Rubidiumhyperoxid

Kristallstruktur
_ Rb+ 0 _–_ [O–O]−
Allgemeines
Name	Rubidiumhyperoxid
Andere Namen	Rubidiumdioxid Rubidiumsuperoxid (veraltet)
Verhältnisformel	RbO2
Kurzbeschreibung	oranger, kristalliner Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12137-25-6 Wikidata Q2171592
Eigenschaften
Molare Masse	117,47 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,0 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	412–432 °C[1]
Löslichkeit	heftige Zersetzung in Wasser[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Rubidiumhyperoxid ist eine chemische Verbindung zwischen Rubidium und Sauerstoff aus der Gruppe der Oxide, genauer der Hyperoxide.

Rubidiumhyperoxid bildet sich beim Verbrennen von Rubidium im Sauerstoffüberschuss.^[4]

${\displaystyle \mathrm {Rb+O_{2}\longrightarrow RbO_{2}} }$

Rubidiumhyperoxid ist ein oranger Feststoff und kristallisiert wie Kalium- und Caesiumhyperoxid in der Calciumcarbid-Struktur.^[4] Beim Erhitzen in einer Wasserstoffatmosphäre bildet sich Rubidiumhydroxid, Wasser und Sauerstoff, als Zwischenprodukt entsteht Wasserstoffperoxid.^[5][6]

${\displaystyle \mathrm {4\ RbO_{2}+4\ H_{2}\longrightarrow 4\ RbOH+2\ H_{2}O_{2}\longrightarrow 4\ RbOH+2\ H_{2}O+O_{2}} }$

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumhyperoxid beträgt ΔH_f⁰ = −288 kJ/mol.^[7]

• D. L. Kraus, A. W. Petrocelli: The thermal decomposition of Rubidium superoxide¹. In: The Journal of Physical Chemistry. Band 66, Nr. 7, 1. Juli 1962, S. 1225–1227, doi:10.1021/j100813a003. 

Commons: Rubidiumhyperoxid – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

1. ↑ ^{a b c d} rubidium superoxide (Webelements)
2. ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 957.
3. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ ^{a b} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1285–1286.
5. ↑ Hugo Erdmann, Paul Köthner: Ueber Rubidiumdioxyd. In: Justus Liebigs Annalen der Chemie. Band 294, Nr. 1, 1897, S. 55–71, doi:10.1002/jlac.18972940103. 
6. ↑ Zusammenfassung der Arbeit von Erdmann und Köthner in: J. Chem. Soc. 72, Nr. 2, 1897, S. 96 (Volltext).
7. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1176.