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Vanilline

composé chimique

La vanilline est un aldéhyde aromatique naturel qui se développe dans les gousses de vanille lors de la préparation de celles-ci comme épice.
On l'utilise pour faire des arômes naturels.

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Vanilline
Image illustrative de l’article Vanilline
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Représentations de la molécule de vanilline.
Identification
Nom UICPA 4-hydroxy-3-méthoxybenzaldéhyde
Synonymes

• aldéhyde méthylprotocatéchuique
• p-vanilline

No CAS 121-33-5
No ECHA 100.004.060
No CE 204-465-2
No RTECS YW5775000
PubChem 1183
FEMA 3107
SMILES
InChI
Apparence solide blanc
(généralement en aiguilles)
Propriétés chimiques
Formule C8H8O3  [Isomères]
Masse molaire[2] 152,147 3 ± 0,007 9 g/mol
C 63,15 %, H 5,3 %, O 31,55 %,
pKa 7,40 (25 °C)[1]
Propriétés physiques
T° fusion 81,5 °C[3]
T° ébullition 285 °C[3]
Solubilité 10 g l−1 dans l'eau (25 °C)[3]

Librement sol. dans le chloroforme, l'éther, le CS2, l'acide acétique glacial, la pyridine.

Masse volumique 1,056 g cm−3 (solide)[réf. souhaitée]
Point d’éclair 147 °C[réf. souhaitée]
Thermochimie
Cp
Précautions
SGH
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique
Attention
H319 et P305+P351+P338
Directive 67/548/EEC
Écotoxicologie
DL50 1 580 mg kg−1 (rat, oral),
3 925 mg kg−1 (souris, oral)[3].
Considérations thérapeutiques
Classe thérapeutique Antioxydants
Composés apparentés
Isomère(s) Salicylate de méthyle, Acide mandélique
Autres composés

Eugénol, Phénol

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Origine

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La vanilline est, parmi les multiples composants de l'arôme naturel de la vanille, le plus important et le plus caractéristique. Elle représente 0,75 % à 2 % de la masse de la gousse[5]. Une gousse pesant autour des trois grammes n'en contient que 22 à 60 mg.

Elle a été extraite pour la première fois à l'état pur par le chimiste Théodore Nicolas Gobley par macération de la vanille dans l'alcool à 85°, suivie d'une extraction à l'éther. La substance brune très odorante qu'il obtient après évaporation est portée à ébullition dans l'eau, puis filtrée à chaud. La vanilline est finalement isolée après plusieurs recristallisations successives sous forme de longues aiguilles incolores[6].

La vanilline a pour la première fois pu être synthétisée en 1874 par Wilhelm Haarmann et Ferdinand Tiemann, à partir de coniférine, un dérivé d'isoeugénol qu'on trouve dans l'écorce de pin[7]. Karl Reimer propose deux ans plus tard, en 1876, une nouvelle voie de synthèse à partir du gaïacol[8].

Propriétés physiques et chimiques

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La molécule est un aldéhyde aromatique, d'où ses autres appellations de vanillaldéhyde ou aldéhyde vanillique. En solution, en présence de fer et d'un autre composé alcalin, l'aldéhyde développe une couleur rouge et perd son pouvoir odorant[9].

La vanilline a une odeur similaire à la vanille avec un goût sucré[9]. Son intensité aromatique est cependant de deux à quatre fois moins puissante que celle de l'éthylvanilline[10].

Production, synthèse et extraction

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La vanilline peut être fabriquée à faible coût par divers procédés, alors que la vanille est très chère à produire et à préparer[11]. C'est ainsi que la production industrielle de la vanilline et son utilisation dans l'alimentation et les parfums sont devenues bien plus importantes que la production et l'usage de la vanille naturelle. De plus, en 2014, la production d'extrait naturel de gousses de vanille était estimée à 40 à 50 t par an, alors que la production d'arôme de vanille synthétique avoisinait les 20 000 tonnes par an[12].

À titre indicatif, 1 kg de gousses de vanille entière valait environ 500 $ en 2017 quand 1 kg d'arôme artificiel de vanille liquide coûtait environ 10 $ en 2014[12],[13].

Synthèse à partir du gaïacol

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En 1876, Karl Reimer a préparé la vanilline à partir du gaïacol[8]. Après dissolution du gaïacol dans une solution d'hydroxyde de potassium, on fait réagir le tout avec du chloroforme. Cette réaction donne lieu à la formation de vanilline ainsi que d'un isomère, la méthoxyaldéhyde salicylique. Les deux composés ainsi formés sont séparés par distillation à la vapeur d'eau sous pression de 2 atmosphères[réf. nécessaire].

 

Synthèse à partir du 4-hydroxybenzaldéhyde

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La vanilline peut être synthétisée à partir de la 4-hydroxybenzaldéhyde. Cette préparation s'effectue en deux étapes impliquant une substitution électrophile aromatique pour incorporer un atome brome sur le cycle aromatique suivi d'une méthoxylation organométallique à l'aide d'un catalyseur de cuivre[14].

 

Synthèse à partir de l'eugénol

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L'eugénol est extrait du clou de girofle.

L'eugénol (1) est transformé en isoeugénol (2), puis en acétate d'isoeugénol, puis en acétate de vanilline, puis en vanilline[15],[16].

 

Synthèse à partir de la lignine

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On utilise la lignine récupérée des eaux résiduaires de l'industrie de la pâte à papier. Cette voie de synthèse oxyde les acides lignosulfoniques à l'aide de l'oxydation par voie humide[17].

Biogénèse à partir des résidus sucriers de la betterave, de l'industrie du maïs ou du riz

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Un processus de décomposition de l'acide férulique[18] de résidus industriels de maïs[19] ou de betterave sucrière (par un champignon) permet d'aboutir à un arôme riche en vanilline[20],[21]. Le procédé étant biochimique, l'arôme peut être considéré comme arôme naturel et étiqueté comme tel dans la composition de préparations alimentaires. Solvay a développé un procédé de bioconversion de l'acide férulique, provenant de son de riz, en vanilline, commercialisé sous le nom de « Rhovanil Natural CW »[22].

Extraction à partir de matières fécales de bétail

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En 2006, une scientifique japonaise, Mayu Yamamoto, isole de la vanilline à partir de bouse de vache[23] ; l'année suivante elle reçoit le prix Ig Nobel pour cette découverte[24].

Recherche et développement

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Une méthode nouvelle[25], présentée en 2017 par des universitaires indiens comme étant plus respectueuse de l'environnement, utilise — à pression atmosphérique — un catalyseur composé d'éléments non rares (silice et cuivre) pour efficacement isoler la vanilline en la séparant des autres composés dans de l'eau bouillante[25].

Ce catalyseur peut être recyclé quatre fois sans perdre de son efficacité alors que les catalyseurs traditionnels devaient être remplacés après une utilisation[25].
De plus cette méthode ne produit plus d'eaux résiduelles à pH extrêmement élevé (qui nécessitaient une neutralisation à l'acide chlorhydrique avant rejet dans l'environnement[26]).

Différences aromatiques avec la vanille

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Il est estimé que la vanilline extractible de la gousse de vanille n'est que d'environ 2%. Cependant, l'arôme provenant de la gousse de vanille possède un profil sensiblement différent de la vanilline synthétique pure. La différence de qualité provient de la complexité et de la richesse de l'arôme naturel de vanille qui contient de nombreux autres composants, alors que la vanilline obtenue par synthèse est chimiquement pure. Cependant, certains procédés produisant de la vanilline à partir de ressources naturelles telles que la lignine produisent un arôme plus complexe que la vanilline pure, grâce à la présence d'impuretés aromatiques[27].

Production mondiale

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La vanilline est l'arôme le plus fabriqué dans le monde, devançant de loin les arômes chocolat et café ; la production d'arômes de vanille est estimée à 25 000 t/an[28].

Utilisation

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  • La vanilline est utilisée pour ses propriétés aromatisantes, soit seule soit en tant que constituant d'un arôme. Il ne faut pas en abuser dans l'arôme car elle possède un goût amer à haute dose. La vanilline (numéro Fema GRAS 3107[9]) est utilisée dans la création d'arôme vanille, chocolat et banane.
  • C'est un produit intermédiaire pour la production de plusieurs dérivés à usage pharmaceutique.
  • Ses propriétés chimiques la font parfois utiliser dans certaines réactions en chimie analytique, notamment sous la forme de sulfovanilline.
  • On lui attribue également des vertus aphrodisiaques.[réf. nécessaire]
  • La vanilline sulfurique (mélange dans l'acide sulfurique concentré) est utilisée pour doser les terpènes par colorimétrie
  • La vanilline est aussi utilisée en tant qu'additif dans des liquides de cigarettes électroniques.

Notes et références

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  1. ↑ CRC Handbook of Tables for Organic Compound Identification, 3e éd., 1984 (ISBN 0-8493-0303-6).
  2. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ a b c et d (en) ChemIDplus, « Vanillin USAN - RN: 121-33-5 », sur chem.sis.nlm.nih.gov, U.S. National Library of Medicine (consulté le ).
  4. ↑ (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 3, Huston, Texas, Gulf Pub., , 396 p. (ISBN 0-88415-859-4).
  5. ↑ (en) W. G. Ungerer, Drug and Chemical Markets, vol. 9, Drug & Chemical Markets, (lire en ligne), p. 1127-1128.
  6. ↑ Théodore N. Gobley, Journal de pharmacie et de chimie : contenant les travaux de la Société de Pharmacie de Paris : une revue médicale, vol. 34, Doin, (lire en ligne), p. 401-405.
  7. ↑ (de) F. Tiemann et W. Haarmann, « Ueber das Coniferin und seine Umwandlung in das aromatische Princip der Vanille », Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft, vol. 7, no 1,‎ , p. 608-623 (DOI 10.1002/cber.187400701193).
  8. ↑ a et b (de) K. Reimer, « Ueber eine neue Bildungsweise aromatischer Aldehyde », Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft, vol. 9, no 1,‎ , p. 423-424 (DOI 10.1002/cber.187600901134).
  9. ↑ a b et c (en) G.A. Burdock (2005), Fenaroli's Handbook Of Flavor Ingredients, 5e éd., CRC Press (ISBN 0849330343) p. 1880-1881.
  10. ↑ (en) G.A. Burdock (2005), Fenaroli's Handbook Of Flavor Ingredients, 5e éd., CRC Press (ISBN 0849330343) p. 639-640.
  11. ↑ Eric Jennings, « La vanille à la conquête du monde », L'Histoire, no 494,‎ .
  12. ↑ a et b (en) Melody M. Bomgardner, « Following Many Routes To Naturally Derived Vanillin », Chemical & Engineering News, American Chemical Society,‎ (ISSN 0009-2347, lire en ligne  , consulté le )
  13. ↑ Catherine Nivez, « Pourquoi le prix de la vanille a flambé », Bilan,‎ (lire en ligne [archive])
  14. ↑ (en) Douglass F. Taber, Shweta Patel, Travis M. Hambleton et Emma E. Winkel, « Vanillin Synthesis from 4-Hydroxybenzaldehyde », Journal of Chemical Education, vol. 84, no 7,‎ , p. 1158 (ISSN 0021-9584 et 1938-1328, DOI 10.1021/ed084p1158, lire en ligne, consulté le )
  15. ↑ Memmou Faiza, « Synthèse, études cinétiques et évaluation de l'activité de dérivés de l'eugénol. Composition de l'huile essentielle extraite du clou de girofle », sur Dépôt institutionnel de l'Université Abou Bekr Belkaid Tlemcen UABT, (consulté le ).
  16. ↑ Gary M. Lampman, Jennifer Andrews, Wayne Bratz et Otto Hanssen, « Preparation of vanillin from eugenol and sawdust », Journal of Chemical Education, vol. 54, no 12,‎ , p. 776 (ISSN 0021-9584 et 1938-1328, DOI 10.1021/ed054p776, lire en ligne, consulté le ).
  17. ↑ (en) C. Maugans et C. Ellis, « Wet Air Oxidation: A Review of Commercial Sub-Critical Hydrothermal Treatment », Twenty First Annual International Conference on Incineration and Thermal Treatment Technologies,‎ (lire en ligne).
  18. ↑ Asther, M., Lesage-Meessen, L., Stentelaire, C. et Thibault, J. F. (1998), Des champignons à la vanille, Biofutur, 1998(178), 32-34.
  19. ↑ Oddou J. (2000), Conception et extrapolation d'un procédé microbien de production de vanilline naturelle à partir de sous-produits de l'industrie agro-alimentaire (Doctoral dissertation).
  20. ↑ Stentelaire, C. (1999), Contrôle des voies métaboliques fongiques impliquées dans la biotransformation de la fraction féruloylée de coproduits agricoles en vanilline naturelle (Doctoral dissertation).
  21. ↑ Micard, V., Renard, C. M. G. C., Thibault, J. F. et Lesage-Meesen, L. (1995), Est-il possible d'obtenir de la vanilline naturelle à partir de pulpes de betterave ?, Colloque Inra, 149-149.
  22. ↑ Françoise de Vaugelas, « Vanilline : Solvay double sa production », sur Formule Verte, (consulté le ).
  23. ↑ « De la bouse de vache cuite qui sent la vanille », sur dhnet.be, (consulté le ).
  24. ↑ « Arme chimique aphrodisiaque et bol de soupe sans fond récompensés », Science et Avenir,‎ (lire en ligne)
  25. ↑ a b et c (en) Shivaji L. Bhanawase et Ganapati D. Yadav, « Novel Silica-Encapsulated Cu–Al Hydrotalcite Catalyst: Oxidative Decarboxylation of Vanillyl Mandelic Acid to Vanillin in Water at Atmospheric Pressure », Industrial & Engineering Chemistry Research, vol. 56, no 45,‎ , p. 12899–12908 (ISSN 0888-5885 et 1520-5045, DOI 10.1021/acs.iecr.6b04982, lire en ligne, consulté le )
  26. ↑ (en) Katherine Kornei, « A greener way of making vanilla », Science,‎ (ISSN 0036-8075 et 1095-9203, DOI 10.1126/science.aal0931, lire en ligne, consulté le )
  27. ↑ (en) Melody M. Bomgardner, « The problem with vanilla », Chemical & Engineering News, vol. 94, no 36,‎ (ISSN 0009-2347, lire en ligne  , consulté le )
  28. ↑ « Vanille et Vanilline », sur societechimiquedefrance.fr.

Articles connexes

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