) → 2 PrBr<sub>3</sub> (s) [vert]
:2 Pr (s) + 3 I<sub>2</sub> (g) → 2 PrI<sub>3</sub> (s) [vert]

Il se dissout facilement dans l'[[acide sulfurique]] dilué pour constituer une solution qui contient les [[ion]]s verts de Pr(III) sous forme de complexes [Pr(H<sub>2</sub>O)<sub>9</sub>]<sup>3+</sup>
:2 Pr (s) + 3 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (aq) → 2 Pr<sup>3+</sup>(aq) + 3 SO<sub>4</sub><sup>2−</sup> (aq) + 3 H<sub>2</sub> (g)

== Composés ==
Dans ses composés, le praséodyme se présente dans les états +2, +3 et/ou +4. Le praséodyme(IV) est un oxydant puissant, il oxyde l'eau instantanément en [[dioxygène|oxygène]] (O<sub>2</sub>) ou l'[[acide chlorhydrique]] en [[chlore]]. Ainsi en solution aqueuse, l'état d'oxydation +3 est le maximum. <br />
Les sels de praséodyme sont jaune verdâtre et, en solution, montrent un simple spectre d'absorption dans la région visible avec une bande dans le jaune orangé à 589-590 [[nanomètre|nm]] et trois bandes dans la région bleu/violet à 444, 468 et 482 nm environ. Ces positions varient légèrement selon le [[contre-ion]]. L'[[Oxyde de praséodyme(III)|oxyde de praséodyme]] lorsqu'il est obtenu par calcination de sels comme l'[[oxalate de praséodyme(III)|oxalate]] ou le [[carbonate de praséodyme(III)|carbonate]] dans l'air est de couleur noire (avec des reflets brun-vert) et contient du praséodyme +3 et +4 dans une proportion variable dépendant des conditions de la réaction. Sa formule est conventionnellement écrite : [[Oxyde de praséodyme(III,IV)|Pr<sub>6</sub>O<sub>11</sub>]].

Les composés moléculaires de praséodyme se trouvent principalement dans l'état d'oxydation +III comme tout autre lanthanide. Plusieurs exemples contiennent un ion praséodyme(II)<ref>{{Article |langue=en|prénom1=Matthew R. |nom1=MacDonald |prénom2=Jefferson E. |nom2=Bates |prénom3=Joseph W. |nom3=Ziller |prénom4=Filipp |nom4=Furche |titre=Completing the Series of +2 Ions for the Lanthanide Elements: Synthesis of Molecular Complexes of Pr2+, Gd2+, Tb2+, and Lu2+ |périodique=Journal of the American Chemical Society |volume=135 |numéro=26 |date=2013-05-22 |issn=0002-7863 |issn2=1520-5126 |doi=10.1021/ja403753j |lire en ligne=http://dx.doi.org/10.1021/ja403753j |consulté le=2020-04-03 |pages=9857–9868 }}</ref>. Au contraire, il existe uniquement un exemple de composé moléculaire de Pr(IV)<ref>{{Article |langue=en|prénom1=Aurélien R. |nom1=Willauer |prénom2=Chad T. |nom2=Palumbo |prénom3=Farzaneh |nom3=Fadaei-Tirani |prénom4=Ivica |nom4=Zivkovic |titre=Accessing the +IV Oxidation State in Molecular Complexes of Praseodymium |périodique=Journal of the American Chemical Society |volume=142 |numéro=12 |date=2020-03-05 |issn=0002-7863 |issn2=1520-5126 |doi=10.1021/jacs.0c01204 |lire en ligne=http://dx.doi.org/10.1021/jacs.0c01204 |consulté le=2020-04-03 |pages=5538–5542 }}</ref>.

=== Autres composés du praséodyme ===
* [[Fluorure]]s : [[Fluorure de praséodyme(II)|PrF<sub>2</sub>]], [[Fluorure de praséodyme(III)|PrF<sub>3</sub>]], [[Fluorure de praséodyme(IV)|PrF<sub>4</sub>]]
* [[Chlorure]] : [[Chlorure de praséodyme(III)|PrCl<sub>3</sub>]]
* [[Bromure]]s : [[Bromure de praséodyme(III)|PrBr<sub>3</sub>]], [[Bromure de praséodyme|Pr<sub>2</sub>Br<sub>4</sub>]]
* [[Iodure]]s : [[Iodure de praséodyme(II)|PrI<sub>2</sub>]], [[Iodure de praséodyme(III)|PrI<sub>3</sub>]], [[Iodure de praséodyme|Pr<sub>2</sub>I<sub>5</sub>]]
* [[Oxyde]]s : [[oxyde de praséodyme(IV)|PrO<sub>2</sub>]], [[oxyde de praséodyme(III)|Pr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]], [[Oxyde de praséodyme(III,IV)|Pr<sub>6</sub>O<sub>11</sub>]]
* [[Sulfure]]s : [[Sulfure de praséodyme(II)|PrS]], [[Sulfure de praséodyme(III)|Pr<sub>2</sub>S<sub>3</sub>]]
* [[Sulfate]]s : [[Sulfate de praséodyme|Pr<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>]]
* [[Séléniure]] : [[Sélénure de praséodyme|PrSe]]
* [[Tellurure]]s : [[Tellurure de praséodyme(II)|PrTe]], [[Tellurure de praséodyme(III)|Pr<sub>2</sub>Te<sub>3</sub>]]
* [[Nitrure]] : [[Nitrure de praséodyme|PrN]]

== Isotopes ==
{{loupe|Isotopes du praséodyme}}
Naturellement, le praséodyme est composé d'un [[isotope]] stable, le <sup>141</sup>Pr ; ce qui en fait un [[élément monoisotopique]]. Trente huit [[radioisotope]]s ont été caractérisés dont le plus stable est <sup>143</sup>Pr avec une [[demi-vie]] de 13,57 jours et <sup>142</sup>Pr avec une demi-vie de 19,12 heures. Tous les autres isotopes radioactifs ont une demi-vie moindre que 6 heures et la majorité a une demi-vie moindre que 33 secondes. Cet élément a aussi six isomères nucléaires, les plus stables étant <sup>138m</sup>Pr (t½ 2,12 heures), <sup>142m</sup>Pr (t½ 14,6 minutes) and <sup>134m</sup>Pr (t½ 11 minutes).

La plage de [[masse atomique|poids atomiques]] des isotopes va de 120,955 u (<sup>121</sup>Pr) à 158,955 u (<sup>159</sup>Pr). Le premier type de [[Chaîne de désintégration|désintégration]] avant l'isotope stable, <sup>141</sup>Pr, est une [[capture électronique]] et le premier type après cet isotope est une [[radioactivité bêta]]. Le premier produit de radioactivité avant <sup>141</sup>Pr sont les isotopes de l'élément 58 ([[cérium]]) et les produits primaires après <sup>141</sup>Pr sont les isotopes de l'élément 60 ([[néodyme]]).

== Histoire ==
{{Découvertes des terres rares}}
En [[1841]], [[Carl Gustaf Mosander]] sépare la terre rare [[didyme (chimie)|didyme]] de l'[[oxyde de lanthane]]. En [[1874]], [[Per Teodor Cleve]] découvre que le didyme est en fait deux éléments et, en [[1879]], [[Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran|Lecoq de Boisbaudran]] isole une nouvelle terre, le [[samarium]] du didyme extrait du minerai [[samarskite]]. En 1885, le chimiste autrichien, baron Carl Auer von Welsbach, sépare le didyme en deux éléments le praséodyme et le [[néodyme]] qui donnent des sels de couleurs différentes.
   
Dans la fin des années 1920, Leo Moser (fils de [[Ludwig Moser]], fondateur de la [[cristallerie Moser]] à l'actuelle [[Karlovy Vary]], en [[République tchèque]], à ne pas confondre avec [[Leo Moser]], mathématicien) recherche l'utilisation du praséodyme dans la coloration du verre. Il en résulte un verre jaune-vert qu'il nomme « Prasemit ». Cependant, la même couleur peut être atteinte avec des colorants coûtant une petite fraction du coût de celui à base de praséodyme. Moser a aussi mélangé le praséodyme avec du néodyme pour produire le verre « Heliolite » qui fut plus accepté. Le premier emploi commercialement important de praséodyme purifié et qui perdure aujourd'hui est la coloration de la céramique.

Par séparation classique, il est difficile de purifier le praséodyme. Beaucoup moins abondant que le lanthane et le néodyme dont il doit être séparé, le praséodyme est dispersé dans un grand nombre de fractions et le rendement de la purification est faible. Historiquement, l'offre de praséodyme a toujours dépassé la demande, c'est pourquoi il est parfois offert moins cher que le néodyme plus abondant. Inutilisé tel quel, le praséodyme a été souvent utilisé en mélange avec le lanthane et le cérium. Ce mélange est appelé LCP selon les premières lettres de ses composants ; remplaçant les mélanges traditionnels de lanthanides, il est produit à partir de la [[monazite]] ou de la [[bastnäsite]], LCP étant ce qui reste après extraction par solvant du néodyme recherché et de toutes les terres plus lourdes, plus rares et de plus grande valeur. Cependant LC (le mélange simple de lanthane et de cérium) commence à supplanter LCP.

== Origine ==
Le praséodyme est contenu en petites quantités dans la croûte terrestre ({{unité|9.5|ppm}}). On le trouve dans les minerais de terres rares [[monazite]] et [[bastnäsite]]. On l'extrait de ces minerais par [[échangeur d'ions|échange d'ions]] ou extraction par solvant à contre-courant.

== Utilisations ==
[[image:Praseodymium-glass.jpg|vignette|Verre au praséodyme.|alt=Photographie d'un verre au praséodyme.]]
* Pierre à briquet : le praséodyme entre dans la composition du [[mischmétal]], base des pierres à briquet.
* Colorant du [[verre]] : il colore le verre en vert. En combinaison avec le néodyme, il colore les verres de protection solaire jusqu'aux lunettes de [[soudage|soudeur]].
* Colorant pour [[céramique]]s : les pigments zircon (ZrSiO<sub>4</sub>) dopés au Pr donnent un jaune vif éclatant. Dans la fluorine (CaF<sub>2</sub>), le praséodyme donne une couleur rouge.
* Autres utilisations : dans les [[aimant]]s permanents, en alliage avec le [[cobalt]] en substitution du [[samarium]] dans les phases Sm<sub>1-x</sub>Pr<sub>x</sub>Co<sub>5</sub>. En additif dans les [[verre optique|verres optiques]] « [[Verre flint|flint]] ». Comme composant de [[catalyseur]] dans l'industrie du [[pétrole]].
* Amplificateur [[EDFA]] : une fibre optique dopée au praséodyme entre dans la composition d'un [[amplificateur optique]] de type [[EDFA]].
* Compositions réfractaires
* Allié avec du [[nickel]], le praséodyme a un fort [[effet magnétocalorique]], ce qui a permis aux scientifiques de s'approcher à moins d'un millième de degré du zéro absolu.

== Notes et références ==
{{Traduction/Référence|en|Praseodymium|396231167}}
{{Références}}

== Voir aussi ==
{{Autres projets| wiktionary=praséodyme}}

=== Liens externes ===
{{Liens}}
* {{lien web|langue=en|url=http://www.periodictable.com/Elements/059/data.html|titre=Technical data for Praseodymium|consulté le=11 août 2016}}, avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope

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{{Familles d'éléments chimiques (navigation)}}

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[[Catégorie:Lanthanide]]
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