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{{Infobox Chimie
| nom = Hydroxyde de zinc
| image = Hydroxid zinečnatý.PNG
| image2 = 
| taille image = 160
| légende = 
<!-- Général -->
| DCI = 
| nomIUPAC = hydroxyde de zinc
| synonymes = 
| CAS = {{CAS|2|0|4|2|7|5|8|1}}
| EINECS = {{EINECS|243-814-3}}
| RTECS = 
| ATC = {{ATC|}}
| DrugBank = 
| PubChem = 
| chEBI = 
| NrE = 
| FEMA = 
| SMILES = [Zn+2].[OH-].[OH-]
| InChI = 1/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2
| InChIKey = UGZADUVQMDAIAO-NUQVWONBAV
| StdInChI = 1S/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2
| StdInChIKey = 
| apparence = poudre blanche inodore, légèrement coloré
<!-- Propriétés chimiques -->
| formule = Zn(OH){{ind|2}}|Zn=1|O=2|H=2|cacher=oui
| masseMol = 99.424 g/mol
| pKa = 
| momentDipolaire = 
| susceptibiliteMagnetique = 
| diametreMoleculaire = 
| indiceIode = 
| indiceAcide = 
| indiceSaponification = 
<!-- Propriétés physiques -->
| TTransitionVitreuse = 
| fusion = décompose en {{fchim|ZnO}} vers {{tmp|125|°C}}<ref name=G>{{GESTIS|Nom=Zinc hydroxide|Date=22/01/2013|ZVG=6230|CAS=20427-58-1}}</ref>
| ebullition = 
| solubilite = très peu {{nb|0.52 e-3 g}} pour {{nb|100 g}} d'eau pure à {{tmp|18|°C}}<ref name=G/>, soluble dans les acides forts, les [[alcali]]s, l'[[ammoniaque]]...
| miscibilite = 
| masseVolumique = {{nb|3.053 g||cm|-3}} à {{tmp|20|°C}}<ref name=G/>
| TAutoInflammation = 
| pointEclair = 
| limitesExplosivite = 
| pressionVapeur = 
| viscosite = 
| pointCritique = 
| pointTriple = 
| conductivitéThermique = 
| conductivitéÉlectrique = 
| vitesseSon = 
<!-- Thermochimie -->
| emsGaz = 
| emsLiquide = 
| emsSolide = 
| esfGaz = 
| esfLiquide = 
| esfSolide = 
| enthFus = 
| enthVap = 
| capaciteTherm = 
| PCS = 
| PCI = 
<!-- Propriétés biochimiques -->
| codons = 
| pHisoelectrique = 
| acideAmineEss = 
<!-- Propriétés électroniques -->
| bandeInterdite = 
| mobiliteElectronique = 
| mobiliteTrous = 
| 1reEnergieIonisation = 
| constanteDielectrique = 
<!-- Cristallographie -->
| systemeCristallin = orthorhombique (en pratique)
| reseauBravais = 
| Pearson = 
| classe = 
| Schoenflies = 
| Strukturbericht = 
| structureType = 
| parametresMaille = 
| volume = 
| macle = 
<!-- Propriétés optiques -->
| refraction = 
| birefringence = 
| dispersion = 
| polychroisme = 
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| absorption = 
| transparence = 
| pvrRotatoire = 
| cteVerdet = 
<!-- Précautions -->
| radioactif = 
| 67548EEC = 
| 67548EECref = 
| symboles = Xi
| symboles notes = <ref name=G/>
| numeroIndex = 
| classificationCE = 
| r = R36/38
| s = S26
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| transport = {{ADR|Kemler=|ONU=|Classe=|CodeClassification=|Etiquette=|Etiquette2=|Etiquette3=|Emballage=}}
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| NFPA704 = {{NFPA 704|Health=|Flammability=|Reactivity=|Other=}}
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| SIMDUT = {{SIMDUT|}}
| SGHref = <ref name=G/>
| SGH = {{SGH|SGH07|H315|H319|P280|P302+352|P305+351+338|P321|P332+313|P362}}
| CIRC = 
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<!-- Écotoxicologie -->
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<!-- Données pharmacocinétiques -->
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<!-- Considérations thérapeutiques -->
| classeTherapeutique = 
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<!-- Caractère psychotrope -->
| categoriePsycho = 
| modeConsommation = 
| autresNoms = 
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<!-- Composés apparentés -->
| autres = 
| autrescations = [[Hydroxyde de cadmium]]<br>[[Hydroxyde de plomb(II)]]
| autresanions = [[Oxyde de zinc]]
| isomères = 
<!-- Supplément -->
| supplement = 
}}<!-- ----------------------------- Fin de l'infoboite ----------------------------- -->

L’'''hydroxyde de zinc''' [[Zinc|Zn]]([[Hydroxyde|OH]]){{ind|2}} est un [[composé chimique]] ionique, corps [[inorganique]] assemblé de cations [[zinc]] et d'une quantité double d'anions [[hydroxyde]]s de formule {{fchim|Zn(OH)|2|}}.

== Généralité ==
Il s'agit d'un hydroxyde [[Ampholyte|amphotère]], très peu soluble avec un [[produit de solubilité]] pK{{ind|s}} égal à 17 en milieu aqueux, à peine plus soluble que l'[[oxyde de zinc]]. Mais en masse solide, l'hydroxyde de zinc est un corps [[hygroscopique]] qui absorbe de l'eau et qui dévoile aussi des propriétés absorbantes spécifiques vis-à-vis de composés organiques<ref>Pour l'[[hydroxyde de cadmium]], corps assez voisin, cette propriété d'absorption permet un test d'identification décisif du cadmium en chimie analytique</ref>. Il est peu stable à la chaleur et se décompose en oxyde de zinc en perdant une molécule d'eau.

{{fchim|Zn(OH)|2|}} se présente au laboratoire sous forme de cristaux rhomboèdres. Il est présent naturellement dans trois minéraux : [[wülfingite]] (de structure orthorhombique), {{Lien|langue=en|trad=ashoverite|fr=ashoverite}} et {{Lien|langue=en|trad=sweetite|fr=sweetite}} (tous deux tétragonaux).

De même que les [[hydroxyde]]s d'autres métaux, comme ceux du [[hydroxyde de plomb|plomb]], de l'[[hydroxyde d'aluminium|aluminium]], du [[hydroxyde de béryllium|béryllium]], de l'{{Lien|langue=en|trad=Tin hydroxide|fr=hydroxyde d'étain|texte=étain}} ou du [[Hydroxyde de chrome(III)|chrome(III)]], l'hydroxyde de [[zinc]] (et l'[[oxyde de zinc]], ZnO) est [[Ampholyte|amphotère]]. De fait il se dissout rapidement dans une solution d'[[acide fort]], comme l'[[acide chlorhydrique]] et dans une solution [[alcalin]]e comme l'[[hydroxyde de sodium]].

== Préparation ==
Il peut être préparé en ajoutant une solution d'[[hydroxyde de sodium]] ou d'hydroxyde de potassium, mais sans excès, à une solution d'un quelconque [[sel (chimie)|sel]] de zinc. Un [[précipité]] blanc gélatineux apparaît :
: Zn{{exp|2+}} {{ind|solution aqueuse d'ions zinc}} + 2OH{{exp|−}} {{ind|par exemple NaOH ou KOH}} → Zn(OH){{ind|2}} {{ind|précipité solide}}.

Si l'alcali à base d'hydroxyde est ajouté, le précipité d'hydroxyde de zinc se redissout en formant une solution incolore d'{{Lien|langue=en|trad=Zincate|fr=Zincate|texte=ions zincates}} Zn(OH){{ind|4}}{{exp|2−}}
: Zn(OH){{ind|2}} + 2 OH{{exp|−}} → Zn(OH){{ind|4}}{{exp|2−}}.

qui précipite facilement, par exemple :

: Zn(OH){{ind|2}} {{ind|précipité solide}} + 2 KOH → K{{ind|2}}Zn(OH){{ind|4}} {{ind|précipité solide}}

Si l'hydroxyde de sodium ou de potassium, voire de l'[[ammoniaque]], est ajouté en excès, le précipité de zincate de sodium ou de potassium se redissout en formant une solution incolore de complexes basiques (avec une proportion d'ions zincates).

Cette propriété peut être utilisée pour détecter les ions zinc dans une solution mais ce test n'est pas exclusif car les composés d'aluminium et de plomb se comportent de manière similaire. Contrairement aux hydroxydes d'aluminium et de plomb, l'hydroxyde de zinc se dissout aussi dans l'[[ammoniaque]] ou de solutions concentrées de sels ammoniacaux pour former un [[complexe (chimie)|complexe]] {{fchim|Zn(NH|3|)|4|{{exp|2+}}}} du type [[amine (chimie)|amine]]-[[métal]], incolore et soluble dans l’eau.

De même, l'hydroxyde de zinc est soluble en présence d'anions oxalates, tartrates... pour former des complexes de zinc.

Notez que l'ajout d'ammoniaque dans les solutions neutres du cation zinc provoque d'abord un précipité blanc de {{fchim|Zn(OH)|2|}}. ce n'est que l'ajout d'un excès d'ammoniaque qui provoque une (re)solubilisation avec formation de complexes {{fchim|Zn(NH|3|)|4|{{exp|2+}}}}.

== Utilisations ==
L'hydroxyde de zinc est utilisé comme absorbant dans les [[Mèche (pansement)|mèches chirurgicales]].

Il peut être utilisé pour générer par chauffage de l'oxyde de zinc.

== Notes et références ==
{{Traduction/Référence|en|Zinc hydroxide|510859494}}
{{Références}}
==Voir aussi==
===Bibliographie===
* {{Ouvrage|lang=en|titre=Chemistry in Context|prénom1=Graham|nom1=Hill|prénom2=John|nom2=Holman|passage=283,284}}

{{Palette|Composés du zinc|Hydroxydes}}
{{Portail|Chimie}}

[[Catégorie:Hydroxyde|Zinc]]
[[Catégorie:Composé du zinc]]

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