Stikstofmonoksied

Die NO-molekuul speel 'n belangrike rol in die menslike liggaam. Daar is 'n ensiem wat hierdie molekuul uit die aminosuur L-arginien vervaardig. Hierdie ensiem word byvoorbeeld in die neurone van die lugweë aangetref. NO dien as 'n boodskapper wat inligting van die een senuweesel na 'n ander oordra.^[2]

Stikstofmonoksied word gewoonlik in die nywerheid vervaardig deur ammoniak te verbrand:

${\displaystyle 4NH_{3}+5O_{2}\to 4NO+6H_{2}O}$ 

Hierdie proses vereis ongeveer 900 °C en 'n katalisator soos platinum. Die gevormde NO moet ook vinnig tot 150 °C afgekoel word om te verhoed dat N₂ gevorm word.^[3]

NO kan uit oksidasiereaksies van salpetersuur gevorm word:

${\displaystyle 2NO_{3}^{-}+3Cu(s)+8H^{+}\to 2NO(g)+3Cu^{2+}(aq)+4H_{2}O}$ 

NO kan met halogene oksohalogeniede vorm, soos:^[4]

${\displaystyle 2NO(g)+Cl_{2}(g)\to 2NOCl(g)}$ 

Hierdie verbinding kom ook in koningswater voor.

NO kan in 'n binnebrandenjin ontstaan en hierdie proses is 'n belangrike bron van lugbesoedeling. Stikstofmonoksied kan in die lae atmosfeer as 'n katalisator optree in 'n fotochemiese proses wat osoon vorm. Motorvoertuie word dikwels met 'n katalisator toegerus om dit te verhoed.