Oxyde de lithium

L'oxyde de lithium est un composé chimique de formule Li₂O. Il se forme avec de petites quantités d'hydroxyde de lithium LiOH lorsque le lithium métallique brûle dans l'air et se combine avec l'oxygène et l'eau atmosphériques :

Oxyde de lithium
Identification
Synonymes	lithine, oxyde de lithine
No CAS	12057-24-8
No ECHA	100.031.823
No CE	235-019-5
Apparence	poudre
Propriétés chimiques
Formule	Li2O  [Isomères]
Masse molaire[1]	29,881 ± 0,004 g/mol Li 46,46 %, O 53,54 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 570 °C
Solubilité	Hydrolyse violente en LiOH
Masse volumique	2 013 kg·m-3
Cristallographie
Système cristallin	Cubique
Symbole de Pearson	${\displaystyle cF12\,}$ [2]
Classe cristalline ou groupe d’espace	Fm3m (n°225) [2]
Strukturbericht	C1[2]
Structure type	CaF2 [2]
Précautions
SIMDUT[3]
E, E : Matière corrosive forme au contact de l'eau une substance corrosive : hydroxyde de lithium Divulgation à 1,0% selon les critères de classification
Directive 67/548/EEC
C Symboles : C : Corrosif Phrases R : R34 : Provoque des brûlures. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage. Phrases R : 34, Phrases S : 26, 36/37/39, 45,
Composés apparentés
Autres cations	Oxyde de sodium Oxyde de potassium Oxyde de césium Oxyde de rubidium
Autres anions	Hydroxyde de lithium Sulfure de lithium
Autres composés	Peroxyde de lithium
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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4 Li + O₂ → 2 Li₂O

4 Li + 2 H₂O + O₂ → 4 LiOH

L'oxyde de lithium présente à l'état solide une structure cristalline de type antifluorine, c'est-à-dire une structure calquée sur celle du fluorure de calcium CaF₂ mais où les cations et les anions y jouent le rôle opposé. À l'état gazeux fondamental, la molécule Li₂O est linéaire, contrairement aux résultats prévus par la théorie VSEPR (d'après laquelle la molécule Li₂O devrait avoir la même forme que la molécule d'H₂O), ce qui est cohérent avec une géométrie gouvernée par les liaisons ioniques.

Li₂O résulte de la décomposition thermique du peroxyde de lithium Li₂O₂ et attaque la silice à température élevée.