Glimmergruppe

Glimmern (oder glimmen) heißt schwach glühen oder glänzen. Aber von alters her meinte man mit dem Namen einen Blender, der nicht hält, was er verspricht. Daher werden auch manche Glimmerarten abwertend als „Katzensilber“ bezeichnet. Im Englischen heißt das Mineral mica, von lateinisch mica ‚Krümelchen‘ (häufiges Vorkommen in kleinen Blättchen) beziehungsweise micare „funkeln“, „schimmern“, „strahlen“.

Glimmer wurden bereits 1546 von dem Mineralogen Georgius Agricola erwähnt. Im 20. Jahrhundert wurden Glimmer erstmals durch Charles-Victor Mauguin mit Röntgenstrahlen untersucht.

Nach der Klassifikation von Dana gehören die Glimmer zu den Schichtsilikaten (Klasse 71) mit Silikatschichten aus Sechserringen und einem Verhältnis von Silikat- zu Oktaederschichten von 2:1 (Dana 71.1). Darin sind die Glimmer durch die Untergruppen 71.2.2.a (Muskovituntergruppe), 71.2.2.b (Biotituntergruppe), 71.2.2.c (Margarituntergruppe) und 71.2.2.d (Hydroglimmer) vertreten.

Strunz ordnet die Glimmer zu den Schichtsilikaten (Klasse VIII/H) und unterteilt sie in die Gruppen VIII/H.10 (Glimmergruppe Muskovitreihe), VIII/H.11 (Glimmergruppe Biotitreihe), VIII/H.12 (Glimmergruppe Lepidolithreihe) und VIII/H.13 (Glimmergruppe Glaukonitreihe).

Die aktuelle Klassifikation der Glimmer wurde von einer Arbeitsgruppe der IMA Kommission für neue Minerale, Klassifikation und Nomenklatur vorgelegt. Sie unterteilt die Glimmergruppe anhand der Besetzung der D-Position, das ist die Kationenposition zwischen den Tetraeder-Oktaeder-Tetraeder-Stapeln (T-O-T), in drei Untergruppen:^[1]

• Echte Glimmer: Glimmer mit mehr als 50 % einwertigen Kationen auf der D-Position
• Sprödglimmer: Glimmer mit mehr als 50 % zweiwertigen Kationen auf der D-Position
• Zwischenschicht-defizitäre Glimmer: Glimmer mit weniger als 0,85 positiven Ladungen pro Formeleinheit auf der D-Position

Diese Untergruppen werden wiederum unterteilt nach der Besetzung der oktaedrisch koordinierten G-Position:^[1]

• Dioktaedrische Glimmer: Glimmer mit weniger als 2,5 Kationen auf der G-Position
• Trioktaedrische Glimmer: Glimmer mit mehr als 2,5 Kationen auf der G-Position

Später wurde diese Einteilung um weitere Untergruppen ergänzt. Die Einteilung erfolgt anhand der Kationen auf der D-Position (Na, Rb, Cs, NH₄ statt K) sowie der vorrangigen Besetzung der G- T- und X-Positionen mit für Glimmer ungewöhnlichen Ionen (z. B. Mn, Cr, V statt Fe oder Mg auf den M-Positionen, O oder F statt OH).

Im Folgenden sind die verschiedenen Glimmer der einzelnen Untergruppen mit ihren idealisierten Zusammensetzungen aufgeführt. Strunz, Dana und die IMA nehmen in Einzelfällen eine unterschiedliche Zuordnung der Glimmerminerale zu den Gruppen vor. Hier ist die Klassifikation der IMA wiedergegeben.^[1]

Gewöhnliche Kaliumglimmer

Muskovit-Seladonit-Reihe (dioktaedrisch)

• Muskovit: K Al₂ [AlSi₃O₁₀(OH)₂]
• Aluminoseladonit: K Al(Mg, Fe²⁺) [Si₄O₁₀(OH)₂] mit Mg / (Mg + ^VIFe²⁺) > 0,5
• Ferroaluminoseladonit: K Al(Mg, Fe²⁺) [Si₄O₁₀(OH)₂] mit Mg/(Mg + ^VIFe²⁺) < 0,5
• Seladonit: K Fe³⁺(Mg, Fe²⁺) [Si₄O₁₀(OH)₂] mit Mg/(Mg + ^VIFe²⁺) > 0,5
• Ferroseladonit: K Fe³⁺(Mg, Fe²⁺) [Si₄O₁₀(OH)₂] mit Mg/(Mg + ^VIFe²⁺) < 0,5

Phlogopit-Annit-Reihe (trioktaedrisch)

• Annit: K Fe²⁺₃ [AlSi₃O₁₀(OH)₂]
• Phlogopit: K Mg²⁺₃ [AlSi₃O₁₀(OH)₂]

Siderophyllit-Polylithionit-Reihe (trioktaedrisch), auch Zinnwaldit

• Siderophyllit: K Fe²⁺₂Al [Al₂Si₂O₁₀(OH)₂]
• Polylithionit: K Li₂ Al [Si₄O₁₀F₂]

Tainiolith-Gruppe

• Tainiolith: K Li Mg₂ [Si₄O₁₀F₂]

Ungewöhnliche Kaliumglimmer

Dioktaedrisch

• Roscoelith: K V₂ [AlSi₃O₁₀(OH)₂]
• Chromphyllit: K Cr₂ [Al Si₃O₁₀(OH)₂]
• Boromuskovit: K Al₂ [BSi₃O₁₀(OH)₂]

Trioktaedrisch

• Eastonit: K Mg²⁺₂Al [Al₂Si₂O₁₀(OH)₂]
• Hendricksit: K Zn²⁺₃ [AlSi₃O₁₀(OH)₂]
• Montdorit: K Fe²⁺_1,5 Mn²⁺_0,5 Mg_0,5 [Si₄O₁₀F₂]
• Trilithionit: K Li_1,5 Al_1,5 [AlSi₃O₁₀F₂]
• Masutomilith: K Li Mn²⁺Al [AlSi₃O₁₀F₂]
• Norrishit: K Li Mn³⁺₂ [Si₄O₁₀O₂]
• Tetraferriannit: K Fe²⁺₃ [Fe³⁺Si₃O₁₀(OH)₂]
• Tetraferriphlogopit: K Mg²⁺₃ [Fe³⁺Si₃O₁₀(OH)₂]

Nicht-Kaliumglimmer

Na-Glimmer

• Aspidolith: Na Mg²⁺₃ [AlSi₃O₁₀(OH)₂]
• Preiswerkit: Na Mg²⁺₂ Al [Al₂Si₂O₁₀(OH)₂]
• Ephesit: Na Li Al₂ [Al₂Si₂O₁₀(OH)₂]
• Paragonit: Na Al₂ [AlSi₃O₁₀(OH)₂]

Cs-Glimmer

• Nanpingit: Cs Al₂ [AlSi₃O₁₀(OH)₂]
• Sokolovait: Cs Li₂ Al [Si₄O₁₀F₂]

NH₄-Glimmer

• Tobelith: (NH₄,K) Al₂ [AlSi₃O₁₀(OH)₂]

Nach Dana stellen diese die Margarituntergruppe, nach Strunz die Lepidolithreihe dar.

Gewöhnliche Sprödglimmer

Trioktaedrisch

• Clintonit: Ca Mg₂Al [Al₃Si O₁₀(OH)₂]
• Ferrokinoshitalith: Ba Fe²⁺₃ [Al₂Si₂ O₁₀(OH)₂]
• Kinoshitalith: Ba Mg₃ [Al₂Si₂ O₁₀(OH)₂]

Dioktaedrisch

• Margarit: Ca Al₂ [Al₂Si₂O₁₀(OH)₂]
• Ganterit: Ba_0,5(Na,K)_0,5 Al₂ [Al_1,5Si_2,5O₁₀(OH)₂]

Ungewöhnliche Sprödglimmer

Trioktaedrisch

• Bityit: Ca LiAl₂ [BeAlSi₂ O₁₀(OH)₂]
• Anandit: Ba Fe²⁺₃ [Fe³⁺Si₃ O₁₀(OH)₂]

Dioktaedrisch

• Chernykhit: Ba V₂ [Al₂Si₂O₁₀(OH)₂]
• Oxykinoshitalith: Ba Mg₂Ti [Al₂Si₂ O₁₀O₂]

Nach Dana stellen diese die Hydroglimmer, nach Strunz die Glaukonitreihe dar.

Dioktaedrisch

• Illit (Serie): K_0,65Al₂ [Al_0,65Si_3,35O₁₀(OH)₂]
• Glaukonit (Serie): K_0,8R³⁺_1.33 R²⁺_0,67 [Al_0,13Si_3,87O₁₀(OH)₂]
• Brammallit (Serie): Na_0,65 Al₂ [Al_0,65Si_3,35O₁₀(OH)₂]

Trioktaedrisch

• Wonesit: Na_0,5Mg_2,5Al_0,5 [Al Si₃O₁₀(OH)₂]

Einige althergebrachte Namen sind als Bezeichnungen für Mischkristallzusammensetzungen zulässig, wenn eine genauere Charakterisierung nicht möglich ist.

• Biotit: Dunkle lithiumfreie Glimmer mit Zusammensetzungen zwischen Annit, Phlogopit, Siderophyllit und Eastonit.
• Glaukonit: Dioktaedrische Zwischenschicht-defizitäre Glimmer mit mehr als 15 % zweiwertiger Kationen auf der M-Position und vorwiegend Fe³⁺ als dreiwertigem Kation auf der M-Position
• Illit: Dioktaedrische Zwischenschicht-defizitäre Glimmer mit weniger als 25 % zweiwertiger Kationen auf der M-Position und vorwiegend Al als dreiwertigem Kation auf der M-Position
• Lepidolith: Lithiumreiche trioktaedrische Glimmer mit Zusammensetzungen zwischen Trilithionit und Polylithionit
• Zinnwaldit: Dunkle lithiumhaltige Glimmer mit Zusammensetzungen zwischen Siderophyllit und Polylithionit.

Glimmer haben die chemische Zusammensetzung:

D G_2-3 [T₄ O₁₀] X₂.^[2]

In dieser Formel bedeuten:

• D: 12-fach koordinierte Kationen (K, Na, Ca, Ba, Rb, Cs, NH₄⁺)
• G: 6-fach koordinierte Kationen (Li, Mg, Fe²⁺, Mn, Zn, Al, Fe³⁺, Cr, V, Ti)
• T: 4-fach koordinierte Kationen (Si, Al, Fe³⁺, B, Be)
• X: Anion (OH⁻, F⁻, Cl⁻, O²⁻, S²⁻)

Die Koordination eines Kations bezeichnet in diesem Zusammenhang Anzahl und Art dessen nächster Nachbarn. Beispielsweise ist ein 12-fach koordiniertes Kation von 12 Sauerstoffatomen umgeben.

Fett hervorgehoben sind die jeweils dominierenden Ionen. Die in Klammern stehenden Ionen können in beliebiger Mischung vertreten sein, stehen jedoch immer im selben Verhältnis zu den anderen Atomgruppen (Substitution).

Strukturell zeichnen sich die Glimmer durch Schichten von TO₄-Tetraedern und GO₆-Oktaedern aus. Eine Oktaederschicht wird hierbei von 2 Tetraederschichten eingeschlossen. Untereinander sind diese „TOT-Sandwiches“ nur sehr schwach über große niedrig geladene Zwischenschichtkationen verbunden.^[1] Durch Schnitteffekte sind in Dünnschliffen oft ausgeprägte Farbspiele zu beobachten. Dieses Szintillieren (engl. birds-eye structure) ist ein wichtiges Bestimmungsmerkmal.

Glimmer gehören zu der Gruppe der Schichtsilikate. Die Si⁴⁺-Ionen bilden vier sehr feste, kovalente Bindungen zu vier O²⁻ -Ionen, die die Si-Ionen tetraedrisch umgeben. Die Sauerstoffionen sitzen auf den Ecken der Koordinationstetraeder und das Silizium befindet sich in deren Zentrum. Auf den Strukturabbildungen sind der Übersichtlichkeit halber nur diese Koordinationspolyeder abgebildet und nicht die Atome selbst.

Diese SiO₄-Tetraeder sind über Ecken (gemeinsame Sauerstoffe) zu theoretisch unbegrenzten Schichten verbunden. Die Schichtstruktur der Glimmer zeichnet sich dadurch aus, dass jeder SiO₄-Tetraeder über drei gemeinsame Ecken (Sauerstoffe) mit drei weiteren SiO₄-Tetraedern verbunden ist und die freien vierten Spitzen aller Tetraeder einer Schicht in die gleiche Richtung zeigen (siehe Abb. 1). Der daraus resultierende Silikatanionenkomplex hat die Summenformel [Si₄O₁₀]⁴⁻.

Die zwei- und dreiwertigen Kationen der G-Position sind oktaedrisch von 6 Sauerstoffen umgeben. Diese GO₆-Oktaeder sind über Kanten (jeweils zwei gemeinsame Sauerstoffe zweier Oktaeder pro Kantenverknüpfung) miteinander verbunden und bilden ebenfalls theoretisch unbegrenzte Schichten. Bei den dioktaedrischen Glimmern sind nur die M2-Oktaeder mit Kationen besetzt (Abb. 2a), wohingegen bei den trioktaedrische Glimmern alle Oktaeder dieser Schichten mit Kationen besetzt sind (Abb. 2b).

Charakteristisch für die Glimmerstruktur ist, dass diese Silikat- und Oktaederschichten miteinander so verbunden sind, dass jede Oktaederschicht von zwei Silikatschichten eingeschlossen wird. Hierbei sind die Silikattetraeder mit ihrer freien Spitze (Sauerstoff) mit der Oktaederschicht verbunden. Diese Baueinheit ist vergleichbar mit den I-Beams der Pyroxene, Amphibole und anderer Biopyribole. Die Ladungen sind innerhalb dieser Baugruppe weitgehend ausgeglichen. Die abschließenden Sauerstoffe an den nach außen weisenden Basisflächen der SiO₄-Tetraeder sind alle an zwei Si-Ionen gebunden und weisen nahezu keine freien Bindungsvalenzen mehr auf. Untereinander sind diese Glimmerstruktureinheiten daher nur noch über schwache ionische Bindungen mit den Zwischenschichtkationen der D-Position verbunden. Dies ist die strukturelle Erklärung für die exzellente blättrige Spaltbarkeit der Glimmer.

Diese Glimmerstruktureinheiten, auch als T-O-T- oder 2:1-Schichten bezeichnet, sind in Richtung der kristallographischen c-Achse aufeinandergestapelt (Abb. 3) und können dabei um die c-Achse mit n * 60° gegeneinander verdreht sein (0 ≤ n ≤ 5). Unterschiedliche Stapelfolgen verschieden orientierter Glimmerstruktureinheiten ergeben diverse Glimmerpolytype mit unterschiedlicher Symmetrie (monoklin, orthorhombisch, trigonal). Durch eine geordnete Verteilung unterschiedlicher Kationen auf den oktaedrisch koordinierten G-Positionen wird die Symmetrie der Polytype mitunter herabgesetzt, z. B. von C2/m (monoklin) auf C-1 (triklin).

Die Glimmerpolytype können in drei Unterfamilien aufgeteilt werden:

• A-Polytype: Rotation der TOT-Schichten nur um 2n*60° (0°, 120°, 240°). In diese Unterfamilie gehören die häufigsten Glimmerpolytypen 1M, 2M₁ und 3T
• B-Polytype: Rotation der TOT-Schichten nur um (2n+1)*60° (60°, 180°, 300°). Aus dieser Gruppe sind bislang nur die seltenen Polytype 2M₂ und 2O in der Natur gefunden worden.
• Gemischte Polytype: Sowohl 2n*60° wie auch (2n+1)*60° – Rotationen der Glimmerschichten (1Md)

Die Bezeichnungen der Polytype setzen sich im Wesentlichen zusammen aus der Anzahl unterschiedlich orientierter Baueinheiten (Zahlen, d für 'disordered – ungeordnet') und der Kristallklasse (Großbuchstaben M für monoklin, T für trigonal, O für orthorhombisch, H für hexagonal).

Glimmer sind häufige Bestandteile von magmatischen, metamorphen und Sedimentgesteinen. Die Varietät Muskovit findet sich beispielsweise besonders oft in quarzreichen Graniten oder Pegmatiten, daneben auch in metamorphen Gesteinen wie Phyllit. Als sehr verwitterungsbeständige Varietät tritt sie auch in Sedimentgesteinen wie Sandstein auf. Biotit verwittert wesentlich leichter und findet sich daher eher in Granit oder Diorit.

Hauptproduzenten sind die USA, Indien (Bundesstaaten Jharkhand, Bihar und Rajasthan) und die Volksrepublik China.

Die Bedingungen, unter denen Glimmer (englisch Mica) in Nordindien abgebaut werden, stehen seit den 2010er Jahren unter wiederholter Kritik. Viele Minen wurden in den 1990er Jahren geschlossen, aber unreguliert weiter betrieben, vielfach unter Einsatz von Kinderarbeit. Mehr als die Hälfte der weltweiten Exporte stammen aus Indien.^[3][4][5]

Schon in prähistorischer Zeit wurde Glimmerschiefer abgebaut und der daraus gewonnene Glimmer vermutlich für kosmetische Zwecke verwendet.^[6] Auch heute noch finden Glimmer – unter der INCI-Bezeichnung Mica (CI 77019) – Anwendung in der dekorativen Kosmetik, z. B. in Puder, um einen schimmernden Effekt zu erzielen.

Im Ayurveda wird Glimmer bei Lungenkrankheiten und bei Darmkrankheiten gegeben.

Seladonit und Glaukonit (grüne Erden) wurden als grünes Farbpigment z. B. bei römischen, byzantinischen und auch japanischen Wandmalereien verwendet.^[7]

Mit anorganischen Interferenzschichten, beispielsweise Siliciumdioxid und Titandioxid, beschichteter Glimmer wird seit Mitte der 1980er Jahre als Perlglanz- oder Interferenzpigment unter anderem in Autolack und Kosmetika eingesetzt.

Wegen ihrer leichten Spaltbarkeit entlang der Schichtebenen lassen sich Glimmer in dünne transparente Scheiben auftrennen. Wo Glimmer leicht und zu günstigen Preisen erhältlich, Glas dagegen zu teuer war, wurde das Mineral insbesondere in ländlichen Gegenden für Fensterscheiben verwendet.

Wegen seines hohen Schmelzpunkts fand das Mineral vor Verbreitung des feuerfesten Glases Anwendung als Sichtfenster in Zimmeröfen, als Glasersatz für Inspektionsfenster in industriellen Schmelzöfen oder als Schutzglas von Laternen.

Glimmer und Kunstglimmer werden als elektrische Isolatoren und als Trägermaterial für Heizdrähte verwendet (Lötkolben, Toaster, Elektroherd). Glimmer hält Temperaturen von über 600 °C aus, Kunstglimmer von 400–500 °C.

Glimmerscheiben werden als Isolierscheibe zwischen Leistungs-Halbleiterbauelementen und deren Kühlkörpern verwendet. Beschichtete Glimmerscheiben mit Stanzlöchern werden in Elektronenröhren zum Aufbau des Elektrodensystems verwendet.

Weiterhin wird Glimmer als Dielektrikum für verlustarme Glimmerkondensatoren für hohe Frequenzen und Leistungen, als Fenstermaterial von Zählrohren in Geigerzählern und – in Form von Kunstglimmer – als Abdeckung in Mikrowellenöfen eingesetzt.

Bis in die 1940er Jahre war Glimmer als Schwingungsmembran der Schalldose bei Grammophonen verwendet worden, bevor er durch Metalle wie Aluminium oder Kupfer ersetzt wurde.

Als Plattenwerkstoff wird das Material im Schiffbau, im Hochbau und in der Fertigung von Kaminen eingesetzt.

Da Glimmer nach der Spaltung eine sehr glatte Oberfläche aufweist, wird es auch als Substrat für selbstorganisierende Monoschichten und als Matrix bei der Rasterkraftmikroskopie verwendet. Da Glimmer optisch doppelbrechend ist, werden durch Spaltung erzeugte Plättchen in der optischen Industrie als Verzögerungsplatten verwendet.

• Systematik der Minerale
• Liste der Minerale

• Milan Rieder u. a.: Nomenclature of the Micas. (PDF; 420 kB) In: Canadian Mineralogist. 1998, V. 36, S. 41–48.
• G. Tischendorf u. a.: True and brittle micas: composition and solid-solution series (PDF; 2,5 MB). In: Mineralogical Magazine. 2007, Vol. 71(3), S. 285–320.
• D. K. Smith, A. C. Roberts, P. Bayliss, F. Liebau: A systematic approach to general and structure-type formulas for minerals and other inorganic phases. (PDF; 90 kB) In: Amarican Mineralogist. 1998, Vol. 83, S. 126–132.
• D. Hradil, T. Grygar, J. Hradilová, Petr Bezdička: Clay and iron oxide pigments in the history of painting. (PDF; 407 kB) In: Applied Clay Science 2003, Vol. 22, S. 223–236.
• M. L. Murphy, L. Murphy, A. C. Campbell, L. D. Robbins: Prehistoric mining of mica schist at the Tsodilo Hills, Botswana. (PDF; 840 kB) In: The Journal of The South African Institute of Mining and Metallurgy 1994, S. 87–92.

• Glimmer-Gruppe. In: Mineralienatlas Lexikon. Geolitho Stiftung, abgerufen am 28. Oktober 2020. 

1. ↑ ^{a b c d} Rieder u. a.: Nomenclature of the Micas. 1998.
2. ↑ Smith u. a.: A systematic approach to general and structure-type formulas for minerals and other inorganic phases 1998.
3. ↑ Indien: Wie Kinder in den Glimmer-Minen von Jharkhand ausgebeutet werden. Spiegel Online, 28. Mai 2017, abgerufen am 31. März 2024. 
4. ↑ Mica-Minen in Indien: Kinderarbeit für Glanz und Glitzer. tagesschau.de, 2. Januar 2022, abgerufen am 31. März 2024. 
5. ↑ Die Schatten des Glitzers: Wie Kinder nach dem Mineral Mica schürfen. 14. April 2022, abgerufen am 31. März 2024. 
6. ↑ M. L. Murphy u. a. 1994: Prehistoric mining of mica schist at the Tsodilo Hills, Botswana.
7. ↑ D. Hradil u. a.: Clay and iron oxide pigments in the history of painting.